高考化学复习高中总复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡Word文档下载推荐.docx

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5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol·

L－1醋酸的pH比0.1mol·

L－1盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0.1mol·

L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；

⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

（1）电解质、非电解质均是化合物。

（2）电解质导电必须有外界条件：

在水溶液中或熔融状态。

（3）电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。

（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。

（5）电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。

（6）判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。

考点二　弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。

如下图所示：

2．特征

3．外界条件对电离平衡的影响

（1）内因：

弱电解质本身的性质。

（2）外因：

①温度：

升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。

②浓度：

加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。

③同离子效应：

例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）________，CH3COOH的电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，电离程度________，c（H＋）________，pH值________。

6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

离子的浓度一定增大吗？

7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

8．已知0.1mol·

L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量烧碱溶液　②降低温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤通入HCl气体　⑥加入NaAc固体

A．①②④⑥B．①②③④

C．④⑤D．④⑤⑥②

9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

①

②

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（　　）

（1）由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。

（2）在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。

即“加谁谁大”、“减谁谁小”。

加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；

减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。

（3）加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。

（4）我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。

如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；

再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。

考点三　电离平衡常数

1．对一元弱酸HA：

HAH＋＋A－

Ka＝_______________________________________________________________________。

对一元弱碱BOH：

BOHB＋＋OH－

Kb＝_______________________________________________________________________。

2．特点

（1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。

（2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

（3）意义

―→

11．为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？

12．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?

13．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<

K2<

K3

多角度巧判强、弱电解质

1．依据物质的类别进行判断

在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、活泼金属氧化物（Na2O、Na2O2、K2O、MgO）为强电解质；

而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·

H2O等。

2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断（见下表）

浓度均为

0.01mol·

L－1的强酸HA与弱酸HB

pH均为2的强酸

HA与弱酸HB

pH或物质的量浓度

2＝pHHA<

pHHB

浓度：

L－1＝c（HA）<

c（HB）

开始与金属反应的速率

HA>

HB

HA＝HB

体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量

HA<

体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量

c（A－）与c（B－）大小

c（A－）>

c（B－）

c（A－）＝c（B－）

分别加入固体NaA、NaB后pH变化

HA：

不变

HB：

变大

加水稀释10倍后

3＝pHHA<

3＝pHHA>

pHHB>

2

溶液的导电性

水的电离程度

3.根据盐类水解进行判断

常见方案如下：

（1）配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

现象：

溶液由红色逐渐变为橙色。

（2）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

溶液变为浅红色。

（3）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

pH>

7。

【例1】　在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸

c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

【例2】　下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

外界条件对电离平衡的影响

电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOH

CH3COO－＋H＋　ΔH>

0为例

改变条件

平衡移动方向

c（CH3COOH）

n（H＋）

c（H＋）

c（CH3COO－）

电离程度

导电能力

电离平衡常数

加水稀释

减小

增大

减弱

加少量冰醋酸

增强

通入HCl气体

加入NaOH固体

加CH3COONa固体

加入镁粉

升高温度

【例3】　稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·

H2O

NH

＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

【例4】　25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×

10－5

4.9×

10－10

K1：

4.3×

10－7

K2：

5.6×

10－11

A.等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>

pH（Na2CO3）>

pH（CH3COONa）

B．amol·

L－1HCN与bmol·

L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋2c（CO

）

高考题组一　强弱电解质

1．等浓度的下列稀溶液：

①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）

A．④②③①B．③①②④

C．①②③④D．①③②④

2．（2009·

海南，6）已知室温时，0.1mol·

L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

3．（2008·

北京理综，11）下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO

）＞c（NH

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·

L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

4．（2010·

大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

（　　）

5．（2008·

广东，18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，

根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是用KOH

溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下

列示意图中，能正确表示用NH3·

H2O溶液滴定HCl和

CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）

高考题组二　弱电解质的电离平衡

6．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）0.1mol·

L－1CH3COOH溶液的pH>

1，（原因是）CH3COOHCH3COO－＋H＋（　　）

（2010·

北京理综，10A）

（2）由0.1mol·

L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

福建理综，10C）

（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（　　）

大纲全国卷Ⅱ，8C）

（4）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>

b（　　）

大纲全国卷Ⅰ，9A）

7．（2011·

新课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C.

D.

8．（2011·

福建理综，10）常温下0.1mol·

L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·

L－1盐酸

D．提高溶液的温度

9．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦减小

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

10．（2010·

重庆理综，13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积

均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图

所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·

L－1）至pH＝7，

消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）

A．x为弱酸，Vx<

VyB．x为强酸，Vx>

Vy

C．y为弱酸，Vx<

VyD．y为强酸，Vx>

课时规范训练

教材习题回扣

1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．氯化氢B．氢氧化钠

C．一水合氨D．酒精

2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（　　）

A．NaClB．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH

3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）＝1.0×

10－14、K（35℃）＝2.1×

10－14。

则下列叙述中正确的是（　　）

A．c（H＋）随着温度升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H＋）>

c（OH－）

C．水的电离度α（25℃）>

α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

4．将0.1mol·

L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是（　　）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c（OH－）减小

5．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）

A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗

B．HNO2是共价化合物

C．HNO2溶液不与氯化钠反应

D．常温下，0.1mol·

L－1HNO2溶液的pH为2.15

能力提升训练

一、单项选择题

1．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：

H＋＋CN－，若要使平衡逆向移动，同时使c（H＋）增大，应加入适量的下列物质是（　　）

A．硫酸B．NaOH固体

C．NaCN固体D．水

2．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。

HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。

关于HgCl2的描述合理的是（　　）

A．是难溶的共价化合物

B．是离子化合物

C．是一种强电解质

D．是一种弱电解质

3．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×

10－11mol·

L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO

）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（　　）

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c（H＋）＝c（CH3COO－）

5．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·

L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；

②乙与等体积、浓度为0.2mol·

L－1的NaOH混合，在混合液中：

n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝ymol，x、y的正确答案组合为（　　）

A．3；

0.1B．5；

0.2

C．3<

x<

5；

0.1D．3<

二、不定项选择题

6．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b>

a>

cB．a＝b＝c

C．c>

bD．b>

c>

a

7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

A

B

C

D

强电解质

H2SO4

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

8.下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

9．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR＋CO2（少量）＋H2O===HR＋NaHCO3

2NaR′＋CO2（少量）＋H2O===2HR′＋Na2CO3

比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是（　　）

A．HR较弱B．HR′较弱

C．两者相差不大D．无法比较

10．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c（SO

）的变化情况是（　　）

A．增大B．减小

C．不变D．可能增大也可能减小

11．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（　　）

三、非选择题

12．现有下列物质：

①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸

④硫酸钡晶体　⑤铜　⑥酒精（C2H5OH）　⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液

请用以上物质的序号回答下列问题：

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是

_______________________________