南京农大化学Word格式.docx
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C乙醇可与水形成氢键D乙醇分子中没有π键
6.不具有还原性的糖是（）
A蔗糖B麦芽糖C纤维二糖D果糖
7.等电点时蛋白质的电荷状态为（）
A带正电荷B带负电荷C净电荷为零D与非等电点时状态相同
8.油脂碘值的大小可以说明其（）
A酸败程度B平均相对分子质量C干性好坏D水解活泼性
9.回流反应所采用的冷凝管为（）
A直型冷凝管B蛇型冷凝管C球型冷凝管D空气冷凝管
10.下列脂肪酸中，属于饱和脂肪酸的是（）
A亚麻酸B亚油酸C油酸D软脂酸
11.和D-果糖生成相同糖脎的是（）
A麦芽糖BD-核糖C？
D-葡萄糖DL-甘露糖
12.与为同一物质的是（）
ABCD
13.下列化合物中碱性最强的是（）
A苯胺B乙胺C乙酰苯胺D吡咯
14.能发生碘仿反应的化合物为（）
A甲醛B乙醛C丙醛D3-戊酮
15.水解反应最快的化合物是（）
16.下列化合物中可以和亚硫酸氢钠发生反应的是（）
A二苯酮B丙醛C1-苯-1-丁酮D3-己酮
17.具有顺反异构体的是（）
AB
CD
18.在实验室的合成实验中对酯类产物进行干燥，常用的干燥剂是（）
A无水K2CO3B无水CaCl2C粒状NaOHD无水MgSO4
19.SN2反应历程的特点是（）
A反应分两步进行B反应速度与碱的浓度无关
C产物的构型完全转化D反应过程中生成活性中间体R+
20.乙酰苯胺常用的纯化方法是（）
A常压蒸馏B重结晶C萃取分液D水蒸汽蒸馏
二、命名下列化合物或写出下列化合物的结构简式（每题1分，共15分）
1.2.
3.4.
5.6.
（R/S）
7.
8.
（Z/E）
9.间甲基苯甲醛10.草酰丙酸11.三硬脂酸甘油酯12.半胱氨酸
13.尿嘧啶14.反式-1,2-二甲基环己烷的优势构象15.乙烯基乙炔
三、完成下列反应（写出主产物或填写反应条件）（20分）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
四、用指定原料合成下列化合物（无机试剂任用）（每题4分，共12分）
五、推导化学结构式（4分）
有一化合物C8H14O（A），能很快使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与苯肼反应生成黄色沉淀。
A经酸性高锰酸钾氧化生成一分子丙酮和另一酸性化合物B。
B与碘的氢氧化钠作用后生成碘仿和丁二酸盐。
试求出A的结构简式并写出相关的化学反应方程式。
六、设计水杨酸甲酯的合成实验方案，其中包括合成原料、反应方程式、提高合成收率及产物纯化的方法（4分）。
无机部分
一、选择题（单选题，共30分）
1、下列说法正确的是（）
A.热物体比冷物体含有更多内能B.物体温度高说明含有热量也高
C.热是一种传递中能量D.同一状态下有多个热力学能值
2、下列说法正确的是（）
A.质量作用定律适用于任何化学反应
B.反应速率常数与反应物浓度无关
C.反应活化能越大，反应速率也越大
D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应
3、以下说法恰当的是（）
A.放热反应是自发反应B.熵变为负的反应不能自发进行
C.冰在室温下自动熔化为水是熵变起主要作用D.
数据可以用来判定反应自发方向
4、铜的价电子构型为3d104s1，而不是3d94s2，这主要是由（）决定的。
A.玻尔原子理论B．能量最低理论
C.泡利不相容原理D．洪特规则
5、下列各组分子中，只存在色散力的是（）
A．I2和CCl4B．NH3和H2OC．Br2和H2OD．HCl和HF
6、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（）
A.HAcB.CO
C.HPO
D.NH
7、下列离子中，S的氧化数最高的是（）
A.S2O
B.S2O
C.S2O
D.S2O
8、已知反应C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）的标准摩尔焓为
，则该反应的
等于（）
A.
-2.48kJ/molB.
+2.48kJ/mol
C.
D.
9、如果反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=kc2（A）c（B）。
若反应容器体积增加一倍，则反应速率为原来的（）
A.6倍B.1/6倍C.8倍D.1/8倍
10、pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的（）倍
A.3B.1/3C.300D.1/1000
11、295K时，水的
是1.0×
10-14；
313K时，
是3.8×
10-14。
313K时，c（H3O+）=1.0×
10-7的水溶液是（）
A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液
12、某温度下，
（Mg（OH）2）=8.39×
10-12，则Mg（OH）2的溶解度为（）mol·
L-1
A.1.28×
10-4B.2.03×
10-4C.2.89×
10-6D.2.90×
10-4
13、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其
=1.75×
10-5，该醋酸的浓度是（）mol·
A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005
14、下列成对物质的标准电极电位值最大的是（）
A.Ag和AgClB.Ag和AgNO3C.Ag和Ag（NH3）2+
D.Ag和AgOH
15、已知
=0.77V，下列哪一种物质加入到电极溶液中可以使电对Fe3+/Fe2+的电极电位升高（）
A.HClB.EDTAC.H2C2O4D.邻啡罗林
二、名词解释（共15分）
1、反渗透
2、标准摩尔生成焓
3、稀释定律
4、多基（齿）配位体
5、磁量子数的物理意义
三、简答题（共10分）
1、元素
，
的序号各是多少，排列是否规律。
如不规律，违反核外电子排布原则的哪一条？
（4分）
2、简述盐析和聚沉各针对什么溶液而言，它们之间的不同点是什么?
（3分）
3、为什么不能根据反应方程式直接写出反应速率方程式,但可以直接写出平衡常数表达式?
四计算题（共20分）
1、30℃条件下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2和CO2气体总压力为100kPa,其中
CO2的含量为4.40g，试求：
（1）容器中CO2分压
（2）容器中N2分压（3）O2的摩尔分数
2、已知反应Ag++2CN=[Ag（CN）2]-的
=1.3×
1021，反应Ag2S（s）=2Ag++S2-的
=1.6×
10-49。
求反应2[Ag（CN）2]-+S2-=Ag2S（s）+4CN-的平衡常数。
3、在含有0.010mol/LZn2+，0.10mol/LHAc和0.05mol/LNaAc的溶液内，不断通入H2S气体并且使之饱和（饱和H2S溶液浓度是0.1mol/L）沉淀出ZnS后，溶液中残留的Zn2+浓度多少?
（
（ZnS）=2.5×
10–22，
=1.8×
10–5，
10–7，
=7.1×
10–15）
4、已知
=-0.703V，
=-1.259V，求
之值。
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