本溪高中届高三期末化学联考卷Word格式.docx

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互为同位素

C．

的中子数为78

D．单质铯的还原性比单质钠强

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NAC．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAD．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

5．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．水电离产生的c（H+）＝1×

10－12mol／L溶液：

NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－

6．向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是A．Al3+、Ca2+、Cu2+B．Fe2+、Mg2+、NH4+

C．Na+、Ag+、Mg+D．Mg2+、Fe3+、Cu2+

7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②③B.②⑤C.①②④D.②③④⑤

8．下列实验过程能引起结果偏高的是①配制100gl0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

A．①④B．②④C．②③D．②③④

9．下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．KHSO4熔融状态下电离：

KHSO4=K++H++SO42-C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.明矾溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）<

c（CH3COONa）<

c（Na2CO3）B．已知0.1mol·

L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1mol·

L－1Na2A溶液中：

c（OH－）＝c（HA－）+c（H＋）+2c（H2A）C．将0.1mol·

L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H＋）和c（OH－）都减小D．向0.1mol·

L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

11.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯

12．下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了变性

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－

C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

13．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是

A．非金属性：

Y>

Z>

WB．原子半径：

W>

Y

C．气态氢化物的稳定性：

Y<

W<

Z

D．ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构

14．下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<

①<

③B．25℃时，0.1mol·

L—1氨水和0.05mol·

L—氨水中[OH—]之比是2:

1C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中[Na+]=[CH3COO－]D．向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32－和CH3COO－。

15．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是

m沉淀量/g

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−D．三种离子的物质的量之比：

n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1

16.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）；

经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·

L－1。

下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·

L－1·

s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·

s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·

L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①③⑤　　　　B．①②③　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

第II卷非选择题、二、实验题

17.（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是。

A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；

乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物。

[查阅资料知：

CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水］

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________；

在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

其具体操作依次为。

（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________。

③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为______________。

三、填空题18．（10分）根据下列框图关系填空。

已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种重要的工业产品。

C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为M（F）=M（E）+16。

回答下列问题：

（1）A中化学键的类型为，写出B的一个用途。

（2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是。

（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式。

（4）写出反应②的化学方程式。

（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。

试写出反应④的热化学方程式。

19．（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。

该电池负极的电极反应式为。

②工作一段时间后，测得溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

20.（11分）对于可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：

E2　　　　，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×

107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<

”、“>

”或“=”）46.2kJ。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　。

A．△H>

0，△S>

0　　B．△H>

0，△S<

0　　C．△H<

0　　D．△H<

0（4）将一定量的N2和H2放入1L密闭容器中，在500℃、2×

107Pa下达到平衡，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．分离出氨（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molN2和2.5molH2放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2mol/L，则用N2表示20min内的平均反应速率为：

_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2的转化率为____________。

如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率将______________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

21．【化学一一选修：

化学与技术】

（略）（11分）

22．【化学一一选修：

物质结构与性质】

（略）（11分）

23.【化学一一选修：

有机化学基础】

（11分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

（i）在25℃时，电离平衡常数K1＝3.9×

10－4，K2＝5.5×

10－（ii）A+RCOOH（或ROH）

有香味的产物（iii）1molA

慢慢产生1.5mol气体

（iv）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子

与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团

（2）写出A、F的结构简式：

A：

___________________________、

（2）F：

___________________________。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：

A→B_______________、B→E_______________。

（4）写出下列反应的反应条件：

E→F第①步反应___________________。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。

写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式__________________________。

参考答案

1—5A、D、A、D、C6—10D、B、C、C、B11—16D、D、D、C、B、A17.（11分）（Ⅰ）D（2分）（Ⅱ）

（1）CO32－＋Cu2＋===CuCO3↓（1分）过滤、洗涤、干燥（2分）

（2）①C→A→B→D→E（2分）②吸收空气中的水蒸气和CO2（1分）结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出。

（1分）③（1－）×

100%。

（2分）18．（共10分）

（1）非极性共价键离子键（2分）；

制硝酸或制冷剂等（1分）

（2）放出无色气体、生成蓝色沉淀（2分）（其他合理答案也给分）（3）2NH3.H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+（1分）（4）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）（5）NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；

△H=—57.6kJ/mol（2分）

19.（9分）

（1）①I（1分）②＜（1分）③80%（1分）250℃（1分）

（2）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（2分）

（3）①CH3OH+8OH-+6e-=CO32--+6H2O（2分）

②减小（1分）

20.（11分）

（1）减小（1分）；

不变（1分）

（2）<

（1分）

（3）D（1分）（4）A、D（2分）

（5）0.5mol/（L.min）（1分）0.5（L/mol）2（1分）60%（1分）不变（2分）

21．（11分）

（1）bc（2分）

（2）

（每空1分）

（3）消去反应（1分）加成反应（1分）

（4）NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）（1分）

（5）