甘肃省武威第十八中学学年高一下学期期末考.docx
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甘肃省武威第十八中学学年高一下学期期末考
武威十八中2016-2017年度第二学期高一化学期末考试试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（ ）
A.50kJ B.30kJ C.80kJ D.20kJ
2.已知：
①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A.在相同条件下，红磷比白磷稳定
B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构相同
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
4.下列反应符合如图图示的是（ ）
A.铝片与盐酸的反应
B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C.酸碱中和反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
5.如下图所示,下列叙述正确的是（ ）
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
6.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A
B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-
C,B-2e-
B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A.A>B>C>D
B.A>B>D>C
C.D>A>B>C
D.D>C>A>B
7.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下,其中正确的是（ ）
8.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品
D.回收其中的石墨电极
9.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-
CO32-+7H2O,下列叙述正确的是（ ）
A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-
CO32-+3H2O
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
10.下图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.铜棒逐渐溶解
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁棒通过导线流向铜棒
D.正极反应为Fe－2e－＝Fe2+
11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
下列说法错误的是（ ）
A.氧气通入正极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为：
2H2＋O2＝2H2O
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
12.反应:
3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）,在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v（A）=0.6mol·L-1·min-1;②v（B）=0.45mol·L-1·min-1;
③v（C）=0.015mol·L-1·min-1;④v（D）=0.45mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）
A.③ B.① C.④ D.②
13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A.4
3
2
1 B.1
2
3
4C.3
4
2
1 D.1
2
4
3
14.在反应：
C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
15.互为同分异构体的物质不可能具有（ ）
A.相同的相对分子质量
B.相同的结构
C.相同的通式
D.相同的分子式
16.下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）
17.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）
A.CH3ClB.CH2ClC.CHCl3 D.HCl
18.下列有机物中互为同分异构体的是（ ）
A.①② B.①③C.①④ D.⑤⑥
19.有机物
与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（ ）
A.1种 B.2种C.3种 D.4种
20.下列烃中只属于烯烃的是（ ）
21.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成水
B. 乙醇能与水以任意比例互溶
C.乙醇容易挥发
D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
22.丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④
C.①②③④⑤ D.只有①③④
23.下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH===CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O
A.①② B.③④C.①③ D.②④
24.下列说法正确的是（ ）
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 ②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A.①③ B.②④C.①④ D.③④
25.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C.油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D.蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育）
二、填空题（共50分）
26．（12分）反应Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 （填字母）。
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 （填“正”或“负”）极。
铁片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 （填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）。
27．（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。
试回答下列问题：
20080503
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒上所产生现象是，试用电极反应式表示该现象：
。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，Zn棒上发生的电极反应式为。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上
（1）和
（2）所析出物质的质量之比为。
28.（16分）
（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
（Ⅰ）甲烷（乙烯）
（Ⅱ）酒精（水）
①检验试剂：
A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液
C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：
a．无水硫酸铜b．乙酸
c．新制的生石灰d．溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________。
（2）如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。
按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。
分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）________。
②反应中加入浓硫酸的作用是___________________________。
③左试管中发生反应的化学方程式为__________，反应类型为________。
29.（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯
D
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：
_________________________。
（2）B具有的性质是________（填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
（3）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，该反应的反应类型是_______________，化学方程式为____________________________________。
（4）D的结构简式是___________________。
2016-2017第二学期高一化学期末答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1~5CABBD6~10CDBCC11~15ADACB
16~20DDACA21~25DCBCB
二、填空题（共50分）
26（每空2分，共14分）
（1）放热
（2）AC
（3）正 逐渐溶解（或者变细） Fe-2e-==Fe2+ 负极向正极移动
27（每空2分，共12分）
（1）负；有气泡产生；2H++2e-==H2↑
（2）还原；Zn-2e-==Zn2+（3）1∶32
28（16分）
（1）B d A c（各1分）
（2分）
（2）①饱和Na2CO3 （2分）小（1分） 分液（1分）
②催化剂、吸水剂（2分）
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）酯化反应（取代反应）（2分）
29（每空2分，共10分）
（1）CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH
（2）②、③
（3）取代反应
（4）CH3COOH
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