贵州省贵阳六中等四校届高三第一次联考理综Word格式文档下载.docx
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A．改善空间和资源条件有望使K值提高
B．bc段种群增长速率逐渐下降，是因为出生率小于死亡率
C．从b到c相对于a到b的变化过程中，其天敌捕食成功率将会增加
D．当种群达到c点后，种内斗争的程度最激烈
6．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐
C．生铁在潮湿的空气中易生锈的原因是发生了电化学腐蚀
D．乙醇属于可再生能源
7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤⑥
8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．①②③④⑤D．②③④⑤
9．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mol电子
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
10．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；
X、Z同主族。
X的原子结构示意图为：
，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:
7。
下列叙述正确的是
A．离子半径：
X＞Z＞YB．对应气态氢化物的稳定性：
R＞X＞Z
C．对应氢化物的沸点：
R＞Z＞XD．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同
11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
c（CH3COO－）>
c（Na+）>
c（OH－）>
c（H+）
C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42－）
D．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：
c（Na+）>
c（Cl－）>
c（HCO3－）>
c（CO32－）
12．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是
A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．绿原酸的官能团中有羧基
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
13．某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．用绿光照射一个光电管能发生光电效应，欲使光电子从阴极逸出的最大初动能增大，下列方法中正确的是
A．改用紫外线照射B．改用红外线照射
C．改用强度较大的绿光照射D．改用强度较大的红光照射
15．原子核X发生β衰变后变成Y核，Y核吸收一个中子后生成Z核并放出一个氦核．则下面说法正确的是
A．X核比Z核多一个质子B．X核比Z核多一个中子
C．X核的质量数比Z核质量数大4D．X核的电荷数比Z核电荷数多2
16．下列说法中正确的是
A．物体吸热后温度一定升高
B．单位体积的气体分子数增加，气体的压强一定增大
C．物体的内能是物体中所有分子的热运动动能和分子势能的总和
D．布朗运动是悬浮在液体中的微粒之间的相互碰撞引起的
17．如下图是一列沿x轴负方向传播的简谐横波在某时刻的波动图象，从此刻起再过
T开始计时，质点P的振动图象是
18．据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别约为200km和100km，运行周期分别为T1和T2．那么，T1和T2的比值为（月球半径取1700km）
A．
B．
C．
D．
19．如图所示，斜面体的斜面部分除AB段粗糙外，其余部分都是光滑的，一个物体从顶点滑下，经过A、C两点时的速度相等，且AB=BC，（物体与AB段摩擦因数处处相等，斜面体与水平面始终相对静止），则下列说法中正确的是
A．物体在AB段和BC段运动中合外力的冲量大小相等
B．物体在AB段和BC段运动的加速度相等
C．物体在以上两段运动过程中的平均速度相等
D．物体在以上两段运动过程中，斜面体受到水平面的静摩擦力的方向都向左
20．如下图，一个质量为m的圆环套在一根固定的、足够长的粗糙水平直杆上，现给环一个向右的初速度v0，如果在运动过程中圆环还受到一个方向始终竖直向上的力F的作用，已知力F的大小F＝kv（k为常数，v为环的运动速度），则环在整个运动过程中的速度－时间图象可能是
21．如图所示，垂直纸面向里的匀强磁场的区域宽度为2
，磁感应强度的大小为B．一边长为a、电阻为4R的正方形均匀导线框ABCD从图示位置沿水平向右方向以速度v匀速穿过磁场区域，在下图中线框A、B两端电压UAB与线框移动距离
的关系图象正确的是
第II卷（非选择题共174分）
22．（4分）
（1）如图所示，M、N、P是验证动量守恒定律实验中小球的落点，O点是水平槽末端在记录纸上的垂直投影点．如果碰撞中动量守恒，入射球、被碰球的质量分别为m1、m2，则有（）
B．
C．
D．
23．（13分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ．步骤如下：
（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图，由图可知其长度为mm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如右上图，由图可知其直径为mm；
（3）用多用电表的电阻“×
10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图，则该电阻的阻值约为Ω．
（4）该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻R
电流表A1（量程0～4mA，内阻约50Ω）
电流表A2（量程0～10mA，内阻约30Ω）
电压表V1（量程0～3V，内阻约10kΩ）
电压表V2（量程0～15V，内阻约25kΩ）
直流电源E（电动势4V，内阻不计）
滑动变阻器R1（阻值范围0～15Ω，允许通过的最大电流2.0A）
滑动变阻器R2（阻值范围0～2kΩ，允许通过的最大电流0.5A）
开关S
导线若干
为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，请在方框中画出测量的电路图，并标明所用器材的代号．
24．（17分）静止在水平面上的A、B两个物体通过一根拉直的轻绳相连，如图．轻绳长L＝1m，承受的最大拉力为8N．A的质量m1=2kg，B的质量m2=8kg．A、B与水平面的动摩擦因数μ＝0.2．现用一逐渐增大的水平力F作用在B上，使A、B向右运动．当F增大到某一值时，轻绳刚好被拉断（g=10m/s2）．求：
（1）绳刚被拉断时F的大小；
（2）若绳刚被拉断时，A、B的速度为2m/s，保持此时的F大小不变，当A静止时，A、B间的距离．
25．（18分）如图，一质量为m的物块A静止于光滑水平面上，一根轻质弹簧一端固连在A上，另一端与固定在水平面上的测力计相连．通过测力计可以测出弹簧产生的压力的大小．一质量为m的物块B以速度v0与A相碰后一起向右运动，当它们速度为零时，测力计的读数为F．若B的质量为2m，以v0的速度与A碰后一起运动，当测力计的读数仍为F时，求它们速度的大小。
26．（20分）如图，在xOy平面第一象限有一匀强电场，电场方向平行y轴向下．在第四象限内存在一有界匀强磁场，左边界为y轴，右边界为
的直线．磁场方向垂直纸面向外．一质量为m、带电量为q的正粒子从y轴上P点以初速度v0垂直y轴射入匀强电场，在电场力作用下从x轴上Q点以与x轴正方向45°
角进入匀强磁场．已知OQ＝l，不计粒子重力．求：
（1）P与O点的距离；
（2）要使粒子能再进入电场，磁感应强度B的范围；
（3）要使粒子能第二次进入磁场，磁感应强度B的范围．
27．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。
据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：
__________________________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的（填写化学式）。
28．（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：
E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；
反应①②是化工生产中的重要反应；
B、C、D、H是单质；
B、C、D、F、G、H常温下是气态；
F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；
N是一种常见的氮肥；
化合物G为极易溶于水且易液化.
（1）化合物A中含有的短周期元素是（写元素符号），E的化学式_______。
（2）如何检验化合物N中的阳离子。
（3）写出J与F反应的离子方程式：
，G与H反应的化学方程式：
。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为，原因是（用化学反应方程式表示）。
（5）已知C与D反应生成1.7gG时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
。
29．（17分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。
（2）A中m管的作用是；
装置F的作用是。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是，C中应盛放的试剂是。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；
E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（5）实验中发现：
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是；
实验c的目的是。
②实验现象：
a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是。
30．（16分）有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。
现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：
请回答下列问题：
（1）关于麻黄碱下列说法正确的是（填字母）。
a．麻黄碱的分子式为C10H15NO
b．1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH
c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应
d．麻黄碱属于芳香烃
（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:
3:
8，
则A的含氧官能团名称是；
检验该官能团的实验是。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是（填序号）。
（4）写出D—B的化学方程式。
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式。
（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
（7）已知：
溶解性
沸点
A
微溶于水
179.0℃
E
不溶于水
110.8℃
A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是。
31．（14分）20世纪50年代，卡尔文及其同事发现了卡尔文偱环，他因此获得了1961年诺贝尔化学奖。
卡尔文将小球藻装在一个密闭容器中，通过通气管向密闭容器中通入CO2，通气管上有一个开关，可以控制CO2的供应，密闭容器周围有光源，通过控制电源开关可以控制光照的有无。
（1）卡尔文向密闭容器中通入14CO2，发现反应进行到5s时，14C出现在（CH2O）中。
将反应时间缩短到0.5s时，14C出现在一种三碳化合物（C3）中，这说明CO2中C的转移路径是。
上述实验中卡尔文是通过控制来探究CO2中碳原子的转移路径。
（2）卡尔文通过改变实验条件来探究卡尔文偱环中固定CO2的化合物，这时他发现C5的含量快速升高，其改变的实验条件是，由此得出固定CO2的物质是C5。
（3）为了保持小球藻中的化合物停留在某一状态，卡尔文将不同反应条件下的小球藻放入70℃的水浴中处理，其目的是使，导致化学反应停止，然后利用不同化合物在层析液中的溶解度不同，通过法，分离出各种化合物。
（4）科研人员对水稻进行了产量与播种量关系的研究，结果如下表：
播种量（kg·
hm2）
30
60
90
120
150
180
210
产量（kg·
4500
5500
6500
7500
7300
5000
①根据表格数据分析，要获得最高的水稻产量，在播种时应该做到。
②从影响光合作用效率的外界因素分析，播种量大于120kg·
hm2时水稻产量下降的原因有。
（写出其中两点）
32．（8分）适宜浓度的生长素能促进细胞的纵向伸长。
对其作用机理的解释之一是“酸生长”学说。
“酸生长”学说认为：
生长素通过促进细胞分泌H+，进而促进细胞伸长。
为了验证适宜浓度的生长素是通过促进细胞分泌H+，进而促进细胞伸长，而不是生长素直接促进细胞的伸长，有人设计了如下实验;
（1）实验材料与药品：
10-5mol/L生长素溶液（浓度适宜），PH分别为5.0、9.0的缓冲液，黑暗中萌发的小麦种子若干，刻度尺、培养皿等。
（2）实验步骤：
①材料处理：
选择生长状况一致的黑暗中萌发的小麦种子若干，取其胚芽鞘并去掉尖端，平均分成三组。
切除胚芽鞘尖端的目的是。
②将平均分成三组的胚芽鞘放入编号为1、2、3的培养皿中，加等量的不同试剂，置于相同且适宜的条件下培养。
③一定时间后，测量并统计各组的，并进行多次重复实验，记录结果。
（3）实验结果（完成下表）：
组别
处理方法
结果
1
10只胚芽鞘+10-5mol/L生长素溶液
2
10只胚芽鞘+PH为5.0缓冲液
胚芽鞘生长明显
3
胚芽鞘生长不明显
33.（10分）谷氨酸是生物体内一种重要的有机小分子，谷氨酸钠是它的钠盐，是味精等调味品的主要成分。
目前谷氨酸生产最常用的方法是利用微生物发酵。
（1）谷氨酸的R基为—CH2—CH2—COOH，其结构式为。
（2）图甲中表示蛋白质生物合成过程中携带谷氨酸的一种转移RNA，与该谷氨酸对应的DNA片段的碱基顺序为。
（3）用于谷氨酸发酵的培养基通常由豆饼的水解液、玉米浆、尿素、磷酸氢二钾、硫酸镁、生物素等配制而成。
这样的培养基从物理性质分析属于培养基。
由培养基的成分分析谷氨酸棒状杆菌的同化作用类型是。
如果谷氨酸发酵过程中产生了大量的乳酸，从发酵过程分析，其原因很可能是。
（4）根据乙图分析在谷氨酸发酵生产过程中，需要添加氨水，它不仅为细菌生长提供所需的，而且起到调节培养液的作用。
（5）某厂的发酵液因被噬菌体污染，菌群死亡殆尽。
而人们从中获得了少数可抵抗噬菌体的新菌种。
细菌这种变异的产生来自于。
（6）用图丙中的发酵装置进行谷氨酸发酵可以大大提高产量，试阐述原因。
34．（10分）燕麦颖色受两对基因控制。
现用纯种黄颖与纯种黑颖杂交，F1全为黑颖，F1自交产生的F2中，黑颖：
黄颖：
白颖=12：
3：
1。
已知黑颖（B）和黄颖（Y）为显性，只要有B存在植株就表现为黑颖。
请分析回答：
（1）B（b）与Y（y）存在于______（一对/两对）同源染色体上。
遵循孟德尔的定律。
（2）亲本中纯种黄颖与纯种黑颖的基因型依次是。
（3）F2中的黄颖含有杂合子的比例为____________。
如要选育出纯合黄颖，操作最简单的方法是____________________。
参考答案及评分标准
物理
14．A15．A16．C17．B18．D19．AC20．ACD21．D
22．B（4分）
23．
（1）50.15（2分）
（2）4.700（2分）
（3）220（2分）
（4）如图（7分）（外接法2分，分压电路2分，器材3分）
24．（17分）
（1）设绳刚要被拉断时产生的拉力为T．根据牛顿第二定律，对A物体
3分
a=2m/s2
对A、B整体
3分
F=40N2分
（2）设绳断后，A的加速度为a1，B的加速度为a2．
m/s22分
3m/s22分
A停下来的时间为t
1s1分
A的位移为s1
1m1分
B的位移为s2
3.5m1分
A刚静止时，A、B间距离
3.5m2分
25．（18分）
质量为m的物块B与A相碰后的速度为v1，根据动量守恒定律
4分
A、B速度为零时，弹簧的弹性势能为Ep
4分
质量为2m的物块B与A相碰后的速度为v2，根据动量守恒定律
当测力计的读数为F时，弹簧的弹性势能仍为Ep，此时A、B速度为v
4分
2分
26．（20分）
（1）设粒子进入电场时y方向的速度为vy
设粒子在电场中运动时间为t
由以上各式，得
6分
（注：
此问解法较多，可视具体情况给分）
（2）粒子刚好能再进入电场的轨迹如图所示，设此时的轨迹半径为r1
3分
粒子在磁场中的速度
1分
根据牛顿第二定律
1分
要使粒子能再进入电场，磁感应强度B的范围
2分
（3）要使粒子刚好能第二次进入磁场的轨迹如图．
粒子从P到Q的时间为t，则粒子从C到D的时间为2t，所以
设此时粒子在磁场中的轨道半径为r2，由几何关系
5分
要使粒子能第二次进磁场，磁感应强度B的范围
即
2分
化学
6
7
9
10
11
12
13
B
C
27、（12分）
（1）负（1分），NaCl（1分）、AgNO3（1分）
（2）0.025mol（2分）
（3）4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3（3分）
（4）12（2分）（5）H2O（2分）
28．（15分）
（1）S（2分），Fe2O3（1分）
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有NH4+（2分）
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分），8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）
（4）品红溶液褪色（2分），SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
（5）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-85.2kJ/mol（2分）
29．（17分）
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（2分）；
防止G中液体倒吸至E中（2分）
（3）饱和食盐水（饱和NaCl
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