山东省滕州市第十一中学高三化学期末复习模拟试题docWord下载.docx
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2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是（ ）
A、AgCl为电池的正极
B、正极反应为Ag++e-=Ag
C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活
D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能
8.下列物质分类正确的是
①混合物:
铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；
②化合物:
氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物
③酸性氧化物：
Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2
④碱性氧化物:
Na2O2、CuO、Al2O3、MgO
⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑥强电解质：
AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2
A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：
四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；
四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的（ ）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
10.下列实验现象预测正确的是（）
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：
微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
11.下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
12.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
13.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：
B﹣2e﹣=B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
14.下列说法正确的是（）
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
15.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A．原子半径：
M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：
M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：
Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
16.下列反应过程符合如图所示关系的是（）
A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
D．向Na溶液中通入HCl气体至过量
17.铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：
18，则m、n的值分别为（ ）
A.4、5B．5、4C．3、4D．5、7
18.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：
氢化物
B
C，下列判断中正确的是（ ）
A.若R是硫元素、则C是Na2SO3B．若R是硅元素、则C是Na2Si03
C．若R是碳元素、则C是Na2CO3D．若R是氯元素、则C是NaCl
19.已知R—CH3OH
R—COOH（R为H原子或烃基），A（C6H12O）、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：
若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有（ ）
A.4种B．5种C．6种D．8种
20.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（ ）
A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-则E-定能还原CuO
C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF中含有原子数为2NA
B．7.8gNa20z中阴离子数目为0.2NA
C．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子数为3NA
D．常温常压下，44gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA
22.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：
H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．总反应可表示为：
H2O+CO2=H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：
1
23.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）
A．
B．
NaHSO3粉末加入HNO3溶液中SO2气体通入H2S溶液中
C．
D．
NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中CO2气体通入NaOH溶液中
24.某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）
A．该氖原子的相对原子质量为12a/b
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol
C．Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个
D．氖元素的摩尔质量为aNAg/mol
25.下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）
A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
第II卷（非选择题）
二、填空题
26.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣
（2）.以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣（设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式
（2）.天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式
（3）此次事故中 （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ．
27.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是
，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：
（用元素符号表示）。
写出Y2X2的电子式
；
Z2X4结构式
。
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是
，其原因是
（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方式
。
（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式
28.氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：
（1）原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）。
（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式。
在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）。
（3）设备C的作用。
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义。
（试结合平衡移动原理回答）
（4）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：
c（CO）不低于（精确到小数点后一位）。
三、计算题
29.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．
若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．
（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
30.某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，如图是综合利用的主要流程：
（1）方框内物质A和B的化学式：
A ，B ．
（2）根据图示第①步的有关离子方程式为 ．
（3）第②步的化学方程式为 ．
31.（14分）已知：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气 mol．
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 （保留2位小数）．
（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．
四、实验题（本题共3道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,共0分）
32.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
仪器标号
C
D
E
F
G
仪器
洗气瓶
硬质玻璃管，加热
干燥管
仪器中所加物质
NaOH溶液
浓硫酸
CuO粉末
试剂X
无水CaCl2固体
试回答下列问题：
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是；
（2）盛放锌粒的仪器名称是；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是；
（4）①装置D、G的作用依次是、；
②E中发生反应的化学方程式是；
③试剂X是。
33.
34.
（14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 ．
（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
装置
现象
结论及解释
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
a．现象②说明褐色沉淀具有
性．
b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：
．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S的质量分数为 ．
试卷答案
1.A
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；
左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．
解答：
解：
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：
1，故密度不一定相等，故B错误；
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：
1，故质量不一定相等，故C错误；
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：
1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时相当于NO．
2.A
3.D
Mg（HCO3）2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:
2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；
因为Ba（HCO3）2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:
2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；
电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；
向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。
4.B
阿伏加德罗常数．
A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；
B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．
A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；
C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；
试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
5.C
浓硫酸的性质；
物质的量浓度的相关计算．
A．浓硫酸的物质的量浓度=
；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；
D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．
=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；
C．浓硫酸体积=
=50mL，故C正确；
D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；
故选C．
本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同
6.C
氧化还原反应的计算．
氧化还原反应专题．
该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．
根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，
反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×
=10Mmol，
N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为
mol=
Mmol，
本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可
7.A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，据此分析解答．
【解答】解：
A．根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；
B．AgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B错误；
C．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；
D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；
【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C．
8.A
9.B
四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：
1＋3＋3＋3；
或2＋2＋3＋3。
后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。
因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；
B、W是氢元素，第
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