届辽宁省新民市第一高级中学高三上学期期末考试 化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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2．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的：
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硝酸银溶液、氯化氢
C．水、氨气 D．水、一氧化碳
3．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是：
A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零
C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molA165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
4．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：
A．装置①中，c为阳极、d为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
5．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是：
A．澄清透明的无色溶液：
ClO－、CrO42－、Al3＋、SO42－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：
Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
C．常温呈中性的溶液中：
Fe3＋ 、K＋、Cl－、SO42－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K＋、SO42－、S2－、SO32－
6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：
A．只有
B．只有
C．
和
均错
D．全部错误
7．下列有关离子方程式书写错误的是：
A．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·
H2O＋H2O
D．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：
HSO3–＋ClO–＝SO42–＋H＋＋Cl–
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
B．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA
C．28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA
D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是：
A．放电时正极反应为：
FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－
B．充电时阴极反应为：
Zｎ（OH）2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的pH减小
10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：
D>
C>
A>
B。
已知：
A、B同周期，A、C处于同一主族；
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：
A．A的元素符号为Be
B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：
2和1：
1
11．已知在25℃时：
2C（石墨）＋O2（g）＝2CO（g） △H1＝－222kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－484kJ/mol
C（石墨）＋O2（g）＝CO2△H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的反应热△H4为：
A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol
12．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3－的原理图所示。
下列说法不正确的是：
A．A为电源正极
B．阳极反应式为：
2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4克
D．阴极反应式为：
2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
13．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
选项
试剂C
A离子
B离子
A
HNO3、BaCl2
SO42－
SO32－
B
AgNO3
Cl－
I－
C
KSCN
Fe2＋
Fe3＋
D
NH3•H2O
Al3＋
Ag＋
14．下列示意图与对应的反应情况正确的是：
ABCD
A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
15．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是：
A．生成1molH3PO4时，有5mol电子转移
B．5molCuSO4参加反应时，被氧化的p为1mol
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：
5
D．6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol
16．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
有关原溶液中下列说法不正确的是：
A．至少存在4种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+、Fe3＋一定存在，Al3+、K＋、Cl－ 可能存在
D．CO32－一定不存在，SO42－、NH4+、Fe3＋、Cl－一定存在
第Ⅱ卷（主观题 共52分）
17．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
（2）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
（1）H2O2与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；
同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：
_________________________。
②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO－与H2O2反应的离子方程式是___________________________。
18．（12分）下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。
一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列问题：
（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的电子式________________________。
（3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
（4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。
这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。
（2种）
19．某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：
按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
。
方法二：
按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。
（填序号）
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788
白色
能强烈吸收O2，迅速变成棕色
Fe（OH）3。
这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
__________；
资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2·
nH2O所致。
用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。
写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
20．（14分）氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）；
⊿H＞0
反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
500
1000
c（N2O5）/mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1＝，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。
（3）如图：
V（NO）:
V（O2）＝3:
1。
当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。
当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。
假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
期末化学参考答案
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16
17．（12分）（每空2分）
I．
（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ （2分）
（2）
（2分）（其他正确也给分）
Cu
II．
（1）①Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O （2分）
②催化剂 （2分） 2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ （2分）
（2）ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O（2分）
18．（12分）
（1）第四周期，Ⅷ族（2分）（写一半不给分）
（2）（2分）
高温
（3）Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe（OH）3↓＋3Al（OH）3↓（2分）（化学式1分，配平1分）
（4）2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe（2分）（无条件扣1分）
铝热 （2分） 焊接钢轨 冶炼难熔金属（2分，每种1分）
19．（14分）
B；
（1分）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4（2分）
（H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O写不写都不扣分，也不给分）
⑦、⑨或⑦、⑧、②。
（每空1分，共4分）
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