高中化学复习知识点铵盐与碱反应文档格式.docx

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B．

C．

D．

5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A．含有4.5gAl

B．不含FeCl2、AlCl3

C．含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2

D．含有MgCl2、FeCl2

6．下列离子方程式书写正确的是（）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：

NH4+＋OH－

NH3·

H2O

C．氨水中加盐酸：

H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：

Fe2＋＋2NH3·

H2O=2NH4+＋Fe（OH）2↓

7．为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（　　）

①蒸馏水　②氢氧化钠溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤

8．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．无法确定沉淀C的成分

9．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是 

（）

A．Na和H2OB．Na2O2和H2O

C．Ca（OH）2和NH4ClD．Cu和浓HNO3

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：

Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：

Cu2＋＋2Cl－＋2H2O

Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

二、综合题

11．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

ⅠA

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑧

⑨

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________（填字母）。

A．②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式：

____。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该离子方程式___________

12．某种制取纯碱的方法如下：

（1）写出“反应I”的化学方程式：

__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。

写出“反应Ⅱ”的化学方程式：

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：

（4）“蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:

___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2（SO4）3溶液中时反应的离子方程式:

__。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．铵根离子水解呈酸性，A正确；

B．晶体中n（NH4+）:

n（Cl-）=1:

1，B错误；

C．铵根离子水解呈酸性，工业上常用它除铁锈，C正确；

D．NH4+和OH-反应生成NH3·

H20，NH3·

H20电离出NH4+和OH-，故NH4+与足量强碱混合后溶液中存在NH4+，D正确。

答案选B。

2．C

利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以（NH4）2SO4质量为7.24g-115g/mol×

0.02mol=4.94g，（NH4）2SO4的物质的量为4.94g÷

132g/mol=0.0374mol。

因此（NH4）2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：

1.87：

1，故选C。

【点睛】

本题考查化学反应的计算技巧和方法，题目难度中等。

根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。

日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答。

3．C

从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-两两相似，根据信息利用类推方法分析判断。

①NH3和H2O相似，可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：

2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正确；

②NH4+和H3O+相似，H＋可以写成H3O+，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正确；

③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：

3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故③正确；

④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，类推得到：

NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正确；

故选C。

解答本题的关键是根据相似性找到熟悉的反应方程式。

本题的易错点为③，要注意3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，将Mg（NH2）2改为Mg（OH）2，利用N3-和O2-相似，将Mg3N2改为MgO，利用NH3和H2O相似，将NH3改为H2O。

4．B

A．NH4Cl能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，故A不符合；

B．Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；

C．Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合；

D．KNO3既不能与氢氧化钠溶液反应，又不能与盐酸反应，故D不符合；

故答案选B。

5．C

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V（H2）=3.36L，V（NH3）=2.24L，从而求出n（H2）=0.15mol，n（NH3）=0.1mol，从而确定混合物中含有Al、（NH4）2SO4；

由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg（OH）2，物质的量为

；

由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al（OH）3，溶液中含有AlCl3。

从而确定混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。

A.由前面计算可知，2Al—3H2，n（H2）=0.15mol，n（Al）=0.1mol，质量为2.7g，A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；

C.n（NH3）=0.1mol，n[（NH4）2SO4]=0.05mol，n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.05mol，从而得出（NH4）2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；

D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。

6．C

A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；

B、加热条件下NH3·

H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O，选项B错误；

C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；

D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·

H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+，选项D错误。

答案选C。

7．B

铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

8．C

向该溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有CO32-、AlO2-；

然后向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀A中一定含有BaSO4，同时有气体产生，说明溶液中含有还原性微粒Fe2+，与加入的H+、NO3-发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化变为Fe3+，向滤液X中加入过量的NaOH溶液，有气体产生，说明溶液中含NH4+，产生的气体是NH3，沉淀B中含Fe（OH）3，向滤液中通入少量CO2气体，在碱性条件下会与Ba2+发生反应形成BaCO3沉淀，离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子是NH4+、Fe2+，则还应该含有与二者不能发生反应的-1价的阴离子、-2价的阴离子，只能是Cl-、SO42-，故选项C正确。

9．D

A．Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为无色气体，不是红棕色气体，故A错误；

B．Na2O2和H2O能够反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为无色气体，不是红棕色气体，故B错误；

C．Ca（OH）2和NH4Cl能够反应生成氯化钙和氨气，氨气为无色气体，不是红棕色气体，故C错误；

D．常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体，故D正确；

故选D。

10．D

A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；

B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-

Cu+Cl2↑，故B错误；

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；

答案选D。

11．Na>

Cl>

FACH2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2ONH4++OH-

NH3↑+H2O

根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N。

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

（2）可以根据对应单质氧化性、氢化物稳定性等判断元素非金属性强弱，而不能根据得失电子数判断非金属性；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：

1组成的常见液态化合物为H2O2，该物质具有氧化性，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；

（4）两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水；

（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应方程式。

根据元素在周期表中的位置，可推知：

①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N。

（1）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小为：

Na>

F；

（2）A.O元素单质O2与H2S溶液反应，使溶液变浑浊，可以说明O2的氧化性大于S，能够证明O的非金属性较强，A正确；

B.得失电子数多少与元素非金属性强弱没有必然关系，应该根据元素得到电子的难易，因此无法据此判断非金属性强弱，B错误；

C.元素形成的简单氢化物稳定性越强，则非金属性越强。

O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高，说明O元素的非金属性较强，C正确；

故答合理选项是AC；

1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：

H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O；

（4）两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水，两性氢氧化物Be（OH）2与强碱NaOH溶液反应产生铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子，应该为NH4+与OH-反应，产生的NH3·

H2O受热分解产生NH3和水，该反应的离子方程式为：

NH4++OH-

NH3↑+H2O。

本题考查了元素的推断及元素周期律的应用的知识。

掌握元素在周期表的位置进行元素推断是解题关键。

在物质性质应用及方程式书写时，要根据物质的结构与性质的关系，从物质所含元素化合价的升降及稳定性分析判断。

12．NH3·

H2O＋CO2＝NH4HCO3NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2OAl3+＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：

H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。

向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：

Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。

反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·

H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨气溶于水得NH3·

H2O，NH3·

H2O碱性强于Al（OH）3，故将NH3通入Al2（SO4）3溶液中有Al（OH）3沉淀生成，离子方程式为：

Al3+＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋。