河南省周口中英文学校学年高二化学上学期期中试题Word格式.docx
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C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E2
5.已知热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.6kJ·
mol-1，
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）∆H=-1452kJ·
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）∆H=-57.3kJ·
mol-1。
据此判断下列说法正确的是（）
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·
mol-1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H>
-571.6kJ·
C.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+CH3COONa（aq）∆H=-57.3kJ·
D.2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）∆H=-880.4kJ·
6.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）
A.4/5v（O2）=v（NO）B.5/6v（O2）=v（H2O）
C.2/3v（NH3）=v（H2O）D.4/5v（NH3）=v（O2）
7.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.15mol•L-1•min-1B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C.v（C）=0.40mol•L-1•min-1D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
8.100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）
A.硫酸钠固体B.硫酸铜固体C.硝酸钾溶液D.氯化钠溶液
9.一定条件下，C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）ΔH>
0。
下列有关叙述正确的是（）
A.升高温度，v（正）增大，v（逆）减小B.增大压强，v（正）增大，v（逆）增大
C.恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D.增加炭的用量，v（正）增大
10.可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2.NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，其中表示反应达到平衡状态的是（）
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①②④⑤
11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后变深
C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？
）+2D（？
）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:
4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（）
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时，B的平衡转化率是35%
C.增加C的量，B的平衡转化率不变
D.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大
13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A（g）+3B（g）
2C（g）；
△H<
0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
14.下列说法正确的是（）
A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B.物质A三态间的转化如下：
A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中ΔS>
C.反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行,则该反应的ΔH<
D.室温下水结成冰是自发过程
15.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反
应速率加快，其主要原因是（）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
16.反应3Fe（S）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）
①增加铁的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
A.①④B.②③C.①③D.②④
17.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·
L-1的盐酸与50mL0.50mol·
L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法中，不正确的是（）
A．实验过程中有一定的热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求反应热相等
18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN
N键放出942kJ热量,根据以上
信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）
A.+882KJ/molB.+441KJ/mol
C.-882KJ/molD.-441KJ/mol
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学答题卡
题号
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答案
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2、非选择题（19→22总共46分）
19.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·
mol-1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是
；
（2）图中ΔH=kJ·
mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式
；
（4）已知单质硫的标准燃烧热H=﹣296kJ·
mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）放出的热量为。
20．
为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H<
0）.在2．L．密闭容器中加入一定量NO和CO，当
温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
NO
CO
E
F
初始
0.100
T1
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.090
0.045
（1）请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式。
（2）根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
A．T1>
T2B.T1<
T2C.T1=T2D．无法比较
（3）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1266.8kJ/mol，
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：
。
（4）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。
隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。
则此条件下的平衡常数为；
保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
21．
反应Fe（s）+CO2（g）?
FeO（s）+CO（g）△H1,平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）?
FeO（s）+H2（g）△H2,平衡常数为K2;
在不同温度时K1、K2的值如表：
（1）反应CO2（g）+H2（g）?
CO（g）+H2O（g）的反应热为△H，平衡常数为K，则△H=（用△H1和△H2表示）,K=（用K1和K2表示）,且由上述计算可知,反应CO2（g）+H2（g）?
CO（g）+H2O（g）是
反应（填“吸热”或“放热”）.
（2）现有反应:
mA（g）+nB（g）?
pC（g）达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
①该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”,且m+np（填“>
"
“=或“<
”）
②减压使容器容积增大时,A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”,下同）。
③若容积不变加入B,则A的转化率,B的转化率
④若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
22.CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。
主要反应如下:
Ⅰ:
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247kJ/mol
（1）已知CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式:
。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶2∶2
D.3v正（H2）=v逆（CH4）
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在550~750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是 。
（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。
100kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,
则 点对应的平衡常数最小,判断依据是 ;
点对应的压强最大。
②300℃、100kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡,计算反应在0~40min内的平均反应速率为v（CO2）= mol/min（结果保留两位有效数字）,该温度下的压强平衡常数Kp= 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数）
高二上期期中化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（3*18=54分）
A
D
B
A
C
二、非选择题（19-22总分46分）
19、（总13分）
（1）反应物能量（1分）生成物能量（1分）（或2molSO2和1molO2气体总能量2molSO3气体总能量）没有影响（1分）降低（1分）
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）
（2）-198
（1）
（3）SO2+V2O5====SO3+2VO2（2分）4VO2+O2====2V2O5（2分）
（4）1185kJ（2分）
20、（总2*5=10分）
（1）.2CO+2NON2+2CO2
（2）.A
（3）.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.8kJ/mol
（4）.10（L/mol）2;
正向
21、（总11分）
（1）ΔH1-ΔH2（2分）;
K1/K2（2分）;
吸热（1分）
（2）①放热（1分）；
>
（1分）②增大（1分）③增大（1分）；
减小（1分）④不变（1分）
22、（总12分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165kJ/mol（2分）
（2）BE（2分）
（3）在该温度范围内,催化剂的活性较高,反应速率较快（合理即给分）（2分）
（4）①A（1分） 反应Ⅰ吸热,温度越低,平衡常数越小（2分） C（1分）
②2.8×
10-3（1分） 6.25（1分）
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