高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案文档格式.docx
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A．①B．②C．③D．④
8.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．风力发电是化学能转换为电能
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
9.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢
10.已知：
H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
11.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A．将盐酸用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度
D．增加KHCO3粉末的量
12.T℃时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是
A.0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速
率：
v（0～2）>
v（2～3）>
B．容器中发生的反应可表示为：
3A（g）+B（g）=2C（g）
C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后
C物质的浓度一定减小
13.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）；
ΔH1＝－393.5kJ/mol
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）；
ΔH2＝－283kJ/mol
C（s）＋
O2（g）===CO（g）；
ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ/mol
14.已知：
A（g）+3B（g）
M（g）+N（g）;
ΔH＝-49.0kJ•mol-1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A、充分反应后该反应放出98kJ的热量B、10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大
C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%
15.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
16.已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是（ ）
A．断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱
17.100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6mol•L﹣1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
C．加热D．加入少量金属钠
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O
（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2
19.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
21.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
22.反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温
23.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；
△H1C（s）+
O2（g）═CO（g）；
△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；
△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；
△H4
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；
△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；
△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；
△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；
△H8．
A．①B．④C．②③④D．①②③
24.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
25.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·
L－1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）
A．16QB．8QC．4QD．2Q
26.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
第II卷（非选择题）
二、填空题
27.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为 kJ•mol﹣1．
28.反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（填“有”、“无”），原因是．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．
29.煤的气化过程中发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为。
⑵两种反应物的转化率之和为。
⑶该条件下此反应的平衡常数为。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A
0mol
4mol
2mol
B
0.5mol
2.5mol
C
1mol
D
3mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。
三、实验题
30.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为
，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。
请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:
5）/滴
出现浑浊所用时间/s
3
5
a
4
2
b
1
c
（1）a=、b=、c=
（2）实验结论：
（3）写出反应的化学方程式：
31.（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃
用品是__________________；
本装置的不足之处是；
不加以改正，
所求的值将（填偏大，偏小，无影响）。
（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；
所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”）。
32.
（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·
℃）。
（5）如果用50mL0.55mol/L的氨水（NH3·
H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________。
试卷答案
1.A
略
2.
考点：
反应速率的定量表示方法．
分析：
利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．
解答：
解：
A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=
×
0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.05mol•L﹣1•s﹣1，
故△c（B）=0.05mol•L﹣1•s﹣1×
10s=0.5mol/L，
10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol•L﹣1×
2L=3mol，
故选A．
点评：
本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键
3.D
焓变和熵变．
专题：
化学平衡专题．
反应自发进行的判断依据是：
△H﹣T△S＜0；
分析选项是否符合要求．
A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任意条件下能自发进行，故D正确；
故选D．
本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单
4.B
化学反应速率和化学计量数的关系．
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：
2A+B⇌3C+4D，
A.
=0.25mol/（L•s）；
B.
=0.3mol/（L•s）；
C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），
=0.1mol/（L•s）；
D.
=0.25mol/（L•s），
故B表示的反应速率最快，
故选B．
本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较
5.B
体积百分含量随温度、压强变化曲线；
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；
B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．
6.D
有关反应热的计算；
反应热和焓变．
A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程．
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等
7.C
试题解析：
A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；
B、根据速率公式v（NO2）＝
＝
＝0.2mol·
L-1·
s-1，而v（O3）=0.1mol·
s-1，故B不正确；
C、温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正：
b点>
a点；
b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：
v逆>
v正；
故C正确；
D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。
8.D
常见的能量转化形式．
化学反应中的能量变化．
A．风力蕴含风能；
B．葡萄糖含有化学能；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；
D．植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物．
A．风力发电是风能转换为电能，故A错误；
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故B错误；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故C错误；
D．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故D正确．
本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析
9.A
以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．
A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；
B．焦炭是不可再生资源，故B错误；
C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；
D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．
本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．
10.C
热化学方程式．
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；
故选C．
本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
11.B
化学反应速率的影响因素．
根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．
A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
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