精选初中九年级上册科学4根据化学方程式的简单计算华师大版课后辅导练习六十六docxWord格式.docx
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解之得x=1.8g
44=16.8g:
y
解之得y=4.4g
根据化学方程式求出H20fflCO2的质量分别为:
1.8gffl4.4g,即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。
解法二:
设生成的N82CO3的质量为z・
168106
16.8gz
106=16.8g:
z
解之得z=10.6g
利用化学方程式求出生成Na2CO3的质量为10.6g,即减少的质量为：
16.8g-10.6g=6.2g.
故答龛为:
第3题【单选题】
A、第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌
B、第2次所加入的稀硫酸未反应完
C、每50g稀硫酸和lg锌恰好完全反应
D、该黄铜样品中铜的质量分数为40%
【答案】
【解析】：
【分析】铜不自誹□稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断.【解答】解：
A、因为第二欠加入稀硫酸后,固体质量减小了lg,说明第:
UX加入稀盐酸后剰余固体中还有锌,并且是lg,该选项说法正确；
B、第一次反应后,固体质量减小2g,说明50g稀硫酸恰好和2g锌反应,第2次加入稀硫酸时,只有lg锌和稀硫酸反应,说明稀
该选项谢X1E确；
C、第一次反应后,叵|体质量减小2g,说明50g稀硫酸恰好和2g锌反应,该选项说法不正确；
D、由反应可知,铜的质量是2g,则铜的质量分数为:
||xl00%=40%,该选项说法正确.
S^:
C.
第4题【解答题】
现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质
量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
硫酸（500mL）
品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98密度：
1.84gem3滚质质量分数：
98%
通过计算（写出计算过程），求:
该混合物粉末中铜的质量分数;
删中Cu的込数=^xioo%=52・5%
实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签：
现要用这瓶浓硫酸稀释成质量分数为本实验所用的稀硫酸140g,需要取原硫酸溶液多少毫升；
硫酸的质量=140gx14%=19.6g
需要浓硫酸质量=19.6gm98%=20g
需要浓硫酸体积二20gxl.84g/mL=36.8mL
通过计算说明与铜混合的是哪种金属;
镁
第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（本题数据保留一位小数）
设m金属单质的相对原子质量为x,所得溶液中msc）4的质量为y,生成出的质量为z第3次加入稀硫酸充分反应后,前三次共消耗金属的质量=8.0g-4.4g=3.6g,前三次共消耗硫酸的质量=2^強x3x14%=14.7g
M+H2SO4=MSO4+H2T（1分）
X98X+962
［分析】由前三次所加稀硫酸后固体剰余物的质量可得出,每次加入稀硫酸充分反应后固体质量减少1.2g,而第4次加入等量稀硫酸充分反应后固体质量只减少4.4g-4.2g=0.2g小于1.2g,说明固体中能与稀硫酸反应的金属已完全反应，剰余的全部为不能与硫酸反应的金属铜；
根据金属与酸反应的化学方程式,由消柘金属与硫酸的质量,计算出金属的相对原子质量并判断金属元養；
再利用硫酸的质量计算生成的硫酸盐的质量及反应放出氢气的质量；
最后利用所得溶液中溶质的质量分数=生鯉鯉輕輕x100%,计算出溶液的质量分数；
其中反应后溶液质量可利用质量守軽律求出.
反应后溶液的质呈
［解答］（3）设该金属化学式为R,原子量为M,
R+H2SO4=RSO4+H2t,
M98
1.2g35gxl4%
12g一35刖14%'
M=24,因为镁的相对原子质量是24,锌的相对原子质量是65,因此混合物中另是镁
如棄为：
（1）52.5%:
（2）10.9mL:
（3）镁；
（4）16.6%.
第5题【解答题】
科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测
定。
称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录
并绘制了如图所示的曲线。
10克固体混合物中铜的质量为克。
【第1空】4.4g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）根据图中轴可知,力口入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g・7.2g=2.8g「设49g稀硫酸中溶质的质量为X。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2t
5698
2.8gx
卫_=98
2.8g—
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是:
弊X100%=10%;
49g
【答案】：
【分析】
⑴根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剰余的物质都是铜,再进行计算。
⑵根据铁的质量结合化学方程式计算出消柘硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可.
【解答】
⑴根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剰余的物质都是铜,10克固体混合物中铜的质量为4.4g.
⑵根揭图中数揭可知，力U入49g稀硫酸时消柘铁的质量是10g-7.2g=2.8g,
设49g稀硫酸中溶质的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2T
徑=98
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：
弊X100%=10%
第6题【解答题】
向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题:
当10gCaCO<
substyle="
line-height:
22px;
"
>
3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g.
【第1空】40
所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程，结果精确到0.01%）
稀盐酸的质量2
解：
设40g稀盐酸含有HCI的质量为x,
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t
10073
10gx
100_73
iog-~
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量5燉为学xioo%=18.25%.4也
答：
所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%.
［解答］
（1）由图象可知:
当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻-此时所用稀盐酸的量即是所消柘的稀盐酸，故10gCaCO3^±
g^时,所加稀鏈的®
®
MOg;
（2）根垢碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量,由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数.
［分析］据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系,由其中任意一删质的质量可计算反应中其它物质的质量.
第7题【解答题】
一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液,恰好完全反应.过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g,测得滤液中溶质的质量分数为10%.试计算：
100g氯化钙溶液中溶质的质量;
解：
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为X,氯化钙溶液中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为Z,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3（+2NaCI
106111100117
xy10gZ
解得：
X=10・6gy=ll.lgZ=11.7g
答:
氯化钙溶液中溶质的质量为ll.lg
原固体混合物中碳酸钠的质量分数.
由题意可知「设原混合物中氯化钠的质量为a,则
xl00%=10%
解得:
a=9.4g
纯磁样品中碳酸钠的质量分数为:
k严xl00%=53%
94g+10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%・
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应.碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
【分析】在解答本题一走要注意,濾液的质量不是100g+101g-10g=211g,否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量.
第8题【解答题】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸180g,充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为197.8g.（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
产生二氧化碳气体g;
【第1空】2.2
计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
设檢丐
CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO2t
44
100
2.2g
100:
44=x:
x=5g=25%・
无
［分析】根据有气体生成的反应,反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解”
（1）烧杯内物质减少质量即为二M化碳质量，所以二M化碳质量为20g+180g-197.8g=22g;
第9题【解答题】
工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠。
实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品llg加入64.6g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为10%O产生二氧
化碳的质量与时间的关系如图所示。
求该样品中碳酸钠的质量分数。
（结果精确到0.1%）
106x
~44~4A^
x=10.6g
该样品中Na2CO3的质量分数二10.6/IIxl00%=96.4%
求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。
设生成NaC啲质量为％
Na2CO3+2HCI_2NaCI+H2O+CO2t
117y
44"
4Ag
尸11.7g
盐躺液的鏈为（11.7+11-10.6）+10%+4.4g-llg-64.6g=49.8g答：
恰好完全反应时,所加盐酸的质量为49.8g.
［分析】本甦要适学假爲去和略进推断的能力,计珅要逸规范性和和稀錘反应生成氯化钠、水和二m化碳,根据二a化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进_涉可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量.
第10题【解答题】
化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：
将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
2
4
6
8
10
12
C増加质量規
3.0
5.0
6.0
6.6
X
上表中，第10分钟时，x=o
【第1空】6.6g
计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
解:
利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,再结合质量分数的计算解决
B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCI气体，你认为没有B,测量结果会（选填"
偏高"
或"
偏低"
）。
【第1空】偏髙
无【解析】:
［分析】由表可知,二氧化碳最大量为6.6g,第8分钟和第12分钟均为6,6g,所以1（«
^钟时也是6.6g.根据二«
化碳生成量与对应的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数.盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随生成的二«
化碳气体一S呗氢氧化钠溶液吸收
（1）由表可知，二«
化碳最大量为6.6g,第8分钟和第12分钟均为6,6g,所以10^钟时也是6.6g.故X=6.6g
（2）设样品中碳酸t丐的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCli+H^O+COiT
10044
x6.6g
100x
~44=6^
x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为：
学x100%=75%
Mg
（3）盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体会随生成的二«
化碳气体一^»
氢氧化钠溶液吸收，导致c装置质量壇加r即二＜化碳质量墳加,由此计算得到的碳酸钙质量分数偏高,故偏高
故答案为：
（l）6.6g
（2）如上分析（3）偏髙
第11题【解答题】
实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清,
小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
1取10克样品于烧杯中，加入蒸憎水充分溶解，配制成60克溶液；
2在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
3将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：
（相关反应的化学方程式为：
KCI+AgN03=AgC2+KN03）
在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、和玻璃棒。
【第1空】漏斗
样品中氯化钾的质量分数为多少？
（要求列式计算）
设样品中氯化钾的质量为X.
74.5
74.5x
143.5
14.35g
KCI+AgNO3=KNO3+AgCll
143.5-14.35克
x=7.45克氯化钾的鏈5^数=7占逻x100%=74.5%
］0克
样品中氯化钾的质量分数为74.5%
完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克?
设恰好完全反应时,生成的硝酸钾质量是y”
101143.5
y14.35g
101y
⑷.5一14.35克
y=10.1克
混合液中的E殲钾质量=10克-7.45克+10.1克=12.65克
混合液中的硝酸钾质量为12.65克”
为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的
理论值。
造成这种结果的原因可能是。
（选填编号）
A、晶体没有干燥
B、蒸发时液体飞溅
C、硝酸钾残留在玻璃棒上
B,C
［分析］
（1）根据实验室过滤的方法分析:
（2）根据化学反应方程式列式计算氯化钾质量,根据质量分数的计算公式计算氯化钾的质量分数;
（3）根据化学反应方程式列式计算J肖酸钾质量:
（4）晶体质量偏小的原因可能是:
蒸发时液体飞瓶硝酸钾残留在玻璃棒上.
【昨】
（1）滤砸的瞬仪辭：
烧杯、漏斗、和昨棒；
（4）所得的晶体质量偏小可能的原因是蒸发时液体飞溅，硝酸钾残留在玻璃棒上,使得硝酸钾损失,从而造成测量值偏小.故答案为：
（1）漏斗；
（2）74.5%;
（3）12.65克；
（4）BC.
第12题【解答题】
为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。
如：
用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；
用淀粉溶液变蓝判断单质碘（12）的存在：
上一淀粉溶液一灵裏
A**J
已知：
★SO2+I2+2H2O—H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）.
工业上测量S02、N2、02混合气体中的S02含量常用如图吸收装置（量气装置省略）.
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气。
此法适宜测S02含量较（选填"
低"
高"
）的混合气体。
（2）吸收装置内的12的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂，因为•
【第1空】无
【第2空】低
［第3空］高猛酸钾
［第4空］高猛酸钾溶液吸收一定量的S02可由紫红色变为无色
若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酥试液），混合液刚好由无
色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为.
【第1空】7.3%
［分析】
（1）族据溶液的变色情况判断反应的进行状态,并对反应进行的时机进行控制,依揭此装置能吸收的二M化硫量不大分析测量气体中二氧化硫含量高低的问题；
②般题干中关于高猛酸钾溶液与二氧化硫的反应进行分析即可得到答奚；
（2）依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算.【解答】
（1）①碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体,通入过量气体会使测量结果不准确,常温下,碘微溶于水,所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量较小,故该装羞吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测S02含量较低的混合气体.②因为紫红色高猛酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4+2H2SO4+2MnSC>
4（无色溶液）的反应,溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高猛酸钾溶液代的倉分溶液题该竣”
⑵由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应,因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算.
设该盐酸的溶质质量是X
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
16gxlO%X
40_36.5
16gxl0%X
X=1.46g
所以盐酸的溶质质量分数为：
HCI%=2^X1OO%=7.3%
20g
故答龛为：
（1）①无；
低；
②髙猛酸钾|高猛酸钾溶液吸收的S02可由紫红色变为无色；
（2）7.3%
第13题【解答题】
某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气,完全反应后，
称得固体剩余物质量为10.7g.请计算：
生成氧气的质量为克.
【第1空】4.8
小组同学从剩余固体中提纯出KCI固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCI溶液，需加多少克水？
设生成KCI的质量为x
2KCIO3竺£
2KCI+3O2t,
A-
14996
x4.8g
~=4^
x=7.45g
KCI溶液的质量为:
7.45g^l0%=74.5gr
加水的质量为:
74.5g・7.45g=67.05g,
需i[]67.05g水•
【跨】
（1）生成氧气的质量为:
15.5g-10.7g=4.8g,故填:
4.8;
（2）,2KCIO3Z22^2KCI+3O2r,
△
~=4^'
x=7.45g,
74.5g・7.45g=67.05gr
需加67.05g水.
【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量,进■涉可以计算配制成溶质质量分数为10%的KCI溶液,需加水的质量・
第14题【解答题】
碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。
NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：
一是测出碳酸氢钠片样品的质量；
二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。
小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变
化来采集实验数据。
同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
【第1空］二m化碳逸出时帝走了水蒸气
为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,
由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值）
=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）+（193.6g-192.5g）H3=l.lg,
设药片中NaHCC>
3的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T
8444
x1.1克
84/x=44/l.l克解得：
x=2.1克
NaHCO3的质量分数=[m（NaHC03）/m碳酸氢钠片]xl00%=2.1克/3克xi00%=70%
［分析】根据平均数的计算方法分析；
根据方程式计算的方法步骤分析.
第15题【实验探究题】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：
计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：
根据计算结果，用（填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：
将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸.
A\u91cf\u7b52
【第1空】62.5%
［分析］碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二M化碳,根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算.【解答】解：
（1）根据计算结果，用量筒分别量取所需的浓盐酸和水.
（2）设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+
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