氧化还原训练题Word文档格式.docx

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5．碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：

5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

6．用0.1mol·

L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×

10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

7．某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·

FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol

C．反应中发生转移的的电子数为3nxNA

D．在FeO·

FeyCrxO3中，3x=y

8．已知酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。

②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。

现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

下列判断正确的是：

编号

a的取值范围

产物的化学式

①

a≤1/6

I2、Br-

②

1/6<

a<

1/5

I2、Br-、Br2

③

1/5<

6/5

I2、IO3-、Br2

④

a≥6/5

IO3-、Br2

A．①③④B．②③④C．①②③④D．①④

9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为

2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c（H2SO4）为5mol·

L－1

10．50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0．5mol/L

D．参加反应铁粉的总质量m2=5．6g

11．向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。

下列有关说法不正确的是

A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B、硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C、产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

12．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：

3

13．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：

用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·

FeO）的复合氧化物

。

处理含1molCr2O72－废水至少需要加入amolFeSO4·

7H2O。

下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10

14．根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物为H20

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：

2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5mol

D．氧化性由强到弱顺序为Mn04->

Cl2>

Fe3+>

Br2

15．现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（假设硝酸的还原产物只有NO一种）。

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6gFeB．②中溶解了9.6gCu

C．硝酸的物质的量浓度为4mol•L-1D．④中V=6720

16．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe2＋）:

n（Br－）＝2:

D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

17．向含Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．ab区间的反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b点时溶液中只有Cl－

18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为。

（2）流程图中的吸收剂X为（选填字母代号）。

a．NaOH溶液b．Fe粉

c．FeSO4溶液d．FeCl2溶液

（3）氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为。

（4）反应④的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）K2FeO4的净水原理是

，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。

用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH溶液，原因是。

（6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

现称取1．98g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。

每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol·

L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93mL。

则上述样品中K2FeO4的质量分数为。

19．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为。

（3）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式_______。

（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式____________；

处理100m3这种污水，至少需要ClO2_____________mol。

20．（16分）

Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________．

（3）资料显示：

SCN-的电子式为

．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．

②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是mol．

Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。

有少量因爆炸冲击发生泄漏。

这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：

_______。

（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN﹣中的催化剂。

某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案。

填写实验步骤、实验现象和结论（己知：

CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）

步骤:

分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________

___________________________________________

__________________________________________

现象与结论：

若____________________________

_______________________________

____________________

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，生成硝酸镁和硝酸铜，向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液直到沉淀完全，硝酸镁变成氢氧化镁，硝酸铜变成氢氧化铜，生成沉淀的质量比原来合金的质量增加5.1克，则沉淀中氢氧根的质量为5.1克，即5.1/17=0.3摩尔，根据电子转移守恒，铜和镁的总物质的量为0.15摩尔。

A、镁和铜的总物质的量为0.15摩尔，根据电子转移守恒可知生成的一氧化氮的物质的量为0.1摩尔，标况下生成的一氧化氮的体积为2.24L，正确，不选A；

B、若硝酸无剩余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量等于0.3摩尔，需要氢氧化钠溶液的体积为0.3/3=0.1L，即100ml，若硝酸有剩余，则消耗的氢氧化钠的体积大于100毫升，正确，不选B；

C、根据方程式可知参加的硝酸的物质的量0.4摩尔，硝酸有可能有剩余，错误，选C；

D、铜和镁的总物质的量为0.15摩尔，假设全为铜，则质量为0.15×

64=9.6克，全为镁，则质量为0.15×

24=3.6克，正确，不选D。

考点：

有关混合物的计算

2．D

A、根据氧化还原反应反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，反应①中氧化性：

SO2，反应②中氧化性：

Fe3＋，所以正确，不选A；

B、由氧化性顺序可知，重铬酸钾能将亚硫酸钠氧化成硫酸正确，不选B；

C、在反应②中，每有1摩尔重铬酸钾参加反应，由铬元素的化合价变化可知转移电子数为6摩尔，正确，不选C；

D、若6.72升二氧化硫参加反应，其物质的量为0.3摩尔，由①②及电子守恒可知3摩尔二氧化硫消耗1摩尔重铬酸钾，则最终消耗重铬酸钾为0.1摩尔，错误，选D。

氧化还原反应的计算

3．C

沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，比金属多氢氧根离子，所以氢氧根离子的质量为2.54-1.52=1.02g，即物质的量为1.02/17=0.06摩尔，说明铜和镁的物质的量为0.03摩尔，根据铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，则有64x+24y=1.52x+y=0.03解x=0.02y-0.01，所以铜和镁的物质的量比为2:

1。

假设二氧化氮的物质的量为mmol，则四氧化二氮的物质的量为nmol，根据电子守恒有：

m+2n=0.06m+n=1.12/22.4解m=0.04，n=0.01，二氧化氮的体积分数=0.04/0.05=80%。

硝酸的物质的量浓度=1.40×

1000×

63%/63=14.0mol/L，当金属离子全部沉淀时，溶液为硝酸钠，根据氮原子守恒氢氧化钠的物质的量=14.0×

0.05-0.04-0.01×

2=0.64mol，则氢氧化钠的体积为0.64/1=640ml。

所以选C。

有关混合物的计算，硝酸的计算

4．D

在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×

2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷

107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：

2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；

A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：

n（FeO）=0.1mol：

0.6mol=1：

6，故A正确；

B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：

（0.6mol×

1）÷

（5-2）=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：

3mol/1L=3mol/L，故B正确；

C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：

0.2mol×

22.4L/mol=4.48L，故C正确；

D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol-3×

0.8mol=0.4mol，故D错误；

答案为D。

【考点定位】考查氧化还原反应及物质的量计算

【名师点晴】本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算，综合性较强，难度较大，明确反应原理为解答关键，在化学计算中灵活运用质量守恒、电子守恒及电荷守恒是本题最好的解题方法，如从原子守恒角度分析，最终固体中的铁原子的物质的量与原固体混合物中含有铁原子的物质的量是相等的，溶液成中性时，加入的钠离子的物质的量和溶液里硝酸根的物质的量是相等的，从电子守恒的角度分析氧化亚铁溶解时被氧化与硝酸被还原生成NO转移电子数是相等的，借助守恒建立等式，就可以迅速解答，因此灵活应用守恒法解题是提高解题能力的一个重要部分，希望学生要多总结，多归纳这类案例。

5．D

A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；

B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；

C．根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故C确；

D．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故D错误；

考查氯气、碘及其化合物性质，涉及氧化还原反应的分析。

6．D

设元素X在还原产物中的化合价是n价，则根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，0.03L×

0.1mol/L×

（6－4）＝2×

10－3mol×

（7－n），解得n＝＋4，选项A符合题意。

考查氧化还原反应的电子守恒规律

7．A

A、消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO·

FeyCrxO3显电中性，知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x），错误，选A；

B、铬元素nxmol，故重铬酸根离子的物质的量为nx/2mol，正确，不选B；

C、得到nmolFeO·

FeyCrxO3则一共有nxmol铬参与反应，1摩尔铬转移3摩尔电子，且仅有铬失去电子，故转移电子数为3nxmol，正确，不选C；

D、在FeO·

FeyCrxO3中铁为三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，正确，不选D。

氧化还原反应

8．C

当a≤1/6，溴酸钾不足，反应生成碘、溴离子，反应方程式为6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+2K2SO4+3H2O。

当a=1/5时，二者都反应生成碘、溴，反应方程式为：

10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O。

当1/6<

1/5时，反应产物为碘、溴、溴离子。

发生以上两个反应。

当a≥6/5时，反应生成碘、碘酸根离子，溴单质。

氧化还原反应的计算

【名师点睛】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意从化合价变化的角度和氧化还原反应得失电子相等的角度分析氧化还原反应，侧重分析和计算能力的综合考查，题目难度较大，需多加练习。

9．D

A、OA段发生的反应为铁和硝酸反应生成硝酸铁和也一氧化氮和谁，硝酸全部起氧化剂作用，所以硝酸根物质的量=铁的物质的量=11．2/56=0．2mol，因为溶液分成两部分，所以原来溶液中的硝酸根物质的量为0．2×

2=0．4mol，正确，不选A；

B、由图像分析，由于铁过量，OA段反应后，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段位铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子。

正确，不选B；

C、硝酸全部被还原，没有显示酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以最终溶液中的溶质为硫酸亚铁，正确，不选C；

D、反应消耗了22．4克铁，也就是0．4摩尔，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0．4摩尔，所以硫酸的浓度=0．4/0．1=4mol/L，错误，选D。

硝酸的性质

10．D

已知氧化性：

NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．开始时产生的气体为NO，A错误；

B．AB段发生：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，B错误；

C．n（NO）=1．12L÷

22．4L/mol=0．05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）=0．05mol÷

0．05L=1mol/L，C错误；

D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×

n（NO）+2×

n（H2）=2n（Fe），即3×

0．05mol+2×

0．56L/22．4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0．1mol，质量为5．6g，D正确，答案选D。

考查混合物的计算

11．B

假设铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，则有64x+144y=27．2,（x+2y）*98=39．2,解x=0．2y=0．1．A、铜和氧化亚铜的物质的量比为2:

1，正确，不选A；

B、加入1摩尔氢氧化钠时溶液显中性，说明溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量+一氧化氮的物质的量，铜和氧化亚铜失去的电子数=0．2×

2+0．1×

2×

1=0．6摩尔，则一氧化氮的物质的量=0．6/3=0．2，所以硝酸的物质的量=1+0．2=1．2摩尔，则硝酸的浓度=1．2/0．5=2．4mol/L，错误，选B；

C、产生0．2摩尔一氧化氮，标况下体积为4．48L，正确，不选C；

D、铜和氧化亚铜反应的硝酸有生成的硝酸铜中的硝酸根和生成的一氧化氮，所以反应的硝酸的物质的量=0．2×

2+0．2=1．0摩尔，剩余的硝酸的物质的量=1．2-1=0．2摩尔，正确，不选D。

金属或金属氧化物和硝酸的反应

【答案】D

A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧