届高考化学一轮复习综合测试题四Word下载.docx
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C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产及金属矿石的处理
D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
解析生石灰具有吸水性,食品袋中所放生石灰作干燥剂,生石灰不与氧气反应,不能起到抗氧化的作用,故A错误;
NaHCO3受热分解有二氧化碳和水生成,钠着火时生成过氧化钠,因过氧化钠可与二氧化碳和水反应生成氧气,钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火剂,故B错误;
硫酸能够与许多物质反应,如与氨气反应生成硫酸铵,与金属矿石和金属氧化物反应生成硫酸盐,故C正确;
由黄铜矿冶炼直接得到的铜为粗铜,含有许多杂质,需要电解精炼后才可以获得纯铜,故D错误。
7.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.NaOH的电子式:
NH
B.硫酸铁的电离方程式:
Fe2（SO4）3
2Fe2++3S
C.次氯酸的结构式:
H—O—Cl
D.乙烯的球棍模型:
解析氢氧化钠是离子化合物,故A错误;
Fe2（SO4）3电离生成铁离子而不是亚铁离子,故B错误;
D是乙烯的比例模型,故D错误。
8.下列有关物质的说法中不正确的是（ ）
A.镁粉可用于制造信号弹和焰火
B.干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色
C.铁红常用于制红色油漆和涂料
D.浓盐酸在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用
解析浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中HCl既表现还原性,又表现酸性,故D错误。
9.下列说法中正确的是（ ）
A.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
B.利用化石燃料燃烧放热,高温分解水产生氢气
C.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
D.所有化合反应均属于放热反应
10.下列实验操作不用于物质分离的是（ ）
解析A是过滤,用于固、液分离;
B是蒸发,用于蒸发溶剂提取溶质;
C是分液,用于分离互不相溶的两种液体;
D是配制一定物质的量浓度的溶液,选项D不用于物质分离。
11.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自不同的性质。
下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A.使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）
B.新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
C.加入小苏打固体,有气泡产生（H+）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
解析氯水中含有HClO,HClO具有强氧化性,能使新鲜的红玫瑰花褪色,鲜花褪色与HCl无关,A项符合;
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,溶液呈黄绿色,说明有Cl2分子存在,B项不符;
氯水中含有HCl（H+）,能够发生反应HCl+NaHCO3
NaCl+CO2↑+H2O,有气泡产生,C项不符;
检验Cl-时用硝酸银溶液,产生AgCl白色沉淀,D项不符。
12.反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A.（NH3）=0.010mol·
（L·
s）-1
B.（O2）=0.0010mol·
C.（NO）=0.0010mol·
D.（H2O）=0.045mol·
解析（H2O）==0.0015mol·
s）-1,再根据系数比等于反应速率比可推知选项C正确。
13.（2018·
台州中学第一次统练）下列离子方程式不正确的是（ ）
A.Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应:
Ca2++2HC+2OH-
CaCO3↓+C+2H2O
B.金属钠和水反应:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液:
2CO2+3OH-
HC+C+H2O
D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:
SO2+2Fe3++2H2O
2Fe2++S+4H+
解析Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙和水:
Ca2++HC+OH-
CaCO3↓+H2O,A错误。
14.（2018·
嘉兴9月份考试）四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。
下列说法不正确的是（ ）
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y的小
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
X
答案B
解析Z元素的最外层电子数是内层电子总数的,Z为Li或P,根据X、Y、Z、W在周期表中的位置,推出Z为P,Y为N,X为C,W为S。
Z为P,位于第3周期第VA族,故A正确;
X和W形成的化合物是CS2,属于共价化合物,同周期从左向右（稀有气体元素除外）,原子半径依次减小,C的半径比N大,故B错误;
同周期从上到下,元素的非金属性减弱,即N的非金属性强于P的,则NH3比PH3稳定,故C正确;
X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,前者属于弱酸,后者属于强酸,故D正确。
15.下列说法正确的是（ ）
A.乙醛在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸
B.一定条件下,苯与浓硝酸发生取代反应,能生成两种一取代硝基苯
C.质量相同时,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2
D.乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它们含有相同的官能团
解析依据燃烧化学方程式计算,质量相同时,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2,故C正确。
16.下列说法正确的是（ ）
A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu（OH）2,加热,观察是否出现砖红色沉淀
C.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
D.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性
17.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极
B.正极反应式为2Fe+10H++6e-
Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向负极迁移
18.（2018·
四川成都石室中学高三入学考）下列图像正确的是（ ）
解析A项,溶液中应先生成碳酸钙沉淀,与图像不符,故A不正确。
B项,盐酸是强电解质的溶液,醋酸是弱电解质的溶液,在浓度相等的情况下,盐酸的电导率较大,在滴定过程中,盐酸溶液中自由移动离子浓度减小,电导率下降,当NaOH溶液过量时,溶液的电导率又逐渐增大;
醋酸溶液中反应生成的醋酸钠强电解质,溶液中自由移动离子浓度增大,电导率上升,故B正确;
C项,向NaOH溶液中通入CO2至过量发生的离子反应依次为CO2+2OH-
C+H2O,C+H2O+CO2
2HC,由离子方程式可知:
n（OH-）=2n（C）、2n（C）=n（HC）,图像与此关系不符,故C不正确;
D项,因盐酸较次氯酸的酸性强,NaOH应先与盐酸反应,故反应初始溶液中没有NaClO生成,D不正确。
19.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2
B.由X→Z反应的ΔH>
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率
20.下列说法不正确的是（ ）
A.过氧化钠属于离子化合物,该物质中不存在共价键
B.N2、CO2和SiO2物质中都存在共价键,但只有N2、CO2由分子构成
C.水结成冰体积膨胀,密度变小,水的这一性质与氢键有关
D.氯化铵固体和干冰受热后的升华所克服的微粒间的相互作用不同
解析过氧化钠属于离子化合物,该物质中存在共价键,故A错误。
21.过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性,常用于物体表面、果蔬、环境的消毒,其制备反应为CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是（ ）
A.降低温度可增大该反应速率
B.增大压强可以增大反应速率
C.达到平衡时,v（正）=v（逆）=0
D.达到平衡时,v正（CH3COOH）=v逆（H2O2）
解析降低温度反应速率减小,选项A错误;
该反应发生在溶液中,增大压强对反应速率没有影响,选项B错误;
达到平衡时,v（正）=v（逆）但不等于零,选项C错误;
达到平衡时,v正（CH3COOH）=v逆（H2O2）,D项正确。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体,含有的原子数目为NA
B.1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,失去电子数分别为2NA和3NA
C.标准状况下,6.72LCl2参与反应,转移的电子数目一定为0.6NA
D.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA
解析N2与CO摩尔质量都是28g·
mol-1,14g混合气体的物质的量为0.5mol,因为二者都是双原子分子,因此含有的原子数目为NA,选项A正确;
1mol镁与足量O2或N2反应,失去电子数是2NA,选项B错误;
标准状况下,6.72LCl2为0.3mol,若全作氧化剂则得到电子数为0.6NA,若既做氧化剂又做还原剂,比如和水反应或与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,则转移电子数为0.3NA,选项C错误;
SO2和O2的反应属于可逆反应,存在一定限度,不会全部反应,所以转移电子数小于0.4NA,选项D错误。
23.aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·
L-1NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（ ）
A.a=3.36时,CO2+2OH-
C+H2O
B.a=4.48时,2CO2+3OH-
C+HC+H2O
C.a=5.60时,3CO2+4OH-
C+2HC+H2O
D.a=6.72时,CO2+OH-
HC
解析n（NaOH）=0.1L×
3mol·
L-1=0.3mol,A项,a=3.36时,n（CO2）=0.15mol,发生CO2+2OH-
C+H2O,正确;
B项,a=4.48时,n（CO2）=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知,发生2CO2+3OH-
C+HC+H2O,正确;
C项,a=5.60时,n（CO2）=0.25mol,3CO2+4OH-
C+2HC+H2O中,不符合物质的量关系,故C错误;
D项,a=6.72时,n（CO2）=0.3mol,发生CO2+OH-
HC,故D正确。
24.室温下,将0.100mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.100mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.a点的pH小于13
B.b点:
c（N）+c（NH3·
H2O）=c（Cl-）
C.c点:
c（Cl-）=c（N）
D.d点前,温度升高是因为中和反应放热
解析NH3·
H2O为弱电解质,0.100mol·
L-1氨水中,氢氧根浓度小于0.100mol·
L-1,因此pH小于13,选项A正确;
b点的溶质为NH4Cl和NH3·
H2O,因此c（N）+c（NH3·
H2O）>
c（Cl-）,选项B错误;
c点溶液显中性,c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,选项C正确;
中和反应属于放热反应,选项D正确。
25.（2018·
嘉兴9月份考试）某无色溶液X可能含有K+、Na+、N、Mg2+、Ba2+、HC、Cl-、S中的若干种,且离子浓度相同,为确定其组成,依次进行下列实验。
①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀A产生;
微热,闻到刺激性气味。
②过滤上述混合物,在滤液中加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀B产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。
根据上述实验,以下说法正确的是（ ）
A.溶液X一定含有N、Mg2+、S,可能含有HC
B.溶液X中一定没有HC,但不能确定是否含有Cl-
C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
解析加入足量NaOH溶液,有白色沉淀产生,此沉淀应是Mg（OH）2或BaCO3中的一种;
微热,闻到刺激性气味,此气体为NH3,原溶液中含有N;
滤液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀为BaSO4,原溶液中含有S,一定没有Ba2+和HC;
沉淀A为Mg（OH）2,原溶液中一定含有Mg2+,根据电荷守恒以及离子浓度相同,一定含有Cl-。
根据上述分析可知,另一种阴离子是Cl-,溶液中无HC,故A、B错误;
根据溶液呈电中性可知,Na+和K+不可能含有,故C错误;
白色沉淀A是Mg（OH）2,白色沉淀B为BaSO4,都是纯净物,故D正确。
二、非选择题（本大题共7小题,共50分）
26.（6分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶1,A可通过石油裂解获得,D为食醋的主要成分,部分转化关系如图所示:
（1）D中官能团的名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
A.取代反应B.加成反应
C.氧化反应D.还原反应
（3）A→C反应的化学方程式是
。
答案
（1）羧基
（2）BD （3）CH2
CH2+H2O
CH3CH2OH
解析气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶1,则原子个数比为1∶2,D为食醋的主要成分,则D为乙酸,由此可知A中含2个碳原子,A为乙烯,根据反应条件可推知B为乙烷,E为乙酸乙酯。
27.（6分）（2018·
嘉兴9月份考试）某兴趣小组为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:
气体甲和气体乙的组成元素相同,物质的量之比为1∶1。
请回答:
（1）X的化学式为 。
（2）溶液丙与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:
。
答案
（1）FeC2O4
（2）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
（3）Fe2O3+CO
2FeO+CO2
解析
（1）红棕色固体为Fe2O3,n（Fe）=×
2=0.05mol,气体甲和气体乙的组成元素相同,其中气体甲能与Ba（OH）2溶液反应生成9.85g沉淀,该沉淀是BaCO3,即n（BaCO3）==0.05mol,则n（CO）=n（CO2）=0.05mol,根据元素守恒,求出X中m（O）=7.20g-0.05mol×
56g·
mol-1-0.1mol×
12g·
mol-1=3.2g,即n（O）==0.2mol,n（Fe）∶n（C）∶n（O）=0.05∶0.1∶0.2=1∶2∶4,X的化学式为FeC2O4。
（2）H2O2具有强氧化性,氧化溶液丙中的Fe2+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O。
（3）FeC2O4中碳元素显+3价,CO2中碳元素显+4价,CO中碳元素显+2价,且CO2和CO的物质的量之比为1∶1,说明铁元素的化合价没有发生变化,即黑色固体为FeO,因此（3）中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO
2FeO+CO2。
28.（4分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为MnCl2。
根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中,应选用的装置是 （填“A”“B”或“C”）。
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式:
（3）为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为 。
答案
（1）B
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）NaOH溶液
解析实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,使用装置B,多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
29.（4分）某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,实验中相关数据如图所示。
Ⅰ.所测气体体积为标准状况下的体积;
Ⅱ.每次实验与样品反应的盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;
试计算:
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol·
L-1。
（2）混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
答案
（1）3
（2）1∶1
解析n（CO2）==0.15mol,反应离子方程式为HC+H+
H2O+CO2↑,由离子方程式可知生成二氧化碳0.15mol,消耗HCl0.15mol,c（HCl）==3mol·
当样品为9.2g时产生二氧化碳2.24L即0.1mol,此时样品完全反应,盐酸过量。
设样品中NaHCO3物质的量为x,KHCO3物质的量为y。
则有
解之
混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为1∶1。
30.（10分）在一个密闭容器中发生反应:
mA（g）+nB（g）
pC（g）。
（1）该反应未加催化剂时的v-t图像如图甲所示,若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
以下说法正确的是 （填序号）。
①a1>
a2 ②b1<
b2 ③t1>
t2 ④图乙中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到物质A的物质的量浓度如下表:
压强p/Pa
2×
105
5×
1×
106
c（A）/（mol·
L-1）
0.08
0.20
0.44
①当压强为2×
105Pa时,此反应的平衡常数表达式:
。
②当压强从2×
105Pa加压到5×
105Pa时,平衡的移动方向是 。
A.正反应方向B.逆反应方向
C.不移动D.不能确定
③其他条件相同时,在上述三种压强下分别发生该反应。
105Pa时,A的转化率随时间变化如下图所示。
请在图中补充画出压强分别为5×
105Pa和1×
106Pa时,A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
答案
（1）②③⑤
（2）①K= ②C
③
解析
（1）①催化剂能增大化学反应速率,缩短反应达到平衡的时间,所以a1<
a2、b1<
b2、t1>
t2。
由于催化剂不会改变化学平衡,所以两图中阴影部分面积相等,答案选②③⑤。
（2）①根据可逆反应的化学方程式,此反应的平衡常数表达式为K=。
②由表格数据可知当压强从2×
105Pa增大为5×
105Pa时,压强增大为原来的2.5倍,体积变为原来的,浓度由0.08mol·
L-1增大为0.20mol·
L-1,也增大为原来的2.5倍,所以增大压强平衡不移动,答案选C。
③由表格数据可知当压强从5×
105Pa增大为1×
106Pa时,压强增大至原来的2倍,如果平衡不移动,c（A）应该为原来的2倍,然而平衡时c（A）为原来的2.2倍,大于原来的2倍,说明平衡向着逆反应方向移动,A的转化率降低,则A的转化率随时间的变化曲线如图。
31.（10分）实验室制取高纯度NaI晶体（无色）可按下列步骤进行:
按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
I2+Na2CO3
NaI+NaIO+CO2↑
ΔH<
3I2+3Na2CO3
5NaI+NaIO3+3CO2↑ ΔH<
I2（s）+I-（aq）
（aq）
水合肼（N2H4·
H2O）具有强还原性,可分别将IO-、I和I2还原为I-,本身被氧化为N2（放热反应）;
100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。
（1）常温常压时,I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够增大反应速率的是 （填字母）。
a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热d.加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应的适宜温度为40~70℃,温度不宜超过70℃,除防止反应过快外,另一个原因是 。
（3）写出水合肼还原IO-的离子方程式:
（4）将所得溶液（偏黄,且含少量S、极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯度NaI晶体。
实验方案为:
①将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤,在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称）,这样操作的目的是 。
②溶液在不断搅拌下加入 （填试剂名称）至溶液的pH约为6,然后 （填操作名称）,再次过滤,用 洗涤晶体2~3次,在真空干燥箱中干燥。
答案
（1）abc
（2）防止碘升华
（3）2IO-+N2H4·
H2O
2I-+N2↑+3H2O
（4）①趁热过滤 除去活性炭,并防止温度降低NaI结晶析出,降低产率 ②HI溶液 冷却结晶 蒸馏水（高纯水）
解析
（1）增大反应速率的方法有:
升高温度,增大反应物的接触面积,增大反应物浓度（增加少量的NaI可增大单质碘的溶解量）,因此a、b、c正确。
（2）温度升高单质碘会升华,因此温度不宜过高。
（3）肼还原IO-生成氮气和碘离子:
2IO-+N2H4·
2I-+N2↑+3H2O。
（4）在滤液中加少量活性炭的目的是为了脱色,脱色完毕应该将其过滤除去;
为了防止NaI析出,应该趁热过滤;
为了除去过量的碳酸钠,应该加入HI溶液调节pH,然后冷却、结晶、过滤、
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