北京市度中考化学真题与答案Word格式.docx
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12.硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氧化硅（SiCl4）反应的化学方程式为
，该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用作人工降雨D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是
A.①B.②C.③D.④
15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。
下列说法中不正确的是
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应CO+Fe2O3
2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理
16.依据实验和溶解度曲线回答16-19题
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
①中溶液的质量为
A.10gB.90gC.100gD.110g
17.上述溶液中为饱和溶液的是
A.②③④B.②④C.③④D.④
18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A.升高温度B.加水
C.加KCl固体D.倒出部分溶液
19.④中溶液的溶质质量分数约为
A.26%B.29%C.35%D.40%
20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不
正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.0s时，溶液中的溶质为HCl和NAClC.该实验是将稀盐酸倒入稀NaOH溶液
D.从20s到40s，溶液的温度升高，PH值增大
21.化学就在我们身边。
请回答21~23题。
请从21-A或21-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按21-A计分。
21-A21-B
22.右图所示的内容是某品牌饼干的配料。
（1）配料中属于油脂的是.
（2）碳酸氢纳的俗称是.23.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期课适当的施加硫酸钾，过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器i，用化学方程式表示其原因：
.
（3）实用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是（填序号）
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B.清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
24.水是生命之源。
请回答24~25题。
（1）试管2中生成的气体为。
（2）该反应的化学方程式为。
25.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是（填“物理”或“化学”变化）。
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为，CaCl2中钙、氯元素的质量比为
。
26.化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。
请回答26~27题。
2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。
甲烷燃烧化学方程式为。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为。
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
27.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：
在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（填序号）。
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO2和H2O反应的化学方程式为。
（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使（填化学式）再生。
28.【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗？
难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品商业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》,合理使用O2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与碳酸工业碳酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高
燃煤质量、改进燃煤技术”的措施。
例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使
用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg。
（2）葡萄糖酿制过程中SO2的作用是。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中的SO2物质是。
（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气，煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2
29.【生产实际分析】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石的主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为。
30.工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备Fe2O3的主要流程如下：
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
①
②
③
上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。
31.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方向向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCL、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质，重塑阶梯
阶梯乙建完之后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行交换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
32.如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是。
（2）B中示数（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是。
33.如下图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照试验的孔穴是。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
。
34.利用下图所示装置进行实验。
（1）打开K1，观察到蜡烛；
A中发生反应的化学方程式为。
（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢熄灭。
蜡烛熄灭的原因是。
35.请从35-A或35-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分。
35-A用浓硫酸配置100g9.8%的稀硫酸
35-B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。
量取两
（1）过滤需要用到的仪器
种液体用到的仪器有（填序
有（填序号）。
号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断
是。
进行搅拌，其原因是。
可供选择的主要仪器：
③蒸发皿
④托盘天平
⑤10mL量筒
⑫
⑥100mL量筒
①试管②烧杯
⑦药匙⑧胶头滴管
⑨漏斗
⑩酒精灯
⑪铁架台
玻璃棒
36.如下图所示，调节杠杆平衡
（1）实验1：
通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是。
（2）实验2：
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO）细铜丝团（填“上升”或“下沉”）
（3）实验3；
一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与发生反应。
37.【实验原理分析】
利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定空气中的氧气含量
左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌
右管中燃烧匙盛有足量白磷，右管中盛有水
粒，右管盛有稀硫酸
Ⅰ光照引燃白磷
Ⅰ打开K1和K2使反应发生
Ⅱ待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不
Ⅱ在K1的导管口处收集气体
在变化，右管中液体的高度为h1
Ⅲ......
锌与稀硫酸的化学方程式为；
为使反应停止，Ⅲ中的操作是。
打开K2，右管中液面下降，原因是；
计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0，h1表示）
38.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如右图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为，3.16gKMnO4产生O2的质量为g
（2）用向上排空气法收集O2的原因是。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.001%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：
将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号
③
④
实验
25mL
25mL蒸馏水
0.01%KMno4溶
+10滴浓硫酸
液
液+10滴浓硫
酸
铜片质量
实验前
0.54
18小时后
0.52
0.43
【解释与结论】
（3）实验1的目的是。
（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填序号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnSO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4
参考答案及解析
1.〖答案〗B
〖解析〗此题考查绿色化学概念，绿色化学是指低碳环保，B使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合答案，故选B。
2.〖答案〗D
〖解析〗牙膏中的“氟”是指元素
3.〖答案〗C
〖解析〗此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象。
4.〖答案〗A
〖解析〗此题考查人体必需微量元素缺乏的症状，缺铁容易引起贫血。
5.〖答案〗C
〖解析〗此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化话来表现的性质，ABD均不需要化学变化就能表现，故选C。
6.〖答案〗C
〖解析〗题目考查物质的性质，ABD均对人体有害，故选C。
7.〖答案〗A
〖解析〗根据元素周期表信息所示，原子序数为24,。
铬元素属于金属元素，一个铬原子核外有24
个电子。
相对原子质量为52.00
8.〖答案〗A
〖解析〗根据纯净物的定义，由一种物质组成。
9.〖答案〗D
〖解析〗将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。
将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭。
10.〖答案〗B
〖解析〗根据符号的意义进行选取。
11.〖答案〗D
〖解析〗沙枣适宜的pH值范围为碱性，不适宜在微酸性土壤中种植。
12.〖答案〗C
〖解析〗根据化学反应方程式，以及置换反应的定义。
13.〖答案〗A
〖解析〗A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用作燃料。
14.〖答案〗A
〖解析〗
某原子相对原子质量×
该原子的个数
通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示A项正确。
15.〖答案〗B
〖解析〗CO还原Fe2O3实验，B项中的化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误。
16.〖答案〗D
〖解析〗结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。
17.〖答案〗D
〖解析〗结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态，故选D。
18.〖答案〗C
〖解析〗结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故D项正确。
19.〖答案〗
溶质质量
〖解析〗溶液的溶质质量分数=×
100%
溶液质量
结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。
20.〖答案〗C
〖解析〗结合pH值随时间的变化图像，反应开始前pH＜7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错。
21.〖答案〗
21-A
〖解析〗答案如图
22.〖答案〗
（1）植物油
（2）小苏打
（1）考查六大营养元素来源，油脂主要来源：
动、植物油。
（2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢纳俗称小苏打。
23.〖答案〗
（1）钾
（2）
（3）ABC
（1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。
找对应元素，包含的N、P、K的哪种元素就属于对应元素化肥。
（2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应
（3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；
题干中“葡萄糖和葡萄皮中都有丰富的营养价
值”。
B正确；
“富含糖类不宜多食”，C正确。
故选ABC。
24.〖答案〗
（1）氧气
（1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积之比为1:
2,由图可知，试管2中生成的气体为氧气。
（2）电解水反应的化学方程式为：
25.〖答案〗
（1）物理
（2）+4
40:
71
〖解析〗
（1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中，整个过程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化。
（2）SiO2中的Si元素的化合价为+4，CaCl2中钙、氯元素的质量比为40:
35.5×
2=40:
26.〖答案〗
（1）
（2）①
〖解析〗
（1）考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为
（2）考查学生对于微观示意图的理解，并根据微观示意图书写方程式，根据微观示意图可知，方程
式为
（3）考查对于质量守恒定律相关知识的理解，根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及其种类不变，故答案为
27.〖答案〗
（1）C
（2）2LiOH－LiCO3+H2O
（3）LiOH
〖解析〗
（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为4：
1，故答案为C；
（2）考查学生通过已知方程式写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为2LiOH－LiCO3+HO2
（3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为LiOH。
28.〖答案〗
（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物活动。
（3）SO2、SO3
（4）氨水
（5）BCD
〖解析〗
（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量；
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加了SO2的原因；
（3）文章图2含硫元素的物质有S、SO2、SO3、H2SO4；
（4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
29.〖答案〗
（1）CaCO3
（3）大于
（4）
〖解析〗
（1）石灰石的只要成分为CaCO3;
（2）生石灰与水反应的方程式为
（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒；
（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca（OH）2，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca（OH）2.故反应方程式为
30.〖答案〗
（1）3
（2）H2SO4
（3）FeSO4、NH4CO3
〖解析〗
（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是0、+2、+4价；
（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO2；
24
（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO3来自于NHHCO3，所以反应
物应为FeSO4和NH4HCO3。
31.〖答案〗
（1）①CO2、Na2CO3
（2）从高到低：
NaOH、HCl、Fe、O2
（3）H2SO4和HCl/Mg和Fe
〖解析〗
（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物；
②Na2CO2的俗称是纯碱。
（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCI，能和HCI反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCI、Fe、O2；
（3）根据物质分类，H2SO4和HCI互换，Fe和Mg互换，均能领奖。
32.〖答案〗
（1）水分不断运动
（2）变大；
浓硫酸具有吸水性
〖解析〗
（1）考查微观粒子的特征，分子不断运动；
（2）考查浓硫酸具有吸水性的特征，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
33.〖答案〗
（1）碱性
（2）2；
5
（3）3
〖解析〗
（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；
（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；
（3）考查酸碱指示剂分别遇酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为
34.〖答案〗
（1）燃烧更旺，发白光；
（2）B中产生CO2，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，CO2不可燃也不助燃。
〖解析〗
（1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；
考查实验室制氧气的基础方程式；
（2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。
35.〖答案〗
A
（1）⑤⑥⑧
（2）浓硫酸密度大于水，溶于水放出热量，用玻璃棒搅拌放热，防止液体飞溅。
B
（1）②⑨⑪⑫
（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，液
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