高中化学《化学必修1》全套课时作业新版最新.docx
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高中化学《化学必修1》全套课时作业新版最新
新课程校本作业
高一化学
必修I
第一章第一节化学实验基本方法作业
（一）
1、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是（）
A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀
C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助
2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
3、现有五种玻璃仪器：
①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
其中不能做反应容器的有（）
A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤
4、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：
①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是（）
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有②
5、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
6、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有
烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿⑧蒸馏烧瓶
量筒
集气瓶
#7、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有
试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架
第一章第一节化学实验基本方法作业
（二）
1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置
③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（）
A．②③④⑤B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
2、如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是（）
A、杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B、杂质的溶解度随温度的降低,变化不大
C、产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大
D、常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶
3、在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是（）
A、将金粉和铜粉混合
B、将牛奶和水相互混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体
D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙
4、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是（）
A、H2SO4（HCl）：
AgNO3溶液过滤
B、KNO3（K2SO4）：
Ba（NO3）2溶液过滤
C、Cu（CuO）：
盐酸过滤
D、CaCO3（CaO）：
水过滤
5、在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是（）
A、水、硝酸银、稀硝酸B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、氢氧化钾、稀硝酸D、水、氢氧化钾、盐酸
#6、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下
称量样品
溶解沉降
__
，
冷却结晶。
（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示：
（）
A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻重，样品重
（2）在进行
操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是______，________，______。
（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子
在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有生成，证明溶液中有离子
在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有生成，证明溶液中有离子。
第一章第一节化学实验基本方法作业（三）
1、下列实验操作中错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘
D、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是
A、由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、沸点：
水100℃，酒精78.5℃，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精
C、用加热法除去KNO3中的I2
D、用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
3、下列混合物的分离方法不可行的是
A、互溶的液体混合物可用分液方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
4、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
A、乙醇和水B、苯和食盐水
C、黄河水中的泥沙与水D、食盐水中获得食盐
#5、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g•cm-3）
水中溶解度
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.90
可溶
A、蒸馏法 B、升华法
C、萃取法 D、过滤法
6、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）
A、烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B、温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
7、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）
A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D、分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
8、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。
其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正
E、旋开活塞，用烧杯接收溶液
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔H、静置、分层。
完成下列填空：
（1）正确的操作步骤为→→→A→→→E→
（2）上述E步骤的操作中应注意
G步骤操作目的是
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为
A、酒精易挥发B、酒精密度小C、酒精有毒D、酒精与水混溶
第一章第一节化学实验基本方法随堂小测
一、选择题：
（每小题只有一个正确答案）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
二、选择题（每小题有1—2个正确答案。
）
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
#10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
#14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
三、填空题
15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
试举例说明。
答：
。
16（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
#17．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：
________，B：
________，C：
_______，D：
_______，X：
_______。
第一章第二节化学计量在实验中的应用作业
（一）------物质的量
1、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）
A.8B.16C.64D.160
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3、若将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量1/10，则下列有关说法正确的是（）
A.40Ca相对原子质量为10B.阿伏加德罗常数个12C原子质量为3g
C.3g12C完全燃烧需要8g16O2D.40g40Ca的物质的量为4mol
4、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：
在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）
A.32B.65C.120D.150
5、下面叙述正确的是（）
A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多
B、0.5mol氢的质量是0.5g
C、0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023
D、2.3gNa变成Na+失去的电子数目为0.1NA
#6、甲、乙两种化合物都只有含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只能是（）
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y
7、下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
8、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl－为0.4mol,则SO42－物质的量为（）
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
#9、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）
A、16∶9B、23∶9C、32∶9D、46∶9
10、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+数与水分子数之比是1∶100，则a的值为（）
A、0.745B、0.39C、39D、74.5
11、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是。
A、它们所含的电子数目之比为7：
11B、它们所含的O原子数目之比为1：
2
C、它们所含的C原子数目之比为1：
1D、它们所含的原子总数目之比为2：
3
E、它们所含的分子数目之比为1：
1
12、燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为bmol则阿伏加德罗常数为__________________（用含a、b的代数式表示）
13、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克，若10克A和4克B反应生成0.25molC，则C的摩尔质量为______________________。
14、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。
通过它可以把物质的 质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。
物质的量的单位是，简称，符号为。
15、国际上规定，质量为 kg12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为 常数，常用 表示，其近似值为 。
16、现有一定量某种物质，若其分子数为N,物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示） 。
17、某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为 ，数值上以为单位时，等于 。
18、现有一定量某种物质，若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示） 。
19、
（1）0.5molCO2约含有个CO2分子，molO原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有molC原子，约含有个H原子；
（3）0.2molNa2SO4含有molNa+，molSO42-,约含有个O
20、0.3molNH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与molH2S所含原子数目相等。
第一章第二节化学计量在实验中的应用作业
（二）气体摩尔体积
1、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A、98gH2SO4B、6.02×1023个NAC、44.8LHClD、6gH2
2、通常状况下，气体体积的大小取决于（）
A、分子半径B、分子质量C、分子总数D、分子间的平均距离
3、下列各组物质中，摩尔质量相同的是（）
A、1gCH4和标准状况下1L氨气B、3molO2和2molO3
C、1LO2和1gSD、5gCO2和10LN2
4下列说法正确的是（）
A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、1molCl2含有2NA个氯原子
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32gO2所含O2的摩尔数是1mol
5、下列说法错误的是（）
A、NaCl的摩尔质量是58.5g/molB、1molOH-的质量是40g
C、1mol氮的质量是14gD、1mol水的质量是18g
6、在相同温度下，5.6LCO2和5.6LO2所含的氧原子数（）
A、相等B、前者多于后者C、后者多于前者D、无法比较
7、下列说法正确的是（）
A、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
B、1molH2所占的体积约是22.4升
C、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升
D、标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升
8、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（）
A、一氧化碳B.、氯化氢C.、二氧化碳D、氖气E、氯气
9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温、常压下，11.2L氨气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10NA
10、两个容积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量
11、一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁等一种或几种金属杂质。
5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是（）
A、铝B、铜C、钙D、镁
12、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）
A、16g/LB、32g/LC、64g/LD、128g/L
#13、下列关于气体体积的叙述中，正确的是（）
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
14、标准状况下有
（1）6.72LCH4
（2）3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________B、体积___________________
C、质量__________________D、氢原子数_______________
15、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：
11：
16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
16、下列分子数由少到多的顺序是，质量由小到大的顺序是。
①6克氢气；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204
1023个硫酸分子；⑤标况下5.6LCO2
17、9克水和克重水（D2O）含有相同的中子数，和克重水含有相同的质子数。
18、有0.1mol下列各物质：
①NaOH②Na2CO3③芒硝（Na2SO4•10H2O），分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1：
100，则需要加入水的质量分别为：
①克；②克；③克。
19、在标准状况下，在臭氧（O3）发生器中装入100mLO2，反应后的体积在标准状况下变为95mL，则在标准状况下，最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是多少？
#20、空瓶重51g，装满某气体A后的质量为51.27g，同温、同压下，装满氢气时的质量为51.08g（空瓶原为真空），则此气体的摩尔质量为多少？
第一章第二节化学计量在实验中的应用作业（三）物质的量浓度
1、质量分数为15%的硫酸溶液18mL,密度为1.102g/mL,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）
A、1.685mol/LB、3.370mol/LC、11.24mol/LD、22.49mol/L
2、已知某饱和溶液的①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
从以上条件的组合中。
不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A、①④⑥B、④⑤⑥C、①②③④D、①③④⑤
3、下列说法中正确的是（）
A1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol/L
B标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1L
C标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol/L
D1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1mol/L
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g水中含有的电子数为10NA
C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
5、在Mg
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