马鞍山市初三化学上册期末测试化学试题含答案Word文档格式.docx
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D
鉴别H2O2溶液和H2O
分别加入二氧化锰
A．AB．BC．CD．D
4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害
C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性
5．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。
将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。
下列说法正确的是：
A．参加反应的氯酸钾质量为25克
B．停止加热后剩余固体中含有两种物质
C．生成氧气质量为9.6克
D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变
6．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
CO2
CO
通入氧气点燃
Cu粉
C粉
在空气中灼烧
NaCl
KNO3
冷却热饱和溶液结晶
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
7．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
8．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：
a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）
A．1个B．3个C．4个D．5个
9．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为
A．62.3%B．63.2%C．36.8%D．37.7%
10．将
已部分氧化的锌粉，加入到
的稀硫酸中，恰好完全反应
则所得溶液中溶质的质量为
A．19gB．
C．
D．
11．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。
资料：
①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
M
N
Q
P
18
1
32
x
26
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
13．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
14．某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。
在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述实验判断，该气体成分不可能是（）
A．COB．CH4C．H2和CH4D．H2、CO和CH4
15．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．x的值为22B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85％
16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
17．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列判断正确的是（ ）
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
反应后质量/g
7.2
4.4
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少
18．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．
加热一定质量的石灰石
D．
过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
19．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：
2KClO3
2KCl＋3O2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
B．
20．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
21．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12B．16C．5D．10
22．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论正确的是（）
A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
23．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法不正确的是
A．甲、乙具有相似的化学性质
B．转化①②④的反应中有一种相同的反应物
C．转化①、②、③可通过化合反应实现
D．转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现
24．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙醇
2.3
2.2
2.7
A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：
25．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A．隔绝氧气
B．气流带走可燃物
C．降低温度至着火点以下
D．无法判断
26．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。
某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。
下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
27．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（ ）
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应前后原子种类、个数不变
D．若有17g物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
28．下列说法正确的有
①在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16
②鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色
③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃
④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:
A．1个B．2个C．3个D．4个
29．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8%
30．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）
表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化
表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化
表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系
二、九年级化学上册实验题
31．下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气的装置，回答下列问题。
（1）指出图中标号仪器的名称：
①_______；
②________。
（2）改正装置图中的一处错误：
_______。
（3）实验前必须检验装置的________。
（4）试管加热时，用酒精灯的_______先给试管_______，然后对药品所在部位加热。
（5）停止加热时，先要把_______，然后再______，若上述操作顺序颠倒，可能造成的结果是：
___________。
（6）二氧化锰的作用是：
32．如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：
常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
（1）写出仪器a的名称为______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是______。
（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______（填标号）。
33．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置①（填字母序号），反应的化学方程式为②。
若用装置D收集氧气，验满的方法是③。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从①（填“a”或“b”）端通入；
欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从②（填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填字母序号）。
34．水是生命之源。
（1）图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的____极，_____（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为____mL，该实验的结论是：
水是由_____组成的。
从能量转化角度分析，电解水将__能转化为_____能。
（2）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。
A．汽水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．经过净化处理的自来水
（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）。
（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用__区分硬水和软水，可采用____的方法降低水的硬度。
（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。
图2中的②处是____（填上述物质名称）。
其中小卵石、石英沙等作用是____。
其中活性炭的主要作用是___。
（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为___。
（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是____。
35．根据下图回答问题:
（1）写出标有序号的仪器名称：
①____________②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；
该反应属于_________（填写基本反应类型），可选用的发生装置为______（填序号）。
若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______（填序号）。
若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是______。
（3）若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误吗？
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；
②刚开始加热试管便炸裂了__________；
③结束实验时试管炸裂了__________。
（4）用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。
实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是_________。
36．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：
①________________②________________
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。
反应的化学方程式为；
_________________________________________________________，可用装置E收集氧气的原因是_________________________________。
实验室制取H2时，应选用_______做气体发生装置。
已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用__________做气体发生装置。
（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口________通入。
另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口________通入。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______________，反应的化学方程式为_____________________________，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从_________进入（选“a”或“b”）。
检验二氧化碳的方法是_________________，其反应的化学方程式是_____________________________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．B
解析：
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量
，生成氧气的质量为
，所以m=3.2，正确；
C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为
，氧元素的质量为
，则氮元素和氧元素的个数比为
，所以该氮氧化物为NO2，错误；
D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：
1，错误。
故选B。
【点睛】
根据质量守恒定律可解题。
2．D
根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。
分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反应的质量=10g-2g=8g，c反应后质量增加，在生成物中，生成c的质量=21g-10g=11g，d在反应前后，质量不变，故d可能是催化剂。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-3g=7g。
即：
。
A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；
B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；
C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；
D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。
故选D。
3．D
二氧化碳和氮气，都不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别；
二氧化碳，不可燃，不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化点燃，不能达到除去CO2中的少量CO的目的；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，都有水生成，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水珠出现，不能鉴别；
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，而水不能，所以可用二氧化锰将两种物质鉴别开，选D
4．A
A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，符合题意；
B、煤既是燃料，也是重要的化工原料，煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会产生温室效应，煤中还含有硫元素，燃烧生成二氧化硫污染空气，不符合题意；
C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。
例如碳酸钠中碳元素显+4价，不符合题意；
D、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，不符合题意。
故选A。
5．C
（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为30g-20.4g═9.6g，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。
所以可知二氧化锰的质量为5g，
（2）设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y则
2KClO3
二氧化锰、加热
2KCl+3O2↑
245149
96
y
x9.6g
149/x=96/9.6g245/y=96/9.6g
解得x=14.9g，y=24.5g
参加反应的氯酸钾的质量为24.5g
生成氯化钾的质量14.9g，
则反应后剩余氯酸钾的质量为0.5g，即反应后有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、及催化剂二氧化锰三种物质。
反应中二氧化锰的质量不变，但是固体的质量减少，所以反应过程中固体中二氧化锰的质量分数增大。
选C
6．D
除杂的原则是只除杂，不引杂。
二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；
在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；
氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。
选D
7．D
【解析】A一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；
B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；
C镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；
D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
8．D
根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；
根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。
9．B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x，铝的质量为12xg，铁的质量为12g-12xg
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
546
12xgm1m1=6×
12xg÷
54
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
12g-12xgm2m2=2×
（12g-12xg）÷
56
6×
54+2×
56=1gx=63.2%故选B。
10．C
【解析】由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知，H2SO4~~ZnSO4，
设所得溶液中硫酸锌的质量为x，
H2SO4~~~~ZnSO4
98
161
196g×
10％x
x=32.2g
故选C。
本题考查学生的转化能力，即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。
11．D
A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，代入可求出Fe元素的化合价为+3，故选项错误；
B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故选项错误；
C、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；
D、反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。
故
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