湛江一模理综化学docxWord格式文档下载.docx
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B．Y元素在化学反中可能只表氧化性
C．Z最化物的水溶液的可能是酸性
D．Z元素氧化物水化物的酸性一定于
Y元素氧化物水化物的酸性
10.MnO
可作超容器材料，工上用下所示装置制
MnO，下列法正确的是（
A.接通源后，A极的极反式：
2+-
-
=MnO2+2H2O
Mn+4OH-2e
B.当制lmolMnO2，H+向阴极移4mol
C.当制lmolMnO2，膜两解液的量化差（△m
左-△m右）89g
D.解程中整个阳极区PH不
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molCl2溶于水中，含转移电子数等于NA
B．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的
C．1molNaBH4中含的离子的数目为6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
HCl
分子数为
NA
12.敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下：
下列说法正确的是（）
A．A物质在空气中很稳定，不易被氧化
B.A生成B的反应不属于酸碱中和反应
C．C分子中有2个含氧官能团，分别为酯基和羧基
D．C生成D的反应类型为取代反应
13.下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
④已知：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl
-（aq），加水稀释平衡右移，
c（Ag+）减小。
和AlO
在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑤HCO
⑥将I
2-
+2I
+2HO
加入NaHSO溶液中发生反应：
HSO+I2
+3OH=SO4
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到
pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）/c（HSO3-）将增大
A．2个B．4个C．5个D．7个
26.（共14分）
实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。
回答下列问题：
Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：
实验步骤：
①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；
②停止通Cl2，关闭，打开，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中
通入足量SO2，充分反应；
③停止通气体，关闭k1、k4。
（1）a的名称为___________。
（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
（3）完善步骤②的操作：
关闭_______，打开。
（4）实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。
（5）富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后需进行蒸馏，蒸馏时应该选择
（6）该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
若要检验
E中收集的
HBr，图示装置检验
HBr
时还不够完善，请结合原有实验装置予以改
进：
。
27.铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时有关铝元素转化的离子方程式为_____________________。
（2）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，若使用石墨做电极，则阳极产生的气体有：
___________。
（3）“电解Ⅱ”是电解NaCO溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，
23
若电路中转移
NA个电子，阴极产生的物质
A的物质的量为
____________。
（4）铝粉在
1000℃时可与
N2反应制备
AlN。
在铝粉中添加少量
NH4Cl
固体并充分混合，有利于
AlN
的制备，其主要原因是
_____________________（
用离子方程式来表示
（5）查阅资料获知如下信息：
i．H2CO3：
Ki1=4.3×
10-7，Ki2=5.6×
10-11（以Ki1为主）
ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:
1
iii．H2O+CO2
H2CO3K
600
iv.32660
7.7（6）=0.8
请尝试算出：
电离度α约为
；
饱和二氧化碳溶液
pH约为____________。
28.雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物
PM2.5，其主要来源
为燃煤、机动车尾气等。
因此，对
PM2.5、SO、NO等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
x
（1）25℃时，将
amol
NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL
氨水后溶液呈中性，则
c（NO3-）/c（NH3?
H2O）
．
（NH3?
H2O的电离平衡常数取
﹣5
﹣1
Kb=2×
10mol?
L
（2）已知NO可以与Cl2反应生成亚酰氯，已知几种化学键键能数据如表所示：
（亚酰氯Cl-N=O）
化学键
N?
O（NO）
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能（kJ/mol）
630
243
m
607
则反应2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）的△H=
kJ/mol（用含m的代数式）
（3）汽车尾气净化的主要原理：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）；
△H＜0
①若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，
下列示意图正确且能说明反应在进行到
t1时刻达到平衡状态的
是__（填序号）。
（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量NO（g）和CO（g），发生反应上述净化反应。
一段时间内
测定NO（纵坐标）与N2（横坐标）的消耗速率，二者关系如下如图中曲线所示。
B点时，该反应_________（填
“是”或“否”）达到平衡状态，原因为_____________；
若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能
为______________（填字母）。
?
F
0.15
E
0.10
0.05
c
0.050.10
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活性炭可处理
大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。
一定条件下生成气体
E和F。
当温
度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（
n/mol）如下表：
物质
活性炭
NO
温度/℃
初始
3.000
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
写出NO与活性炭反应的化学方程式
________________________________________；
＋2－
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4。
①写出物质A的化学式__________________，阳极的电极反应式是____________________。
②该电解反应的化学方程式为______________。
35碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化
描述。
在基态14C原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有____________，C原子的杂化轨道类型是____________，写出两个与CS2具有
相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____________晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接____________个六元环，每个六元环占有____________个C
原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____________个六元环，
六元环中最多有____________个C原子在同一平面。
36.实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如盐酸金刚烷胺
是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯（CPD）来制备合成，流程图如下：
（1）金刚烷的分子式：
（2）X
存在
个手性碳原子，反应①的反应类型为
____________
，
（3）金刚烷的一氯一溴代物的同分异构体的数目为
___________
，写出
Y与氢氧
化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。
（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与盐酸微热反应的化学方程式
___________________________________
（5）
种（己知碳碳双键与羟基直接相连不
分子式C5H10O，满足下列要求的同分异构体有
稳定）
①含有CPD的官能团②与金属钠反应产生氢气
（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合
成，
设计其合成路线_________。
参考答案
7.A【解析】A项是发生分解反应
8.A【解析】B选项中应该先把试剂全部预热，另一份做对比，然后同时混合，比较反应速率；
C项中
只能比较出两种无氧酸的酸性强弱，
不能用于比较非金属性强弱；
D项中应该将试管中的液体注入水中。
9.【答案】B
【解析】可知W是N，X、Y、Z可以在氧、氟，硫、氯中选择，所以符合条件的
X、Y、Z有以下几种
组合：
X
O
Y
S
Cl
Z
若X为O、Y为S，则O2-的还原性弱于S2-的，故A选项错误。
若Y元素为S单质，则可能表现还原性，
Y的单质可以是氟气，只有氧化性，
D项中没有强调是最高价氧化物的水化物。
10.CMnO
可作超级电容器材料．电解硫酸锰溶液制备
MnO，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，
B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，
A为阳极，阳极上是
2+
Mn失去电子得到
MnO，由电荷守恒可知还有
+
H生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极电极反应式为：
Mn+2H2O-2e=MnO2+4H，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两
侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备
1molMnO，转移电子为
2mol，则
移向右室的氢离子为2mol，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
1mol×
87g/mol+2mol×
1g/mol=89g，故C对
11.D.【解析】A项中转移电子数小于NA；
B项中无氯化氢分子；
C项中离子数目不对；
12.【答案】D
【解析】A选项中A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变色，故
A被空气中的O2
氧化；
C选项中
C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键
;
D项正确
13.【答案】A
【解析】
试题分析：
①pH=0的溶液中Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，
错误；
②，正确；
③NaY的水溶液中存在水的电离平衡错误；
AgCl（s）
，加水稀释平衡右
Ag（aq）+Cl
（aq）
反应生成氢氧化铝沉淀，
移，c（Ag）浓度不变，错误；
⑤HCO3存在电离平衡，电离出的氢离子与
AlO2
促进碳酸氢根电离，错误；
⑥I
具有氧化性，加入
-+
NaHSO溶液中发生反应：
HSO+I+HO=SO
+3H，
⑦没有注明溶液的体积说法相等，无法判断，错误；
⑧NaHSO
3溶液中加入少量
NaOH固体，促进
亚硫酸氢根的电离，
）将增大，正确；
正确的有
2个，故选A。
c（SO3
）/c（HSO3
26.（每空2分）（共14分）
【答案】
（1）三颈烧瓶
（2）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－（3）k2k1、k3和k4（4）2SO＋O2＋2HO
＝2H2SO4
（5）①③⑤⑥⑦
（6）在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置
（1）a的名称为三颈烧瓶。
（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为
2Br
－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。
（3）因为溴易挥发，步骤②中需要利用通入热空气的作用为将生成的
Br2吹入装置C
中所以必须关闭k2，打开k、k
和k
（4）由于SO在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的
SO的
物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO＋O2＋2HO＝2H2SO4。
（5）蒸馏操作需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网
（6）因为D装置无法完全除去溴单质，所以在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，可以保证溴化氢中的溴单质除尽
26.（共14分）
－
分）
（2）O2
CO2（各2分）
（1）Al2O3+2OH=2AlO2
+H2O（2
32-
2－
0.5mol（2
（3）4CO
4e=4HCO+O↑（2分）
NH3.H2O+H+（1分）
Al
3+
（4）NH4+H2O
2O3+6H=2Al+3H2O（1
（5）①电离度α约为
（2分）；
②5.2（2分）
（1）氧化铝为两性氧化物，可与碱液反应生成偏铝酸钠
（2）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，
所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。
（3）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的OH放电生成氧气，破坏了水的电离
平衡，碳酸根结合H+转化为HCO3－，所以电极反应式为4CO32－+2H2O-4e-=4HCO3－+O2↑，阴极室氢氧化
钠溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质A为
H2,1mol电子则产生0.5molH2
（4）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。
氯化铵受热分解产生的氯化氢能
够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于
AlN的制备。
（5）可计算出饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度
c（H2CO3）约为
mol/L，继续求出饱
和二氧化碳溶液中碳酸的电离度
α约为电离度α约为
，然后求出溶液中氢离子浓度，求
出PH为5.2
28.（共15分）
（1）200（2分）
（2）289-2m（2分）
（3）①BD（2分）②是（1分）
B点时N2
的消耗速率与
NO的消耗速率之比为
2︰1（1分）E（1分）
（4）①C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）
（1分）
（5）①H2SO4（1分）SO2＋
2H2O－
2－
＋
2e===SO4
4H（2
通电
②5SO＋2NO＋8HO=====（NH）SO＋4HSO（2分）
【解
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