北京市门头沟区初三二模化学试题+答案Word格式.docx
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10．下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A．红磷
B．木炭C．铁丝D．甲烷
11．下列实验操作正确的是
A．制取氧气B．倾倒液体C．蒸发浓缩D．量取液体
12．有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同
D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
13．下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．碳酸钙
14．一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管，增强记忆的功能，
且一氧化氮难溶于水，密度比空气大，通常条件下极易与氧气反应，实验室收集一氧化氮的装置是
15．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后
剩余的金属是
A．Zn、FeB．ZnC．FeD．Cu
16．如图所示，打开分液漏斗的旋塞，滴下少量双氧水。
下列现象正确的是
A．气球涨大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移
C．气球涨大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移
17．“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
有关转化的说法不正确的是
A．反应物和生成物均属于有机物B．“单中心铁”在反应前后质量不变
C．“单中心铁”加快了上述反应的速率D．反应前后原子总数一定没有发生变化
18．下列除去杂质的方法中，正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A．
Fe
Fe2O3
通入一氧化碳，加热
B．
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C．
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
D．
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的稀盐酸
19．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．15℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
D．30℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至15℃，甲析出的固体一定小于乙
20．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是
A．氢氧化钠的质量
B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量
D．溶液的PH值
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（3分）化学与人体健康密切相关。
紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙等。
（1）这里的“铁”、“钙”是指（填字母序号）；
A.原子B.分子C.元素D.单质
（2）人体缺“铁”，会导致
病症；
（3）硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如图。
下列说法正确的是（填字母序号）。
A．硒属于金属元素
B．一个硒原子中有34个质子
C．硒的原子结构示意图中x=18
D．硒元素的相对原子质量为78.96g
22．（2分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料包括煤、、天然气。
（2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是
。
23.（3分）下图为生活中一些物质的pH。
依据图示回答：
（1）柠檬汁呈性。
（2）碱性最强的物质是__
___。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁
酸而痛痒，为何涂肥皂水可帮助减轻痛痒？
。
24.（2分）某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学
式是C8H9ClO），该物质中含有______种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_____。
25．（4分）日常生活离不开化学。
（1）长期盛装澄清石灰水的试剂瓶壁，常出现“白膜”，其形成的原因是（用化学方程式
表示），该“白膜”可用清洗，反应原理是（用化学方程式表示）。
（2）配制果味饮料发生如下反应，请将反应的化学方程式补充完整。
3NaHCO3+C6H8O7===C6
H5O7Na3++3CO2↑
26．（4分）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。
下图是不同年代常用的水管。
A B C
（1）图示水管中，属于合金的是___________。
（填字母序号）
（2）铸铁管容易生锈。
铁生锈的条件是，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
_________。
27．（2分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油。
将石
油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于
变化。
（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）我国已推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，
作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是
（填字母）
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
D．乙醇和汽油都是可再生能源
〖科普阅读理解〗
28．（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：
身轻顽皮的锂
锂是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。
锂很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！
首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。
其次它生性活泼，爱与其他物质结交。
它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。
遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。
氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；
化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。
显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。
化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。
锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。
目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。
直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。
如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。
此外，锂还在尖端技术方面大显身手。
例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；
固体火箭燃料中含有51-68%的锂。
（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和等方面。
（2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是。
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数
（3）金属锂具有的物理性质有。
（4）金属锂（填“能”或“不能”）保存在煤油中。
（5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，则LiOH与CO2
反应的化学方程式为______________________
〖生产实际分析〗
29．（3分）
【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等
（1）可利用厨余垃圾得到。
（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。
塑料瓶属于垃圾分类中的类。
（3）石灰浆的作用是吸收CO2和。
30．（3分）21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为。
（2）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A在生命活动中可供给呼吸，则A的化学式为。
（2）B是一种常见的金属单质，与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则B与C反应的化学方程式为__________。
（3）D具有强烈的腐蚀性，易潮解。
与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生，则D与C反应的化学方程式为___________。
（4）E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，其溶液可与C溶液反应，也可与F溶液混合生成D，E生成D的化学方程式为。
将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为___________。
（写出所有可能）
〖基本实验〗
32．（2分）用下列装置制备气体。
（1）实验室用装置A可完成的实验是___________（填字母序号）。
a．加热高锰酸钾制取氧气
b．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
c．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
（2）用装置B制取氧气的化学方程式为。
33．（5分）根据下列实验回答问题。
AB
C
（1）A实验的现象是。
（2）B电解水实验的化学反应方程式为；
通过实验可以得出水由
组成。
（3）C实验观察到的现象是；
原因是（用化学方程式表示）。
34．（3分）实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数。
小丽取出100克氯化钠溶液，放在蒸发皿中加热蒸干。
（1）在加热的过程中，当观察到有较多固体析出时，小丽的正确操作是。
（2）冷却后，小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量：
小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：
，读数，得到氯化钠的质量。
（3）小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上，这对结果有何影响？
〖实验原理分析〗
35.（4分）右图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态。
分别
进行以下实验，请回答有关问题。
（夹持仪器省略，分液漏斗
加入液体后关闭活塞）
（1）若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中
加入一定量5%过氧化氢溶液，写出该反应的化学反应方程
式。
验证乙中氧气是否集满的方法是。
反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是。
（2）若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中
加入过量的稀盐酸。
甲乙均可观察到明显的实验现象，乙中观察到的现象是。
〖科学探究〗
36.（6分）请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
温度（℃）
20
40
60
80
100
NaOH的溶解度（g/100g水）
42
109
129
174
314
347
Ca（OH）2的溶解度（g/100g水）
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：
CaCO3乙同学认为是：
CaCO3和Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学：
用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想
正确
乙同学：
用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加。
上层清液由无色变为红色
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是
；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：
NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：
NaOH、Ca（OH）2
戊同学认为是：
NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热
时溶液出现浑浊的原因是
；
〖实际应用定量分析〗
37.（4分）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将20片钙片制成粉末与40g
溶质的质量分数为18.3%的盐酸恰好完全反应。
（其它成分不与盐酸反应）
计算
（1）盐酸溶液中溶质的质量。
（精确到0.1g）。
（2）该补钙剂中含钙元素的质量分数是多少？
化学答案及评分参考
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
B
A
D
二、非选择题（共60分）（除特殊注明，每空1分）
21．（3分）
（1）C
（2）贫血（3）BC
22．（2分）
（1）石油
（2）CH
4+2O2点燃2H2O+CO2
23．（3分）
（1）酸
（2）厨房清洁剂（3）肥皂水显碱性，与蚁酸发生中和反应
24．（2分）
49:
35.5
25．（4分）
（1）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）3H2O
26．（4分）
（1）AB
（2）与潮湿的空气接触Fe2O3+6HCl==2FeCl3++3H2O涂油
27．（2分）
（1）物理变化
（2）BC
28．（5分）
（1）用途
（2）D（3）银白色的金属光泽、很软等（4）不能
（5）2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O
29．（3分）
（1）肥料
（2）可回收物（3）SO2和HCl
30．（3分）
（1）
CO
（2）置换反应（3）Mg、Cl2
31．（5分）
（1）O2
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOHNaCl、CaCl2和HCl；
NaCl、CaCl2
32.（2分）
（1）bc
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
33．（5分）
（1）蜡烛自下而上依次熄灭
（2）2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（3）紫色石蕊溶液变红CO2+H2O==H2CO3
34．（3分）
（1）不断搅拌，撤酒精灯
（2）取下10克砝码，加5克砝码。
如果仍然是左高右低，取下5克砝码，拨动游码至天平平衡；
如果左低右高，拨动游码至天平平衡。
（3）使测定结果偏低
35．（4分）
（1）2H2O22H2O＋O2↑带火星的木条放在试管口，木条复燃
过滤
（2）甲中液体流到乙中、乙
中红色变无色
36．（6分）
（1）
【猜想与假设】CaO+H2
O═Ca（OH）2氢氧化钙溶解度小
【实验与探究】无色酚酞
【反思与评价】不能；
加入稀盐酸产生气泡只能够证明固体中含有碳酸钙，不能证明固体中是否含有氢氧化钙。
（2）
①因为固体中含有氢氧化钙，所以溶液B是氢氧化钙的饱和溶液。
②因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，B溶液是氢氧化钙的饱和溶液，加热时会析出氢氧化钙，所以溶液变浑浊。
37．（4分）
（1）盐酸溶液中溶质的质量为：
40g×
18.3%=7.3g------------1分
（2）解：
设盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=
=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
X7.3g
=
x=10g------------1分
补钙剂中含碳酸钙的质量分数=10g/20g×
100%=50%------------1分
补钙剂中含钙元素的质量分数=40/100×
50%=20%-----------
-1分
答：
药片中含钙元素的质量分数为20%。
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