初中化学主要内容Word格式.docx
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（了解）
保护措施有：
（记一两点）
10.物质与氧气的反应
物质
反应现象
化学方程式
木炭
硫
磷
铁
铝
11.化合反应：
12.氧化反应是化合反应，化合反应是氧化反应，有的化合反应才是氧化反应。
13.氧气的工业制法：
利用氧气、氮气的沸点不同，分离空气的方法制得氧气，属于变化。
14.过氧化氢俗称：
，液体，化学式：
反应的化学方程式：
氯酸钾的化学式：
，固体，反应方程式：
高锰酸钾的化学式：
15．分解反应：
16.催化剂的特征（一变二不变）：
17.所学过的黑色固体：
、、、
18.用KMnO4制取O2的注意事项：
实验步骤：
查——点——装——收——移——熄
（1）.检查装置气密性的目的：
（2）.为什么加热前先预热：
（3）为什么试管口要略向下倾斜：
（4）在试管口放一团棉花的目的：
（5）当气泡放出时再开始收集气体。
可用和收集
（6）停止加热时，先再目的是：
19.检验氧气收集满的方法：
20.氧气的检验方法：
第三单元
1.构成物质的微小粒子由、、
2.分子是的最小粒子；
原子是的最小粒子。
例如，保持H2O化学性质的最小粒子是，而H2O在化学变化中的最小粒子是、。
3．分子和原子的本质区别：
4．分子的基本特征：
（原子特征也一样）
同种分子性质不同种分子性质。
5．原子由和构成，其中原子核由带电的和电的构成。
原子没有中子。
6、核电荷数==
7.相对原子质量≈+（无单位或单位为1）
8.原子中核外电子分层排布，第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层最多排个电子，排满层再排外层。
金属元素最外层电子数一般，在化学变化中容易电子，形成带的离子；
非金属元素最外层电子外一般，在化学变化中容易电子，形成带的离子。
由此可见，元素的化学性质由决定。
9、离子就是带电荷的或，带电荷的离子叫做离子，带电荷的粒子叫做离子。
10、元素的特点：
只讲不讲
原子既讲又讲。
11、地壳中元素含量居前四位的是：
生物体前六位的元素依次是：
12.元素符号的意义：
（1）元素符号既可以表示一种，又可以表示一个
（2）特殊：
金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成，其化学式直接以元素符号表示，故其元素符号既可以表示一种，
又可以表示一个，还可以表示一种
（3）特殊：
如果在元素符号前加数字则。
13.由原子构成的物质包括；
由分子构的物质包括；
由离子构成的物质包括
如：
铁单质是由构成的；
硫单质是由构成的；
氦气是由构成的；
水是由构成的；
氧气是由构成的；
甲烷是由构成的；
氧化镁是由构成的
第四单元
3.水体污染的主要来源主要有污染、污染、污染
4.水体污染的危害：
3.防止水体污染的措施：
4.水的净化过程中
（1）.水的净化过程中属于化学变化的是：
（2）.明矾的作用：
活性炭的作用：
（3）.过滤是指把不溶于从液体中分离出来。
操作：
“一贴”指
“二低”
“三靠”
5.在过滤操作中，玻璃棒的作用：
6.软水和硬水区分方法：
7.生活中如何降低水的硬度：
8.电解水实验
（1）反应方程式：
（1）现象：
通电后电极上出现气泡，一段时间后正、负两极试管收集的气体体积比约为；
正极产生的能，
是；
负极产生的能，是
（2）结论：
①
②
9.化合物：
10.氧化物：
11.单质：
12.化学式：
用和表示物质组成的式子叫做化学式。
（知道）
13.化学式的意义：
（1）表示
（2）表示
（3）表示
（4）表示
（5）如果在化学式前加数字，则
14.化学式的读法：
（1）有两种元素组成的化合物一般读作“某化某”如MgCl2读作,
（2）对于有相同元素组成的多种不同物质，为区别起见，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：
CO读作,CO2读作;
NO读作,NO2读作;
Fe3O4读作,Fe2O3读作;
（3）含OH（氢氧根）的化合物一般读作“氢氧化某”如NaOH读作,
Ca（OH）2读作,Cu（OH）2读作,Mg（OH）2读作
（4）含酸根的化合物一般读作“某酸某”，如MgSO4读作,CaCO3
读作,NaNO3读作,K2CO3读作,KNO3读作;
当H和酸根组合成化合物时，则读作为“某酸”如H2SO4读作,HNO3读作,特殊：
HCl读作,
（5）一些特殊的读法：
H2O读作,NH3读作,H2O2读作;
15.化合价口诀：
（含+3价的铁读作“铁”，含+2价的铁读作“亚铁”）
16.化合价的应用：
（1）推断化合物中某元素的化合价（依据：
化合物中化合价的代数和为0）
例：
求H2O2中氧元素的化合价，NH3中氮元素的化合价
（2）利用元素化合价写其离子符号（常考）：
元素的化合价为多少价，其离子就带多少个单位的电荷（正价带正电荷，负价带负电荷；
标在元素符号的右上角）如：
铝离子,氧离子,硫酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,亚铁离子,5个铁离子,n个碳酸根离子,3个硝酸根离子，a个银离子,
17.化学式的写法：
（1）金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成，其化学式直接以。
如铝，磷，氩气，
（2）气体单质是在元素符号角写上表示分子中所含原子数的数字，如氮气，氢气，氧气，特殊：
臭氧，
（3）化合物的化学式的写法：
正价的写在左边，负价的写在右边，用交叉法写（步骤：
1写2标3交叉4约简）。
如氧化铜，氧化铁，氧化亚铁，氧化铝，硫酸钠，碳酸钙，硫酸铝，硝酸钾，碳酸钠，硫酸，硝酸，碳酸，氢氧化钾，氢氧化铜，氢氧化镁，硫酸铁，硫酸亚铁，硝酸镁,碳酸铵,双氧水,盐酸,乙醇，甲烷,醋酸（甲烷、乙醇、醋酸是有机物）
18.有关相对分子质量的计算
（1）计算相对分子质量（各种元素的相对原子质量×
该种原子的个数）
例如：
SO2的对分子质量=CaCO3的对分子质量=
NH4NO3的对分子质量=Ca（OH）2的对分子质量=
（2）计算物质组成元素的质量比（某元素的相对原子质量×
该种原子的个数：
另一种种元素的相对原子质量×
SO2中硫元素和氧元素的质量比=
CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比=
NH4NO3中氮元素、氧元素、氢元素的质量比=
（3）计算物质中某元素的质量分数
（4）
CaCO3中氧元素的质量分数＝
Ca（OH）2中氧元素的质量分数=
NH4NO3中氢元素的质量分数=
（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
例：
300克CaCO3中碳元素的质量=
98Kg硫酸中含有硫元素的质量=
160t硝酸铵中含有氮元素的质量=
第五单元
1.质量守恒定律：
的各物质的等于反应后生成的。
2.化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
3.在化学变化中和一定改变。
、、、、一定不变。
、可能改变。
（2个一定变，5个一定不变，2个可能变）
4.质量守恒定律应用时注意三不能：
（1）只能解析化学变化，不能解析物理变化
（2）不能多算，过量部分不计入总质量
（3）不能漏算，逸走的气体等要计入总质量
5.
点燃
化学方程式的读法：
可以从宏观和微观两个方面来读。
宏观上可以从质和量两个方面来读，微观上可以从粒子的个数来读。
如S+O2==SO2:
1质（指物质）的方面：
和在的条件下反应生成
2量（指相对分子质量）的方面：
每份质量的硫和份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成份质量的
3粒子方面：
1个原子和分子在点燃的条件下反应生成1个分子。
4.化学方程式的书写原则：
一是必须决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是，等号两边各原子的和必须相等。
第六单元
1.透明的金刚石、灰色的石墨、足球状的C60都是由元素组成的单质，但是由于它们的，因此它们的性质存在着差异。
2.CO和CO2的性质不同是因为它们的不同。
3.由同一种元素组成的物质是纯净物（填“一定”或“不一定”）。
4.碳还原氧化铜的实验：
1C、CuO的颜色、状态：
2实验现象：
3反应方程式：
4在碳还原氧化铜的实验中，C是剂，具有性。
5H2、CO也具有性，同样可以还原氧化铜
H2+CuO——现象：
黑色固体变红色，有水珠生成
CO+CuO——现象：
黑色固体变红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5.还原剂具有性，发生；
氧化剂具有性，发生。
6.工业上常采用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。
CaCO3——
实验室制取CO2:
㈠药品：
需要了解：
为什么不能用浓HCl或不用H2SO4代替稀HCl等！
（二）.实验原理（即：
反应方程式）：
（三）.实验步骤：
a:
连接仪器，检查装置的气密性；
b:
装入石或石灰石；
c:
倒入稀盐酸；
d:
用向上排空气法收集。
（四）.验满方法：
7.物质中含HCO3-（碳酸氢根离子）或CO32-的检验方法：
向其滴加稀HCl，再将其产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该物质含HCO3--或CO32-，反之，则不含。
8.在所有气体的实验室制取中，凡①反应物都是固体且需要加热的，都可采用加热制取KMnO4制取O2的装置②反应物是固体和液体且不需加热的可采用制取CO2的装置（如：
H2的制取可采用CO2的装置）
9.CO2：
通常状况下是一种、密度比空气、溶于水的气体；
在加压降温条件下，CO2能变成固体，俗称“”
10.化学性质：
（1）CO2与水反应生成，能使紫色的石蕊试液变红色（发生反应的化学方程式为），碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水：
。
（2）CO2与Ca（OH）2反应，生成白色的沉淀，发生反应的化学方程式为（此反应可检验二氧化碳的存在）。
（3）.CO2的用途：
做灭火剂；
干冰做制冷剂，用于保藏食物、人工降雨等；
重要的化工原料；
作温室气体肥料。
10.CO是一种、的气体，密度比空气，溶于水。
11.CO的化学性质：
（1）.可燃性：
燃烧时火焰呈，化学方程式：
（2）.还原性：
高温时能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜反应，其化学方程式：
（3）毒性：
CO有，易与血液中的结合，导致生物体因缺氧而死亡。
10.CO的用途：
做气体燃料，b:
冶炼金属。
第七单元
1.燃烧的条件：
一般的燃烧需要同时满足三个条件（缺一不可）：
（1）
（2）（3）
2.灭火的原理和方法：
只要破坏燃烧条件的任何一个即可，即
（1）
（2）
（3）
3.化学反应伴随着的变化，通常表现为的变化，许多反应会，如：
凡是燃烧都是反应，金属和酸的反应,生石灰和水的反应也是放热反应；
有的反应会，如：
一般条件是加热或高温的反应都是吸热反应。
4.化石燃料包括、和，它们属于能源，都是物（填“混合”或“纯净”）。
5.煤的主要含元素，燃烧会排放出、等污染物，这些气体或其他在空气中反应后的生成物溶于水会形成。
煤的干馏属于变化。
6.石油主要含和两种元素，石油的蒸馏属于变化
7.天然气的主要成分是，其化学式为，俗称，燃烧的化学方程式为：
8.乙醇俗称，化学式为，在空气中燃烧的化学方程式：
9.氢气化学式为，它本身无毒，释放的热量高，燃烧产物是，反应方程式：
，火焰呈。
氢气被认为最的燃料，也是最的能源。
实验室常用
和反应来制取氢气，反应的化学方程式：
。
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