高考二轮练习专项达标检测3化学Word格式文档下载.docx
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4、（2017年厦门模拟）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的选项是（）
A、反应①是加成反应
B、只有反应②是加聚反应
C、只有反应⑦是取代反应
D、反应④⑤⑥⑦是取代反应
C
5.
甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下图的关系，以下各组的甲、乙一定符合的是（）
A、钠和氢气B、氯气和溴
C、碳和硅D、铝和铁
由图推知甲和丙发生置换反应生成乙和丁。
A项中氢氧化钠和B项中溴化物都不是氧化物，且溴不为短周期元素，D项中铁是副族元素，C项为2C＋SiO2
2CO↑＋Si，符合题意。
6、（2017年高考广东理综）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A、将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；
B项正确；
C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；
D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。
7、（2017年唐山一中二调）在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，那么反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为（）
A、1∶4B、1∶1
C、1∶2D、2∶3
在120℃和常压下，CH4完全燃烧前后，气体体积不发生变化，N2与O2在此条件下不发生反应。
气体体积发生变化，是由CH4燃烧生成的CO2、H2O与Na2O2反应造成的，而且减小的体积为CO2、H2O体积的一半。
（2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑）故：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O（g）
1mL1＋2＝3mL
x（100＋300－340）×
2＝120mL
x＝40mL
故V（N2）＝60mL，
CH4和N2的物质的量之比为2∶3。
8、（2017年高考江苏卷）以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是（）
A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；
水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B正确；
盐析是利用物理变化降低蛋白质的溶解度，C正确；
乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。
9、（2017年北京石景山一模）某无色溶液中含有：
①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的一种或几种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的选项是（）
A、肯定含有的离子是①④⑤
B、肯定没有的离子是②⑤
C、可能含有的离子是①②⑥
D、不能确定的离子是①③⑥
步骤①说明溶液中存在SO
，Ba2＋与SO
不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。
步骤②可证明溶液中存在Br－。
步骤③不能证明原溶液中含有SO
，因为SO
可能来自于SO
的氧化。
步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。
A
10、向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；
假设打开活塞K，那么品红溶液褪色。
X和Y可能是（）
ABCD
XSO2NO2HClCl2
Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液
SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。
B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；
C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；
D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。
11、（2017年广州模拟）以下表达正确的选项是（）
A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
A项，汽油、柴油和植物油都是混合物，植物油属于酯类；
C项，石油的成分中不含有烯烃，不能通过物理方法分馏得到；
D项，只有开链烷烃符合，其他类别的分子可能多于4个，如环戊烷。
12、（2017年高考天津理综）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的选项是（）
A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B、为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C、使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D、天然药物无任何毒副作用，可长期服用
A项硅土的表面积较大，具有较强的吸附能力，可以吸附乙烯，高锰酸钾溶液可将乙烯氧化；
B项使用食品添加剂时，要严格控制其用量，如防腐剂NaNO2大量使用可引起中毒；
C项水体中的N、P元素均可引起水体富营养化；
D项天然药物也有一定的毒副作用，要遵照医嘱合理使用。
13、化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的选项是（）
A、红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B、三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶
C、石油裂解、煤的气化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化
D、鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高
A项，红宝石的主要成分是Al2O3，玛瑙的主要成分是SiO2，水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是碳；
C项，海水蒸馏的过程中没有发生化学变化；
D项，合金的熔点通常比各成分金属的熔点低。
14、以下说法与“节能减排”不相符的是（）
A、为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B、将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D、倡导“绿色化学”理念，逐步实现现代工企业零排放
用电解法制H2会耗费大量电能。
15、以下关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是物理变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A、①③⑤B、②④⑥
C、①②⑤D、③④⑥
乙醇汽油是混合物，②不正确；
分馏是物理变化，④不正确。
第二卷（非选择题，共55分）
【二】非选择题（包括6个小题，共55分）
16、（7分）（2017年高考海南化学）镁化合物具有广泛用途。
请回答有关镁的以下问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为_______________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
以下选项中正确的选项是________（填序号）。
①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
④化合物的热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）＋F2（g）
ΔH＝＋600kJ·
mol－1
（1）Mg在空气中燃烧时，Mg与O2、CO2、N2均发生反应，生成白色MgO固体，以及Mg3N2和C。
（2）CH3MgCl中Cl元素为－1价，Mg元素为＋2价，发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg（OH）2↓＋MgCl2。
（3）①MgI2和MgF2均为离子晶体，F－的半径小于I－，那么MgF2中Mg2＋与F－间的作用力更强；
②由能量变化图可知，Mg与F2具有的总能量高于MgF2具有的总能量，那么Mg与F2的反应为放热反应；
③由题给信息可知：
Mg（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）ΔH＝－641.3kJ·
mol－1，Mg（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）ΔH＝－524kJ·
mol－1，根据盖斯定律由第一个方程式减去第二个方程式可得：
MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（l）ΔH＝（－641.3kJ·
mol－1）－（－524kJ·
mol－1）＝－117.3kJ·
mol－1；
④离子半径大小关系为I－＞Br－＞Cl－＞F－，那么化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；
⑤由能量变化图可知：
Mg（s）＋F2（g）===MgF2（s）ΔH＝－1124kJ·
mol－1，根据盖斯定律，由第二个方程式减去第一个方程式可得：
MgF2（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）＋F2（g）
ΔH＝（－524kJ·
mol－1）－（－1124kJ·
mol－1）＝＋600kJ·
mol－1。
（1）MgOMg3N2和C
（2）＋22CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg（OH）2↓＋MgCl2（3）①②③⑤
17、（10分）A是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答以下问题：
（1）如果B为NaOH溶液，F与Cu反应的离子方程式为_________。
（2）如果B为盐酸。
①将F与Cu加热，反应一段时间发现Cu有剩余，要想使Cu完全溶解，在不补充F的前提下，可向溶液中加入（填写两种不同类别的物质）______、______。
②实验室有密度为1.8g·
cm－3质量分数为98%的F溶液，那么盛放该溶液试剂瓶的标签上应有以下标识中的______（填编号）。
如果要配制100mL2mol·
L－1的稀溶液，那么取用该溶液的体积为______（保留一位小数），描述用水稀释的操作过程_________。
（3）写出A溶液发生水解反应的所有离子方程式___________。
（1）3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）①KNO3Fe2O3
②A11.1mL将所取溶液沿烧杯内壁慢慢加入到盛一定量水的烧杯中，边加边搅拌
（3）NH
＋H2O
NH3·
H2O＋H＋S2－＋H2O
HS－＋OH－HS－＋H2O
H2S＋OH－
18、（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如下图的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
其他信息见下表：
编号
信息
1
D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2
E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3
F不溶于水
4
H为淡黄色固体化合物
5
电解饱和J溶液是工业重要反应
6
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
（1）写出F的化学式：
________，H的电子式：
________。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH＝10，用离子方程式表示其原因：
___________。
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
_________。
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。
写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：
____________。
地壳中含量最高的元素是氧，故D为O2；
E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应，那么E为SiO2，H为淡黄色固体化合物，H为Na2O2；
电解饱和J溶液是工业重要反应，那么J为NaCl，C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，又是由短周期元素组成，故C为NaAlO2，由上述信息可推断出其余物质，A为Al2O3，B为Al（OH）3，I为Na，G为Na2SiO3，F为H2SiO3。
（1）H2SiO3
（2）AlO
＋2H2O
Al（OH）3＋OH－
（3）AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（4）5Cl2＋10KOH===7KCl＋2KClO＋KClO3＋5H2O
19、（12分）（2017年高考北京理综）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
____________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是___________________。
（2）C中白色沉淀是________，该沉淀的生成说明SO2具有________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________。
（1）铜与浓硫酸的反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4，在SO2转化为BaSO4的过程中发生了氧化反应，所以SO2是还原剂。
（3）棕色气体为NO2，所以反应为2NO＋O2===2NO2。
（4）①根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。
具体操作为：
甲通N2一段时间，排除装置中的空气；
乙洗气瓶D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。
②甲：
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。
现象不同的原因是：
白雾的量远多于装置中O2的量。
（5）综合以上可得结论：
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）BaSO4还原（3）2NO＋O2===2NO2
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋白雾的量远多于装置中O2的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
20、（8分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据以下实验回答以下问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；
X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A、Mg2＋B、Fe2＋
C、Al3＋D、Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答以下问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________________；
操作Ⅱ的方法为________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式_____________。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A、稀硝酸B、稀盐酸
C、稀硫酸D、浓硝酸
③某同学设计的以下滴定方式，最合理的是________。
（夹持部分略去）（填字母序号）
（1）常见磁性氧化物是四氧化三铁，四氧三铁溶于过量盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，故所得溶液中含有的大量阳离子是铁离子、亚铁离子及过量的氢离子。
Fe3C具有还原性，被过量浓硝酸氧化生成的盐是硝酸铁。
（2）亚铁离子转化为氢氧化亚铁后迅速被空气氧化为氢氧化铁，故亚铁离子浓度减少；
铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，铝元素留在滤液中，过滤灼烧后与稀盐酸反应所得溶液中几乎没有铝离子。
（3）①操作Ⅰ后得到滤液、滤渣，可推知为过滤操作；
一般除去过滤所得沉淀表面的杂质是“洗涤”，其方法是：
“在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次”。
②铁屑表面的油污是油脂，碳酸钠溶液水解显碱性，加热时油脂在碱性条件下发生皂化反应。
（4）③亚铁盐溶液呈酸性，只能用酸式滴定管盛装，酸性高锰酸钾溶液既显酸性又有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，b正确。
提醒：
回答容量瓶时，一般要指出其规格。
（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe（NO3）3
（2）BC
（3）①过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次②CO
HCO
＋OH－
③Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（4）①250mL容量瓶②C③b
21、（10分）（2017年郑州高三一检）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_________。
（2）假设在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·
L－1H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）________。
A、100mLB、200mL
C、400mLD、500mL
（3）假设1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），那么圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
（4）假设烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系：
_____。
（5）假设撤走盛有无水氯化钙的U形管，那么n（H2）/n（SO2）的数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是________、________、________。
（1）检查气密性一般通过一定方法改变装置中的压强，此题可以在球形管中加入水，观察是否出现液面差；
（2）根据锌的质量用极值法求出可能产生的气体体积；
（3）氢氧化钠溶液增重即吸收的SO2的质量，与完全反应全部生成SO2质量不吻合，所以两个反应都发生；
（4）它们之间的关系可根据电子得失守恒得到；
（5）假设撤走盛有氯化钙的U形管，碱溶液增重过大，SO2测得数值偏高，所以比值会偏小。
（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化
（2）D
（3）Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋
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