高考一轮复习吉林省白城市毓才实验学校高三上第二次月.docx
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高考一轮复习吉林省白城市毓才实验学校高三上第二次月
2015-2016学年吉林省白城市毓才实验学校高三（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
C．7.2gCaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NA
D．标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子
3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（ ）
A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸
C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒
4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣
C．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（ ）
A．
B．
C．
D．
7．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
8．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
10．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算
11．用如图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
12．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①ClO﹣②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能排除的离子是（ ）
A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④
13．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
14．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
A．AB．BC．CD．D
15．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．n（Na+）：
n（Cl﹣）可能为7：
3
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
2：
1
16．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO
17．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
C．溶解搅拌时有液体飞溅
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
18．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2
19．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O═
+2Fe2++4H+
②
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化性
＞Fe3+＞SO2
B．
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5mol
D．反应中Fe2（SO4）3既是氧化剂，又是还原剂
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B．向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉：
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
二、填空题（总计4小题）
21．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸润的溶液为 ．
（3）A中发生反应的化学方程式 ．
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 ．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）．
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
22．某无色溶液中可能含有H+、OH﹣、K+、NO3﹣，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有 （填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：
若H+大量存在，则NO3﹣就不能大量存在．设计实验证实如表：
装置
现象
Ⅰ．实验初始，未见明显现象
Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
Ⅲ．试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是 ．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验
内容
现象
实验1
将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a．浅棕色气体是 ．
b．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：
．
（3）再假设：
若OH﹣大量存在，NO3﹣也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
装置
现象
Ⅰ．实验初始，未见明显现象
Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：
用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．则：
①刺激性气味的气体是 ．
②产生该气体的离子方程是 ．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：
NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是 ．
23．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：
①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算）．
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
（1）“粉碎”的目的是 ．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）．
a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 ，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 ．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：
．
24．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
（1）混合物中AlCl3 mol；
（2）P点时加入HCl的体积 mL．
2015-2016学年吉林省白城市毓才实验学校高三（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
【考点】胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
【分析】本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．
【解答】解：
①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；
②钢材是铁和碳的合金，②正确；
③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；
④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；
⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；
⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．
故选B
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
C．7.2gCaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NA
D．标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；
B、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；
C、求出过氧化钙的物质的量，然后根据1mol过氧化钙中含1mol过氧根，而1mol过氧根中含18mol电子来分析；
D、标况下盐酸为液态．
【解答】解：
A、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故A正确；
B、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应转移2NA个电子，故B错误；
C、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钙中含1mol过氧根，而1mol过氧根中含18mol电子，故含1.8NA个电子，故C错误；
D、标况下盐酸为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的离子个数，故D错误．
故选A．
3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（ ）
A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸
C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒
【考点】混合物和纯净物．
【分析】A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；
B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物；
C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；
D、干冰是固态CO2，属于纯净物．
【解答】解：
A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；
B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物，属于纯净物，故B正确；
C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；
D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；
故选B．
4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣
C．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．
【分析】A．沉淀可能为AgCl；
B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
C．氯气氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；
D．沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等．
【解答】解：
A．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则溶液中可能有SO42﹣、SO32﹣，或可能有Ag+，故A错误；
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣或HSO3﹣，故B错误；
C．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，生成碘单质，则说明有I﹣，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等，说明有Ca2+或Ba2+等，故D错误；
故选C．
5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】尾气处理装置．
【分析】A．该装置是排液量气装置；
B．该装置可作为安全瓶；
C．该装置混气装置；
D．该装置是洗气装置．
【解答】解：
A．该装置是排液量气装置，故A错误；
B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；
C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；
D．该装置是洗气装置，故D错误．
故选B．
6．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．
【解答】解：
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，
11
mxmol
则：
m=xmol，
Cl﹣+Ag+═AgCl↓，
11
nymol
则：
n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
整理可得：
z=（y﹣2x）mol，
则原溶液中的钠离子的物质的量为：
（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，
原溶液中钠离子浓度为：
c（Na+）=
=
mol/L，
故选D．
7．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；③是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂．
【解答】解：
A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；
B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；
C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；
D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D错．
故选C．
8．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
D．配制氯化铁溶液时应防止氯化铁水解．
【解答】解：
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度，水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．
故选A．
9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
【考点】离子方程式的书写．
【分析】①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；
②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；
③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；
⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．
【解答】解：
①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：
CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；
②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：
AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H
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