海南省万宁中学高二化学上册期末试题.docx

海南省万宁中学高二化学上册期末试题.docx

《海南省万宁中学高二化学上册期末试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省万宁中学高二化学上册期末试题.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

海南省万宁中学高二化学上册期末试题

2015-2016学年海南省万宁中学高二（上）期末化学试卷（选修4）

一、填空题（每空？

分，共？

分）

1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　；

（2）反应是　　　　　　反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　　　　　℃

2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈　　　　　　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：

　　　　　　（用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：

　　　　　　；

（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　　　．（填编号）

A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）

（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度　　　　　　0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．

3．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣反应②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=bkJ•mol﹣反应③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3

（1）△H3=　　　　　　（用含a、b的代数式表示）．

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　　，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为　　　　　　，CO的平衡浓度为　　　　　　．

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　　　（填序号）．

A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂

（4）下列图象符合反应①的是　　　　　　（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

二、选择题（每空？

分，共？

分）

4．下列叙述正确的是（　　）

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行

5．下列四个图象的有关描述错误的是（　　）

注：

△E：

表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．

A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）⇌c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．图4表示100mlO．1mol•L﹣Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol•L﹣1HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

6．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

A．CO（g）═C（s）+

O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

8．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）

A．

密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．

反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．

物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．

反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

9．氨水有下列平衡NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（　　）

A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水

10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B．用铜做电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

C．NaHS电离方程式：

NaHS⇌Na++HS﹣

D．NH4Cl水解反应：

NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．25℃由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：

Fe3+Cl﹣NO3﹣K+

B．使酚酞变红的溶液：

Na+Cl﹣SO42﹣AlO2﹣

C．某无色溶液：

HCO3﹣NO3﹣Al3+Ba2+

D．25℃时，pH=1的溶液：

Ba2+NO3﹣K+I﹣

12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

13．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃﹣110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

14．下列物质：

①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）

A．②③④B．②③⑤C．②③D．②③⑤⑥

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．1mol甲基含7NA个电子

B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

C．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

16．某有机物的分子结构为：

，该分子中最多可以有多少个原子共平面（　　）

A．18B．20C．22D．24

17．常温下，下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：

l

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等

C．0.1mol•L﹣NaHC03溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32一）＞c（H2C03）

D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②＞③＞①

18．25℃时，5mLO.1mol•L﹣1H2S04和15mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为（　　）

A．12.3B．11C．3D．1.7

19．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点KW间的关系B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

20．已知：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=﹣192.9kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：

CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1

D．反应②中的能量变化如图所示

21．下列有关叙述正确的是（　　）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1•L﹣1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

三、实验，探究题（每空？

分，共？

分）

22．德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　；

能证明凯库勒观点错误的实验现象是　　　　　　；

（2）装置B的作用是　　　　　　．

23．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．

（2）取10.00mL待测液，用　　　　　　量取注入锥形瓶中．（填仪器）

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　，直到滴定终点．

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

　　　　　　．

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度　　　　　　．

2015-2016学年海南省万宁中学高二（上）期末化学试卷（选修4）

参考答案与试题解析

一、填空题（每空？

分，共？

分）

1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　

　；

（2）反应是　吸热　反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　bc　．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　830　℃

【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．

【专题】化学平衡专题．

【分析】

（1）根据化学平衡常数的概念来书写；

（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；

（3）化学平衡状态的标志：

正逆反应速率相等；

（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．

【解答】解：

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以

，故答案为：

；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：

升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，

故答案为：

吸热；

（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；

b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；

c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；

d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．

故选bc；

（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，

故答案为：

830．

【点评】本题考查化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈　弱碱性　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：

　SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣　（用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：

　HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+　；

（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　AC　．（填编号）

A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）

（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度　＜　0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】

（1）硫酸的第一步电离是完全的：

H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：

HSO4﹣⇌H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣；

（2）根据硫酸溶液中存在HSO4﹣离子书写离子方程式；

（3）任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析；

（4）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离．

【解答】解：

（1）硫酸的第一步电离是完全的：

H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：

HSO4﹣⇌H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱碱性，

故答案为：

弱碱性；SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣；

（2）硫酸溶液中存在HSO4﹣离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+，故答案为：

HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+；

（3）A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1，故A正确；

B．根据物料守恒得2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）=c（Na+），故B错误；

C．溶液中存在物料守恒2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）=c（Na+），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣），故C正确；

D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣），故D错误；

故答案为：

AC；

（4）0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，说明硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子浓度为0.01mol/L，0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中硫酸第一步完全电离出氢离子和硫酸氢根离子，第二步硫酸氢根离子部分电离，且第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度＜0.01mol•L﹣1，

故答案为：

＜．

【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确硫酸的电离方式是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意硫酸第二步部分电离，为易错点．

3．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣反应②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=bkJ•mol﹣反应③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3

（1）△H3=　kJ•mol﹣1　（用含a、b的代数式表示）．

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=　

　，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为　50%　，CO的平衡浓度为　O．5mol/mo1　．

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a　＞　0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　BC　（填序号）．

A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂

（4）下列图象符合反应①的是　C　（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．

【分析】

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式，得到反应焓变；

（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应①的平衡常数，注意固体不需要写出；

令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；

根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据c=

计算c（CO）；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号，根据平衡移动原理进行分析解答；

（4）A、由图可知，升高温度，平衡向逆反应移动，故图象表示正反应放热反应，结合反应①的热效应判断；

B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；

C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量增大，平衡向正反应进行，故图象表示正反应为吸热热反应，结合反应①的热效应判断．

【解答】解：

（1）①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1

②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=bkJ•mol﹣

③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3

由盖斯定律①×2+②得到：

2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3=kJ•mol﹣1，

故答案为：

kJ•mol﹣1；

（2）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=

，

令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：

Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）

开始（mol）：

20

变化（mol）：

xx

平衡（mol）：

2﹣xx

所以

=1，解得x=1，

故二氧化碳的转化率为

×100%=50%，

故CO的平衡浓度c（CO）=

=0.5mol/L，

故答案为：

；50%；0.5mol/L；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，

A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；

B．通入CO2，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；

C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；

D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；

故答案为：

＞；BC；

（4）A、由图可知，升高温度，平衡向逆反应移动，故图象表示正反应放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符合，故A错误；

B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；

C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量增大，平衡向正反应进行，故图象表示正反应为吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符，故C正确；

故答案为：

C．

【点评】本题目综合性较大，涉及反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，难度中等．

二、选择题（每空？

分，共？

分）

4．下列叙述正确的是（　　）

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别