高二化学下学期期末调研考试试题.docx
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高二化学下学期期末调研考试试题
浙江省金华市十校2017-2018学年高二化学下学期期末调研考试试题
说明:
1.全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原于质量:
H:
1 C:
12 N:
14 0:
16 5:
32 K:
39 Ca:
40 Fe:
56 Cu:
64 Ba:
137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于酸性氧化物的是
A.SiO2B.COC.CaOD.H2SO4
2.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于电解质的是
A.蔗糖B.NH3C.CH3COOH D.Fe
4.下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是
A.NaOB.NaOHC.Na2SO4D.Na2CO3
5.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是
A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏
6.下列说法不正确的是
A.常温下浓疏酸可贮存在铁罐中B.钠单质可应用于电光源领域
C.碳酸的是发酵粉的主要成分D.CO2可用于制备全降解塑料
7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A.SO2+H2O2=H2SO4B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.CaO+SiO2=GaSiO3D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8.下列表示正确的是
A. HClO的结构式:
H-C1-OB.硫原子的结构示意图:
C.二氧化碳的比例模型:
D.硝基苯的结构简式:
9.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
10.下列说法正确的是
A.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌
B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在
C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中
D.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
11.下列说法正确的是
A.等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等
B.乙烯分子中所有原子共平面
C.甲醛（HCHO）和乙二醛（OHC-CHO）互为同系物
D.
和
互为同分异构体
12.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.X、W、Z的原子半径依改递减
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减
C.根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D.最低价阴离子的失电子能力X比W强
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应:
Na+2H20=Na++2OH-+H2↑
14.一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.v正（B）=2v逆（C） B.每消耗1molC，同时生成1molD
C.气体的密度保持不变 D.B、C、D三种物质的浓度之比为2:
1:
1
15.下列说法正确的是
A.乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟
B.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沙点都相同
C.一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应
D.乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性
16.下列说法不正确的是
A.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
B.淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是
A.M极作负极，发生氧化反应
B.电子流向:
M→负载→N→电解质溶液→M
C.N极的电极反应:
O2+4H++4e-=2H2O
D.当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜
18.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。
下列说法正确的是
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
19.下列说法正确的是
A.NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B.NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C.CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
20.NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键
B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C.50mL18.4mol/L浓巯酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA
D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
21.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） ∆H1
②Sn（s、灰）+2HCl（q）=SnCl2（aq）+H2（g） ∆H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白） ∆H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A.∆H1>∆H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
22.一定条件下合成乙烯:
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
下列说法正确的是
A. 生成乙烯的速率:
v（M）一定小于v（N）
B.化学平衡常数:
KN>KM
C.当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n（H2）:
n（C02）=3:
1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
23.常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关徽粒物贡的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A H2A在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
B.等体积等注度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.Y点溶液中存在以下关系:
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+3c（HA-）
D.X点溶液中含A元素相关微粒:
c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol/L
24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图。
下列说法不正确的是
A.酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B.反应②的高子方程式为：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S02+16H+
C.加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氧气代替空气也可得到高纯氧化铁
25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:
固体1质量为11 g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。
下列说法正确的是
A.溶液1加入KSCN溶液呈红色
B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12L
D.沉淀2不溶于任何酸溶液
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）如图1所示是某些物质的转化关系图（部分小分子产物没有标出）。
已知:
I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。
II.化合物D的比例模型如图2所示。
III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。
V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。
请按要求回答下列问题:
（1）化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。
（2）化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A.反应①的反应类型是加成反应
B.化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物
C.在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同
D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用
27.（6分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:
3反应生成的黑色物质丙自燃引起。
某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:
已知:
气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
（1）化合物甲的化学式为___________。
（2）化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:
____________。
（3）化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾（K2FeO4），试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。
28.（4分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:
（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。
（2）该实验步驿如下:
检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______（填序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）某同学取一定质量的产物样品（m1g），加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量（m2g）,计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。
若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。
29.（4分）为确定某NH4NO3和（NH4）2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应（如热后氨气全部逸出）。
加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如下表:
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算:
（1）m=_________，c（NaOH）=____ mol/L。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2S04物质的量之比为___________。
30.【加试题】（10分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
I.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：
2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:
Cu/ZnO 纳米片；
甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:
①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O
（1）
H2O（g）∆H3=+440kJ/mol
请回答（不考虑温度对∆H的影响）:
（1）a.反应II的∆H2=____kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K的数值为_____。
（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的催化剂）。
（3）工业生产甲醇还有如下方法:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
副反应:
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊。
（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外线照射时，在不同催化剂（1、I、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。
放电时的总反应为:
4Li+O2=2Li2O。
在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:
______和 Li2O2-2e-=2Li++O2
31.【加试题】（10分）三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe（C204）3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁（III）酸钾晶体的制备
①将5g（NH4）2Fe（S04）2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
步骤③2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
请回答下列各题:
（1）简达倾析法的适用范围____________。
（2）步骤③加热煮沸的目的是___________。
（3）步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。
（4）下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______（填编号）。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇
（5）如上图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整（洗条操作只需要考虑一次）:
开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。
a.转移固体混合物b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤
II.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。
（6）滴定涉及反应的离子方程式:
____________。
（7）计算产品的纯度______（用质量百分数表示）。
（K3[Fe（C204）3]·3H2O的相对分子质量为491）
32.【加试题】（10分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:
已知:
R-X+
→
+H-X
（1）下列说法正确的是______（填编号）。
A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色
B.反应①④⑤均为取代反应
C.合成过程中反应③与反应④不能调换
D.反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动
（2）写出物质C的结构简式:
__________。
（3）写出反应②的化学方程式:
_____________。
（4）设计以苯和乙烯为原料制备
的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）____________。
（5）
经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。
须同时符合:
①分子结构中有一个六元环；
②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。
1-10：
ABCDACABCB11-20：
BCBDAABDCA21-25:
DDCDC
26.（6分）
（1）碳碳双键、羧基（1分，答错或不完整为不给分）CH≡CH （1分）
（2）CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3 （2分）
（3）ABD（2分，漏选给1分，多选或错选不给分）
27.（6分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+（2分）
（3）3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O （2分）
28.（4分）
（1）无水硫酸钢（或其他合理答案） （1分）
（2）②①④③（1分）
（3）单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙（2分）
29.（4分）
（1）6.88（1分）5.00 （1分）
（2）1:
2 （2分）
30.（10分）
（1）a. +41.2（1分） b.0.4（1分）
（2）
（2分）
（3）利:
通入水蒸气增大了水蒸气的浓度，使副反应平衡左移，减少副反应的发生；
弊:
恒压通入水蒸气相当于减压，使主反应平衡左移，甲醇平衡产量降低（共2分）
（4）CD （2分）
（5）2Li2O-2e-=2Li++Li2O2 （2分）
31.（10分）
（1）适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀（1分）
（2）除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率（1分）
（3）避免沉淀析出过快导致晶粒过小； （1分）
（4）C（分）
（5）bdce（2分）
（6）16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
（7）98.20%（2分）
32.（10分）
（1）CD （2分）
（2）C.
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
、
、
（2分，写对3个给2分，写对2个给1分）
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