版高考化学山东版总复习课标通用练习专题七专项突破四Word格式.docx
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的浓度逐渐减小,说明反应向逆反应方向移动,I2（aq）+I-（aq）
（aq）是一个放热反应,即ΔH<
0,故A错误;
因为K=
T2>
T1,所以当温度升高时,反应向逆反应方向移动,即K1>
K2,故B错误;
从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,
的浓度应增加,平衡向正反应方向移动,所以v（正）>
v（逆）,故C正确;
温度升高,平衡向逆方向移动,c（
）变小,则c（I2）应变大,所以状态B的c（I2）大,故D错误。
3.对于可逆反应:
mA（g）+nB（?
）
xC（g） ΔH,在不同温度及压强（p1,p2）条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是（ ）
A.ΔH>
0,m+n>
x,同时B为非气态
B.ΔH>
0,m+n<
x,同时B为气态
C.ΔH<
D.ΔH<
0,m<
答案 C 由图
（1）知,p2达到平衡时所用时间长,p1达到平衡时所用时间短,压强越大反应速率越大,所以p2<
p1;
增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图像知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前气体的化学计量数大于反应后气体的化学计量数,当B为气态,即m+n>
x,当B为非气态时,即m>
x;
由图
（2）知,随着温度的升高,A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,即ΔH<
0,只有C符合。
4.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）,平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>
B.若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则pC=pD>
pB
D.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>
v逆
答案 D 温度升高,NO的浓度增大,说明平衡左移,则该反应的ΔH<
ΔH<
0,升高温度平衡常数减小,则K1>
反应前后气体物质的量不变,压强与温度有关,温度越高压强越大,则pC>
pD=pB,故C错误;
在T2℃时,若反应体系处于状态D,达到平衡NO的浓度要减小,反应正向进行,则此时v正>
v逆,故D正确。
5.已知:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92kJ·
mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率（α）随X的变化关系,L（L1、L2）、X分别代表压强或温度中的一种。
下列说法中,不正确的是（ ）
A.X表示温度
B.L2>
L1
C.反应速率:
v（M）>
v（N）
D.平衡常数:
K（M）>
K（N）
答案 D A项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率（α）减小,故X表示温度;
B项,相同温度时,压强越大,H2的平衡转化率（α）越大,故L2>
L1;
C项,压强越大,反应速率越快,故v（M）>
v（N）;
D项,温度相同,平衡常数相同。
6.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2（g）+C（s）
2CO（g）达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（ ）
A.反应CO2（g）+C（s）
2CO（g） ΔH<
B.体系的总压强p总:
p总（状态Ⅱ）<
2p总（状态Ⅲ）
C.体系中c（CO）:
6c（CO,状态Ⅰ）<
c（CO,状态Ⅱ）
D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ的升温过程中,每一时刻,正、逆反应速率:
v逆>
v正
答案 B A项,根据图像,升高温度c（CO2）减小,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,ΔH>
0,A项错误;
B项,状态Ⅱ和状态Ⅲ温度和体积相同,Ⅱ处于起始加入0.2molCO2的曲线上,Ⅲ处于起始加入0.1molCO2的曲线上,状态Ⅱ起始加入的CO2物质的量是状态Ⅲ的两倍,状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半,若平衡不移动,状态Ⅱ总压强等于状态Ⅲ的两倍,增大压强平衡逆向移动,p总（状态Ⅱ）<
2p总（状态Ⅲ）,B项正确;
C项,Ⅰ处于起始加入0.1molCO2的曲线上,Ⅱ处于起始加入0.2molCO2的曲线上,根据图像Ⅰ、Ⅱ平衡时c（CO2）平衡相等且<
0.08mol/L,Ⅰ平衡时c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡],Ⅱ平衡时c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡],若c（CO2）平衡=0.08mol/L,则6c（CO,状态Ⅰ）=c（CO,状态Ⅱ）,而c（CO2）平衡<
0.08mol/L,则6c（CO,状态Ⅰ）>
c（CO,状态Ⅱ）,C项错误;
D项,该反应为吸热反应,从状态Ⅰ到状态Ⅲ升温过程中v正>
v逆,D项错误。
7.（2018江西名校学术联盟质量检测）为了缓解温室效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
方案Ⅰ:
利用CO2制备CH4
300℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2,发生反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
（1）①从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v（H2）= 。
②300℃时,反应的平衡常数K= 。
③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度 （填字母）。
A.等于0.8mol·
L-1
B.等于1.6mol·
C.0.8mol·
L-1<
c（CH4）<
1.6mol·
D.大于1.6mol·
（2）300℃时,如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O（g）,则v正 v逆（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）已知:
200℃时,该反应的平衡常数K=61.8。
则ΔH4 0（填“>
答案
（1）①0.32mol·
L-1·
min-1 ②25 ③D
（2）>
（3）<
解+析
（1）①从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v（H2）=4v（CH4）=
×
4=0.32mol·
min-1。
②CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
起始（mol·
L-1）1 4 0 0
反应（mol·
L-1）0.8 3.2 0.8 1.6
平衡（mol·
L-1）0.2 0.8 0.8 1.6
300℃时,反应的平衡常数K=
=25。
③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,相当于增大压强,平衡正向移动,则重新达到平衡时CH4的浓度大于1.6mol·
L-1。
（2）Qc=
=14<
K=25,反应正向进行,v正>
v逆。
（3）200℃时,该反应的平衡常数K=61.8,说明升高温度,平衡常数减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则ΔH4<
0。
8.（2018山东济南一模,27）在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH。
已知:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1=-90.7kJ·
mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2=-23.5kJ·
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41.2kJ·
（1）ΔH kJ·
mol-1。
（2）某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（p后/p前）
0.98
0.90
0.80
0.70
则达到平衡时CO的转化率为 。
（3）已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时,CO2的转化率如图所示。
从图中可得出三条主要规律:
①增大投料比,CO2的转化率增大;
② ;
③ 。
答案
（1）-122.5
（2）45% （3）升高温度,CO2的转化率降低 温度越低,增大投料比使CO2的转化率增大的越显著（答案合理即可）
解+析
（1）根据盖斯定律可知,①×
2+②-③×
2可得所求反应方程式,则ΔH=2ΔH1+ΔH2-2ΔH3=2×
（-90.7kJ·
mol-1）-23.5kJ·
mol-1+2×
41.2kJ·
mol-1=-122.5kJ·
（2）温度、体积不变的可逆反应中,气体的压强之比等于其物质的量之比,20min时反应达到平衡,压强比
=0.70,则反应后气体的物质的量=3mol×
0.70=2.1mol,气体减少的物质的量=3mol-2.1mol=0.9mol,根据气体减少的物质的量与CO之间的关系式知参加反应的CO的物质的量为
=0.45mol,则CO的转化率=
100%=45%。
9.工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g） ΔH=akJ·
mol-1。
T℃时,起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO,实验内容和结果如下表和下图所示。
实验序号
容器体积
起始物质的量
达平衡时放出热量
H2
CO
Ⅰ
2L
8mol
494kJ
Ⅱ
4mol
——
（1）上述反应平衡常数K的表达式为 。
（2）由题意可知,a= ,b 1（填“>
（3）实验Ⅰ中,反应前10min内的平均速率v（H2）= 。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 （填写字母）。
a.及时分离出CH3OCH3气体
b.保持容器的容积不变,再充入1molCO和1molH2
c.适当升高温度
d.保持容器的容积不变,充入1mol氦气
（5）T℃时,若容器中含1mol·
L-1H2、2mol·
L-1CO、2mol·
L-1CH3OCH3、3mol·
L-1CO2,则此时v正 v逆（填“>
答案
（1）
（2）-247 <
（3）0.3mol·
min-1 （4）b （5）>
解+析
（1）3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）平衡常数表达式为
根据图像分析该反应是放热反应,温度降低,平衡正向移动,平衡常数增大。
（2）实验Ⅰ中,
3H2（g）+3CO（g）
mol-1
起始（mol）8800
变化（mol）6622
平衡（mol）2222
反应放出的热量与物质的量成正比,则有2∶（-494）=1∶a,解得a=-247。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,等温等容,反应物浓度减半,相当于减小压强,平衡左移,所以实验Ⅱ达到平衡时,CH3OCH3（g）的物质的量比1要小,即b<
1。
（3）实验Ⅰ中,反应前10min内的平均速率v（H2）=
=0.3mol·
L-1·
min-1。
（4）及时分离出CH3OCH3气体,生成物浓度减小,反应速率减小,平衡正向移动,故a错误;
保持容器的容积不变,再充入1molCO和1molH2,相当于增大压强,反应速率增大,平衡正向进行,b项正确;
该反应是放热反应,适当升高温度,反应速率增大,平衡逆向移动,故c错误;
保持容器的容积不变,充入1mol氦气,平衡不移动,故d错误。
（5） 3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
起始（mol）8800
变化（mol）6622
平衡（mol）2222
容器容积为2L,则平衡浓度均为1mol/L,平衡常数K=
=1,若容器中含1mol·
L-1CH3OCH3、3mol·
L-1CO2,则Qc=
=0.75<
K,所以,此时平衡正向移动,故v正>
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