职业中学化学专题二基本理论第三讲电解质溶液.docx

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职业中学化学专题二基本理论第三讲电解质溶液

专题二基本理论（第三讲电解质溶液）

第一课时

复习目标：

1.了解电解质在水溶液中的解离并能正确书写解离方程式。

2.了解电解质、强弱电解质的概念；了解弱电解质在水溶液中的解离平衡。

3.了解水的解离，水的离子积常数。

4.掌握溶液pH、c（H+）、c（OH—）的相关计算及pH、c（H+）、c（OH—）与溶液酸碱性的关系。

了解测定溶液pH的方法。

复习重点：

解离方程式；强弱电解质的判断；解离平衡；水的离子积；pH、c（H+）、c（OH—）的关系及计算；

复习难点：

pH、c（H+）、c（OH—）的关系及计算；

复习过程：

一、电解质

1、电解质和非电解质：

凡是在里或状态下能够导电的叫做电解质。

凡是在水溶液里和熔化状态下

不导电的叫做非电解质。

电解质溶液导电的原因是因其溶液中存在可。

理解时注意：

①电解质和非电解质都是对物而言，单质和混合物既不是也不是。

②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。

但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。

如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

练习1：

下列物质不属于电解质的是（）

A.HClB.CaCO3C.NaClOD.SO3

2.强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

定义

物质类别

强、、大多数

、

离子浓度

导电能力

解离程度

解离平衡

不存在平衡用

存在电离平衡用

溶液中溶质微粒

离子

分子（多）、离子（少）

举例

练习2：

下列说法正确的是（）

A．能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质

B．难溶于水的物质肯定不是强电解质

C．稀硫酸中一定存在H2SO4分子

D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

练习3：

写出下列电解质的解离方程式：

硫酸、醋酸、氢氧化铁、氨水

、、、

练习4：

写出氢氧化铝的解离方程式：

3、弱电解质的解离平衡：

下，解离成离子的速率与的速率相等时状态，称为弱电解质的解离平衡。

解离平衡与化学平衡一样，其移动可用原理。

练习5：

醋酸的解离方程式为：

，若向溶液中加入CH3COONa，则平衡向移动，醋酸的解离程度。

二、水的解离与溶液酸碱性

1、水的解离

水的解离方程为：

；水的离子积Kw=；25℃时水的Kw=；

2、溶液酸碱性与pH

常温下的稀电解质溶液中，c（H+）×c（OH—）=；pH=

pH（250C）

c（H+）与c（OH-）关系

溶液的酸碱性

溶液呈酸性，

pH=7

c（H+）＜c（OH-）

练习6：

100mL某盐酸溶液的pH=2，则c（HCl）=，c（OH-）=；用等体积，pH=的氢氧化钠溶液恰好中和。

练习7：

50mL0.05mol/LBa（OH）2溶液，c（OH-）=，c（H+）=，pH=。

3、pH的测定

一般有两种测定方法，方法一：

广泛pH试纸，它可粗略测定pH从至的溶液，用法：

用

蘸取待测溶液，点到试纸上，然后与进行颜色对比，读出pH。

方法二是用pH计。

1．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

2．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

3．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

4.下列关于电解质溶

液的正确判断是（）K^S*5U.C#O%

A．在pH=12的溶液中，K+、HCO3—、Cl—、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，K+、NO3—、SO32—、Na+可以大量共存

C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—

D．由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2O

OH—+HA

6.欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低，应采取的措施是（）

A.加热B.加盐酸C.加适量水D.加冰醋酸

7、在纯水中存在如下平衡：

2H2O

H3O++OH，若使水的解离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）（）

A、NH4ClB、KHSO4C、NaOHD、HCl

8、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是（）

A、OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-

C、H+、Cu2+、Al3+、SO42-D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

9、在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

（A）K+、AlO2-、Na+、NO3-（B）NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

（C）K+、MnO4-、NH4+、SO42-（D）Na+、NO3-、HSO3-、K+

10、下列溶液一定呈中性的是（）

A．c（H+）=10—7的溶液B．c（H+）·c（OH—）=1×10—14的溶液

C．pH=7的溶液D．c（H+）=c（OH—）的溶液

11、常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是

A．混合后溶液的pH＜7

B．混合后溶液为氯化钠溶液

C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和

D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

12、常温下，0.1mol/L的某酸溶液，其pH值为（）

A、1B、≤1C、≥1D、无法确定

12、室温下，在U形管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近溶液显红色，则A是极，它与电源的极相连接，A极发生的电极反应式是。

电解前溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH7。

电解饱和食盐水总反应的离子方程式是

13、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-6种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量___（选填：

活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的、、、（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。

14、常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c（一元酸）

c（NaOH）/mol/L

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0.1mol/L

0.1

pH=a

乙

c（HY）=c1mol/L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1mol/L

0

.1

pH=9

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，

所得溶液中由水电离出的c（OH－）=mol/L。

15、

（1）常温下，把0.01mol/L的盐酸和0.005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的pH=;

（2）把pH等于2的硫酸和pH等于12的氨水等体积混合后，溶液显性，其原因

为。

（3）把0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显

性，其原因为。

（4）常温下，将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。

若混合液为中性，则a:

b＝

15、取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250毫升1摩尔/升的盐酸反应，生成2..016升二氧化碳（标准状况下），然后加入500毫升0.100摩尔/升的氢氧化钡溶液，得到沉淀的质量为2.33克，溶液中过量的碱用10.0毫升1.00摩尔/升的盐酸恰好完全中和。

计算混合物中各物质的质量。

交通安全：

2、骑自行车（电动车、摩托车）安全：

不满16周岁不能在道路上骑电动车、摩托车；不打伞骑车；不脱手骑车；不骑车带人；不骑“病”车；不骑快车；不与机动车抢道；不平行骑车；不在恶劣天气骑车。

专题二基本理论（第三讲电解质溶液）

第二课时

复习目标：

1.了解盐类水解的原理及盐溶液的酸碱性；能正确书写水解方程式和离子方程式；

2.了解影响盐类水解的规律和应用。

会比较盐溶液中离子浓度的大小。

复习重点：

盐水解的原理及溶液的酸碱性；水解方程式；盐溶液中离子浓度大小。

复习难点：

盐水解的原理及溶液的酸碱性；水解方程式；盐溶液中离子浓度大小。

复习过程：

三、盐类的水解

1、实质：

在溶液中盐的离子跟水所解离出来的或结合成而破坏水的解离平衡使溶液中、发生变化使盐溶液显示一定的性。

2、规律：

无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。

思考：

请写出你所知道的所有弱离子

阳离子：

阴离子：

练习1：

完成下表：

盐的类别

溶液酸碱性

实例

溶液中的弱电解质

c（H+）与c（OH—）比较

酸性

c（H+）＜c（OH—）

强酸强碱盐

无

练习2：

写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式

①CH3COONa：

、

②氯化铵：

、

③硫酸铝：

、

④氯化铁：

、

⑤硝酸铜：

、

练习3：

相同条件下物质的量相同的下列溶液，①Na2CO3②CH3COONa③Na2SO4④NaHSO4pH的由大到小的顺序是。

3、盐类水解的应用

1）为什么用热的纯碱溶液清洗油污效果好？

2）在配制硫酸铜、SnCl2溶液时，经常先把晶体溶于少量稀硫酸、盐酸后，再加水稀释成溶液。

3）明矾能够净水的原理。

4）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。

5）把镁条加入到氯化铵溶液中，能生成大量气体。

四、简单盐溶液中的离子浓度大小比较

1、盐的水解的微弱的

2、酸性溶液中c（H+）c（OH-），碱性溶液中c（H+）c（OH-）

3、电荷守恒：

阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等

练习4、NH4Cl中各存在的离子有，各离子浓度由大到小的顺序为：

1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）

A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．S2—+H2OHS—+OH—D．NH3+H2ONH4++OH—

2．已知HF比CH3COOH易电离。

关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）

A．CH3COONa溶液中：

c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：

CH3COONa

C．NaF溶液中：

c（H+）+c（HF）=c（OH—）

D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

3．（2007年高考广东化学卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B.0.1mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＝c（NO3－）

4.（2007年高考上海化学卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

5．从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）

A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2

C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D．该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l

6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为（）

A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1

C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-1

7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁

8．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥为较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

A．①②③⑥B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

9、将明矾溶于水，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是（）

（A）c（K+）>c（SO42-）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

（B）c（SO42-）=c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

（C）c（SO42-）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

（D）c（SO42-）>c（K+）=c（Al3+）>c（OH-）>c（H+）

10、下列在指定溶液中的各组离子，一定能能够大量共存是（）

A.无色溶液中：

NO

、Na+、I-、H+

B.pH=11的溶液中：

S2－、K+、CO

、Cl－

C.pH=1的溶液中：

Fe2+、NH

、Mg2+、NO

D.水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

Fe3+、SO

、K+、ClO-

9．（2009·绍兴质检）能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是（）

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④

10、下列各式中，属于盐的水解的是（）

A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋B．HS－＋H2OH2S＋OH－

C．HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋D．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

11．下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是（）

A．Na2CO3：

CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．CH3COONa：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

C．CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋2H＋

D．NaF：

F－＋H2OHF＋OH－

3、乘车安全：

乘公共汽车要停稳后上下车，在车上要抓好扶手，头、手等身体部位不能伸出窗外，管好身边物品，防止扒窃；乘高速汽车要系安全带；不乘超载车。