最新高考化学总复习+第四章+非金属及其化合物课时5元素化合物综合应用创新题+新人教版优秀名师资料Word格式.docx
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一定条件下金属钠和H反应生成甲。
42甲与水反应可产生H，甲与AlCl反应可得到NaAlH。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金234
属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H。
2
请推测并回答:
（1）甲的化学式________。
（2）甲与AlCl反应得到NaAlH的化学方程式34
-1-
_________________________________________________________________。
（3）NaAlH与水发生氧化还原反应的化学方程式4
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为FeO），脱锈过程发23生反应的化学方程式_____________________________________。
（5）某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲;
取该固体物质与水反应，若能产生H，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
________________________________________________________________。
[标准答案]?
.
（1）（1分）
点燃
（2）2Mg，CO=====2MgO，C（2分）2
,（3）AgCl（s），Br（aq）===AgBr（s），Cl（aq）（1分）
2,，2，（4）2MnO，5CO，16H===2Mn，10CO?
，8HO（2分）42422
（2）4NaH，AlCl===NaAlH，3NaCl（2分）?
.
（1）NaH（2分）34
（3）NaAlH，2HO===NaAlO，4H?
（2分）4222
（4）3NaH，FeO===2Fe，3NaOH（2分）23
（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H中混有HCl，导致产物中有NaCl（2分）2
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H;
没有考虑混入的NaCl（2分）2
[评分细则]?
.
（1）写成离子化合物的形式不给分
（2）漏掉条件扣1分
（3）、（4）写成化学方程式或不配平不给分
.
（2）、（3）、（4）不配平不给分
（5）没有判断结论扣1分
[名师点评]本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学物质。
定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。
将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。
无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。
同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
-2-
【解题心得】
元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，考生需注意以下几点:
回归教材，立足基础。
注重知识点之间的联系，形成知识网络，在“融会贯通”上下功夫。
反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。
[体验感悟]
工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。
（1）氢氰酸（HCN）是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为________，氢氰酸分子的结构式为________。
（2）氰化钠（NaCN）溶液显强碱性，原因是（用离子方程式表示）________________________。
已知NaCO溶液能和HCN反应:
NaCO，HCN===NaHCO，NaCN，23233则向NaCN溶液中通入少量CO时反应的离子方程式为2
（3）双氧水可消除氰化物（如NaCN）污染:
NaCN，HO，HO===A，NH?
，则生成物A的化学2223
式为________________，HO常被称为“绿色氧化剂”的理由是22
（4）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓
1度为650mg?
L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应:
KCN，2KOH，Cl===KOCN，2KCl，HO，22投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气:
2KOCN，4KOH，3Cl===2CO，N，6KCl，2HO。
2222若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。
解析
（1）根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C之间以单键结合。
H显，1
价，N的非金属性比C强，N显,3价，则C显，2价。
（2）NaCN是强碱弱酸盐，CN水解使溶
液显碱性。
因为HCN和NaCO反应生成NaHCO，说明的酸性比HCO弱但比HCO强，233233在NaCN溶液中通入CO会生成HCN和NaHCO。
（3）NaCN，HO，HO===A，NH?
，根据质量守恒，232223可知A为NaHCO。
HO作氧化剂时，其还原产物HO没有污染性，故HO常被称为“绿色氧化322222
1剂”。
（4）20L废水中含KCN的质量为:
650mg?
L×
20L,13000mg,13g。
合并两步反应的化学方程式得:
2KCN，8KOH，5Cl===10KCl，2CO，N，4HO，则:
m（Cl）,22222（355×
13?
130）g,35.5g。
答案
（1），2
,,,
（2）CN，HOHCN，OHCN，HO，CO===HCO，HCN2223
（3）NaHCOHO作氧化剂时，其还原产物HO没有污染性3222
（4）35.5
【解后建模】
无机综合题的解题程序
-3-
在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。
在金属元素中，一、抓元素，知
以Na、Al、Fe、Cu为重点。
其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的
性质单质及其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握
3，要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe的溶液遇KSCN溶液变
2，二、明目的，知红色，含Fe的溶液与碱溶液反应的特殊现象，Al、AlO、Al（OH）233
特性的两性，NH遇HCl、Cl、HNO产生白烟，NH使湿润的红色石蕊试纸3233
变蓝，SO的漂白性等2
要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、三、会结合
中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等密切结合起来
四、结合题目信将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不同情况下框
息作答图中各字母代表的物质，进而结合物质的性质按要求回答问题
微点聚焦二主题素材确定型元素化合物创新题
以某一主题组织素材的综合应用题，考查范围广，不但可考查常见元素的单质及其化合物的相互转化，还可结合基本理论进行考查，如:
物质结构及元素周期律、化学平衡及电离平衡理论、氧化还原及电化学知识等。
解答这一类题时，先要仔细审题，了解命题意图及考查的知识点，然后认真分析已知条件并结合已学知识分析注意事项、补充所缺项目，使整个题目前后连贯起来，规范做出正确答案。
2，3，【示例2】（2016?
课标全国?
，28节选）某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。
回答下列问题:
1,1
（1）丙组同学取10ml0.1mol?
LKI溶液，加入6mL0.1mol?
LFeCl溶液混合。
3分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
第一支试管中加入1mLCCl充分振荡、静置，CCl层显紫色;
44
第二支试管中加入1滴K[Fe（CN）]溶液，生成蓝色沉淀;
36
第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验?
检验的离子是________（填离子符号）;
实验?
和?
说明:
在I过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________。
（2）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕黄色，发222
生反应的离子方程式为________________;
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________（用平衡移动原理解释）。
2，解析
（1）根据Fe的检验方法，向溶液中加入1滴K[Fe（CN）]溶液，生成蓝色沉淀，36
2，2，3，一定含有Fe，则实验?
检验的离子是Fe;
碘易溶于CCl，在CCl中呈紫色，Fe遇KSCN44
3，溶液显红色，实验?
说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe，由此可以证明该氧
-4-
3，,2，化还原反应为可逆反应，反应为2Fe，2I2Fe，I。
（2）HO溶液中加入几滴酸化FeCl2222
2，，3，溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为HO，2Fe，2H===2Fe，2HO，铁离子的溶液222呈棕黄色;
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的
3，原因是反应产生的Fe是HO分解的催化剂，促使HO分解生成O，同时HO分解反应是放热2222222
3，3，，反应，并促进了Fe水解平衡Fe，3HOFe（OH），3H向正向移动，产生较多Fe（OH），233聚集形成沉淀。
2，3，答案
（1）FeFe可逆反应
2，，3，3，
（2）HO，2Fe，2H===2Fe，2HOFe催化HO分解产生OHO分解反应放热，促22222222
3，进Fe的水解平衡正向移动
无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由AlO制备无水氯化铝的反应23
为2AlO，6Cl=====4AlCl，3O。
23232
（1）实验室制氯气的离子方程式为
__________________________________________________________________，
氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为
__________________________________________________________________。
（2）AlCl可以作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）3
（3）Al,Mg合金焊接前用NaOH溶液处理AlO膜，其离子方程式为23
（4）为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH,3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。
结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是
___________________________________________________________________。
，解析
（1）实验室利用MnO和浓盐酸在加热条件下制备氯气，离子方程式为:
MnO，4H22
2，，2Cl=====Mn，Cl?
，2HO。
次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为。
（2）AlCl223
3，可以作净水剂，是因为Al水解生成的Al（OH）胶体可以吸附水中的悬浮物质。
（3）NaOH溶液3
,处理AlO膜时发生反应的离子方程式为:
AlO，2OH===2AlO，HO。
（4）根据题图可知，pH232322
-5-
3，3，2，,3时，Fe已经完全沉淀，则溶解液中一定不含Fe，而pH,9时Mg才开始沉淀，根据题
2，2，2，意，过滤后继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，则溶解液中一定不含Mg，而Cu、Fe分别在
2，2，pH,7、pH,9时完全沉淀，由于硝酸过量，不可能生成Fe，故溶解液中一定含有Cu，因此合金中还含有的金属为Cu。
，,2，答案
（1）MnO，4H，2Cl=====Mn，Cl?
，2HO222
3，，
（2）Al，3HOAl（OH），3H23
,（3）AlO，2OH===2AlO，HO2322
（4）Cu（或铜）
微点聚焦三元素化合物创新题中的环境保护与绿色化学
以单质及其化合物的性质，考查环境保护与绿色化学的应用是近几年高考命题的热点;
是一类与社会、生产、生活结合较为紧密的一类题目，题中一些答案的制定经常具有一定的开放性，作答时，要联系生产、生活实际，充分利用化学语言，敢于下笔。
【示例3】（2015?
北京理综，27）研究CO在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究2
的前沿领域。
（1）溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。
写出CO溶于水产生232
HCO的方程式:
_______________________________________。
3
（2）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式:
______________________________________________________________。
同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整:
光能18________，________=====（CHO），xO，xHO2x22叶绿体
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解无机碳，可采用如下方法:
气提、吸收CO。
用N从酸化后的海水中吹出CO并用碱液吸收（装置示意图如下）。
将222
虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
-6-
1?
滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO，再用HCl溶液滴定，消耗xmol?
LymL3
1。
HCl溶液。
海水中溶解无机碳的浓度,________mol?
L
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO，有利于减少环境温室气体含量。
结合方程式简述提取CO的原理:
_____________________________________________________________。
用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是_________________________________________________________。
，,解析
（1）CO溶于水生成HCO，HCO电离出H和HCO。
（2）?
根据钙化作用的反应物223233
2，,2，是HCO和Ca，生成物是CaCO和CO，故不难写出反应的离子方程式为2HCO，Ca===CaCO?
33233
18，CO?
，HO。
根据元素守恒及示踪原子的标记知，方程式中的填空为:
xCO和2xHO。
（3）2222?
该装置为洗气瓶的装置，要注意装置中长管进、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用试剂稀硫酸，因HCl易挥发出来影响后续的滴定而不能用盐酸。
根据该滴定过程得关系式:
CO,2
,1,3,3HCO,HCl，n（CO）,n（HCl）,xmol?
y×
10L,xy×
10mol，所以c（CO）,322
3xy×
10molxy,1,mol?
（4）?
a室的电极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应:
3z×
10Lz
，，，,2HO―4e===O?
，4H，c（H）增大，H从a室通过阳离子交换膜进入b室，发生反应:
HCO223
，,，H===CO?
海水的pH?
8，电解后的海水pH,6，呈酸性;
c室的反应:
2HO，2e222
===H?
，2OH，可用c室排出的碱液与从b室排出的酸液中和调至接近装置入口海水的pH，2
即处理合格。
答案
（1）CO，HOHCO、2223
，,HCOH，HCO233
2，
（2）?
2HCO，Ca===CaCO?
，CO?
，HO3322
18?
xCO2xHO22
-7-
（3）?
xy?
z
，，,，（4）?
a室:
2HO―4e===O?
，4H，H通过阳离子膜进入b室，发生反应:
HCO，H223
,===CO?
，HO?
2HO，2e===H?
，2OH，用c室排出的碱液将从b室排出的2222
酸液调至接近装置入口海水的pH
【高分必备】
1（环境污染的类型及防治措施
主要污染物及来源主要危害防治措施
污染物:
硫氧化物、
危害人体健康?
开发新能源，减少化石氮氧化物、碳氢化合物、
大气?
破坏建筑燃料的燃烧固体颗粒
污染?
影响动、植物生长?
对工业尾气进行处理
:
化石燃料的燃烧，工?
改变气候?
立法管理
业烟尘
重金属盐、?
污染饮用水、影响人
耗氧有机物，氮、磷化畜健康?
对废水进行无害化处水污合物等?
来源:
工业?
影响植物生长理后排放染废水、生活废水、实验?
形成水华、赤潮，影?
室和医院废水响水中生物生长
重金属盐、
废塑料、工业废料、建?
对垃圾进行回收和分土壤筑垃圾?
使土壤板结、硬化
类处理，综合利用污染?
生活垃圾、工?
水肥流失
控制各种污水排放
厂、建筑、化肥、农药、
各种废水
2.常见的环境污染及其成因
-8-
1（（2016?
，27）煤燃烧排放的烟气含有SO和NO，形成酸雨、污染大气，采2
用NaClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题:
（1）NaClO的化学名称为________。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO和NO的烟气，反应温度323K，NaClO溶液浓度为5×
1022,3,1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
mol?
L
2,2,,,,离子SOSONONOCl4332
1,4,6,4,5,3c/（mol?
L）8.35×
106.87×
101.5×
101.2×
103.4×
10
写出NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式2
__________________________________________。
增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是2
____________________________________________________________________。
（3）在不同温度下，NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中SO和NO的平衡分压p如图所示。
22c
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
2,2,,?
反应ClO，2SO===2SO，Cl的平衡常数K表达式为234
-9-
解析
（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠。
（2）?
亚氯酸钠具有氧化性，可将NO气体氧化2
,―,,为NO，则NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4NO，3ClO，4OH===4NO，3Cl3223，2HO。
该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，有利于反应向消耗NO的方向进行，2
―所以增大压强，NO的转化率提高。
脱硝反应消耗OH，故随着吸收反应的进行，吸收剂溶
2―液的pH逐渐减小。
根据题中表格数据发现，反应一段时间后溶液中SO的离子浓度最大，4
说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
原因除了SO和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能2
是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。
（3）?
由图分
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