高三化学复习资料.docx

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高三化学复习资料

2019高三化学复习资料

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度的元素；C是天然物质中硬度的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、价氧化物的含量增加会导致―温室效应‖的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、价氧化物的水化物酸性的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液能够雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度的元素；C是天然物质中硬度的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、价氧化物的含量增加会导致―温室效应‖的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、价氧化物的水化物酸性的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液能够雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：

F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象：

Fe（OH）2------>Fe（OH）3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、元素化合物：

类别序号问题答案

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3的含氧酸HClO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作―钡餐‖的BaSO4

6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32－8引发酸雨的污染物SO2

氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有：

NO3－15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

碳族1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存有有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4红褐色的沉淀Fe（OH）3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4与环境保护相关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的燃料

（1）SO2

（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3

（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6能发生酯化反应的是醇和酸

7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10常用来造纸的原料纤维素

11常用来制葡萄糖的是淀粉

12能发生皂化反应的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白质

14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19能还原成醇的是醛

20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液

23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

24能发生银镜反应的（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于环境消毒的苯酚

28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：

乙醇；

（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯

（1）羟基—OH

（2）醛基—CHO（3）羧基—COOH（4）硝基—NO2

30写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

（1）取代

（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚

33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4

34写出下列通式：

（1）烷；

（2）烯；（3）炔

（1）CnH2n+2；

（2）CnH2n；

（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4制取以下气体需要加热的：

制取以下气体不需要加热的：

（1）用MnO2与浓HCl制Cl2

（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3

（1）用Zn和稀H2SO4制H2

（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2

5需要保存有棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3

6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C（酸）V（酸）＝＝C（碱）V（碱）

四、物质结构：

序号问题答案

1原子核内无中子的原子氢（H）

2形成化合物种类最多的元素碳

3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

4大气中含量最多的元素N

5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF

8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl

9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素CO

10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

2乙炔电石气12NaHCO3小苏打

3乙醇酒精13CuSO45H2O胆矾、蓝矾

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl食盐19KAl（SO4）212H2O明矾

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

化学方反应式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：

Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：

OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O

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16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或

CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：

CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3（PO4）2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：

1NaAl合金置于水中：

Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH）3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al（OH）3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

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51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水