初中化学除杂专题讲解Word下载.docx

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三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；

②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂。

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

1.考查知识点：

1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应

2）对于实验方法的考查

3）对特殊离子的性质掌握

2.基本原则：

1）除去杂质 

2）不引入新杂质

3）尽量使杂质转化成目标产物

4）对环境友好

5）多种杂质共存时注意除杂顺序

3.基本类型1）碳酸根 

碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。

例：

氯化钠中含有碳酸钠，方法：

加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体

2）硫酸根硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。

3）氢离子氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应

硝酸钙中含有硝酸方法：

加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解

4）泥沙一般过滤即可

5）碘水、盐酸可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可

6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。

4.典型例题 

（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。

要得到精盐，如何操作？

答案：

加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。

本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点

（二）基本的物质除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜 

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液 

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 

4、CuO（Cu）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸 

6、Cu（CuO）:

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉 

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸 

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液 

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸 

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液 

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液 

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液 

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂 

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液.

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸收起

六种常用方法：

【同步练习】

方法

适用范围或原理

举例

化学方法

化气法

与杂质反应生成气体而除去

除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca（OH）2：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：

CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

加热法

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

除CaO中的CaCO3可加热：

CaCO3

CaO+CO2↑

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：

CO+CuO

Cu+CO2