山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题.docx

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山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题

2006年山东省夏季普通高中学生学业水平考试

化学试题

第I卷（选择题共46分）

一．以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共23小题。

．以下气体与人体血液中血红蛋白结合而引起中毒的是

A．SO2B．CO2C．NO2D．CO

．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是

A．温室效应：

二氧化碳B．光化学烟雾：

二氧化氮

C．酸雨：

二氧化碳D．臭氧层破坏：

氟氯烃

．下列既可以使溴水退色，又可以使酸性高锰酸钾溶液退色的气体是

A．CH4B．CO2C．C2H4D．C4H10

4．下列物质中导电性能最差的是

A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾

5．有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3

6．下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）+2H2O

D．KOH+HCl=KCl+H2O

7．关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子

8．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物B．烃

C．高分子化合物D．有机物

9．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

A．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．2HCl

H2↑+O2↑

10．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

11．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．石墨可用做绝缘材料

D．石英玻璃可用于制造光学仪器

12．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

13．在2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是

A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大A的浓度

14．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用及酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品

A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

15．在实验室里，存储在棕色瓶中的药品是

A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠

16．核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域，一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，判断下列哪组原子都能产生NMR现象

A．18O32SB．2H4HeC．14N31PD．14C32Si　

17．相同浓度的溶液：

Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4，可用下列一种试剂在常温下鉴别的是

A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．CO2气体D．AgNO3溶液　

18．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42-、CO32-

B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．Na+、K+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、AlO2-、NO3-

19．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的离子中含有的电子数为0.1NA

C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

22．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气）

23．有两种体积相同的某种植物的营养液，其配方如下：

序号　　　物质

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

1

0.3mol

0.2mol

0.2mol

2

0.1mol

0.3mol

0.1mol

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．n（K+）相同B．只有nCl-）相同

C．完全相同D．个离子的物质的量完全不同

第Ⅱ卷（非选择题共30分）

化学1化学2（必修模块）

24．（7分）现有下列物质：

A．豆浆　B．食盐水　C．铁　D．硫酸　E．氢氧化钠固体　F．纯碱　G．泥浆　H．二氧化碳　I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列方框中。

25．（7分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：

烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和。

（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上。

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．将配置好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫选的体积为mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL。

26．（8分）

（1）将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，反应的现象为，产物的结构简式是，反应类型是。

（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

，

该反应的类型是，其中浓硫酸的作用是。

27．（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A、甲、乙、丁；

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途：

；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：

。

第Ⅲ卷（非选择题共24分）

注意：

第Ⅲ卷为选做题，共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选作者。

按照模块呈现的顺序首先作答的计分。

化学与生活（选修模块）（共24分）

28．（8分）化学与人类生活息息相关。

（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。

有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al（OH）3]，用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸的反应。

（2）糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。

有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：

①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。

指出该重浊液中的最主要化学成分是。

判断浊液显（填“酸性”或“碱性”）。

②这种检测尿糖的方法原理是，写出反应的化学方程式。

29．（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。

随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。

保护金属资源的有效途径为（写出两条）

。

30．（8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：

（1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的（填序号，下同）。

A．SO2B．NO2C．CO2D．CO

（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。

造成这一现象的主要原因是。

A．人们大量使用了氟氯烃

B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气

C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气

D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮

（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是。

A．汽油的不完全燃烧

B．大量使用了化肥和农药

C．白色塑料垃圾的漂浮

D．金属矿物的冶炼

（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是。

A．改进能源结构B．提高能源利用率

C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草

答案

第I卷（选择题共46分）

1．D2．C3．C4．D5．D6．C7．A8．C9．A10．D11．C12．A13．B14．B15．A16．C17．B18．B19．C20．A21．C22．D23．C

第Ⅱ卷（非选择题共30分）

24．（7分）（自上而下）B胶体GCDEF氧化物

25．（7分）

（1）500mL容量瓶

（2）AEFCBD（3）①13.6②15

26．（8分）

（1）溶液由橙红色褪为无色Br—CH2—CH2—Br加成反应

（2）CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应作催化剂和吸水剂

27．（8分）

（1）Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3

（2）手表轴承、耐火材料

（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

第Ⅲ卷（非选择题共24分）

化学与生活

28．（8分）

（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）①Cu（OH）2碱性②葡萄糖将Cu（OH）2还原成红色的Cu2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2

CH2OH（CHOH4）COOH+Cu2O↓+2H2O

29．（8分）保持表面光洁、干燥，土矿物油；涂防锈漆；合理利用金属资源，寻找替代品等

30．（8分）

（1）C

（2）A（3）A（4）C

化学与技术

28．（6分）

（1）①干燥N2、H2②通过观察气泡速率，调控N2、H2的体积比

（2）N2、H2、NH3

（3）将湿润的红色石蕊试纸置于乙导管出口，红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成

29．（8分）

（1）①③⑥②④⑤⑦

（2）溶解NaOH和甘油，使反应物溶为一体，加快反应速率

（3）盐析使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合物中析出，并浮于表面

（4）用玻璃棒蘸取几滴试样放在试管中，加入4-5mL的蒸馏水，把试管浸入热水浴中或放在酒精灯上加热，并不断搅拌，如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化已完全。

30．（10分）

（1）BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

（2）2NaCl+2

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）CaCO3

CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

物质结构与性质

28．（6分）（3）（4）

（1）

29．（8分）

（1）离子键离子晶体

（2）V形极性

30．（10分）

（1）HCNO

（2）

三角锥形

（3）NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

化学反应原理

28．（6分）

（1）=

（2）=（3）＞

29．（8分）

（1）

（2）吸热（3）b、c（4）830

30．（10分）

（1）FeFe-2e-=Fe2+

（2）CB

（3）隔绝空气，防止氧气进入溶液除去溶液中溶解的氧气

（4）白色沉淀最后转化为红褐色

有机化学基础

28．（6分）

（1）③④⑤

（2）①（3）②

29．（10分）

（1）BC

（2）

（3）

（4）

30．（8分）

（1）C4H8O2

（2）CH3COOCH2CH3HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3

（任写两种即可）

实验化学

28．（4分）C、E、F

29．（8分）K+、Al3+、AlO2-无色：

Cu2+不存在；强酸性：

CO32-、SO32-不存在；Cl-、S2-与Ag+不共存；SO42-与Ba2+不共存

30．（12分）

（1）C6H6+Br2

C6H5Br+HBr↑

（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器

（3）除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

或2Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（5）石蕊试液溶液变红色（其他合理答案都给分）