江苏省七市南通泰州扬州徐州淮安宿迁连云港届高三第三次调研考试化学附答案Word文档下载推荐.docx
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B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、I－
C.0.1mol·
L－1NH4HCO3溶液：
Ba2＋、K＋、OH－、NO
D.
＝10－12的溶液：
NH
、Na＋、SO
、Cl－
5.取5.0mL18mol·
L－1硫酸配制100mL0.9mol·
L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是（ ）
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向K2CO3溶液中通入过量SO2：
CO
＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO
B.Fe与稀醋酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO
＋3Cl－＋10H＋
D.用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu（OH）2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
7.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 （ ）
A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液
B.充电时，应将锂电极与电源正极相连
C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2
D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。
X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。
下列叙述正确的是（ ）
A.Z的单质的氧化性比W的强
B.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质
C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.原子半径：
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Na2SiO3（aq）
H2SiO3
Si B.Fe
FeCl2
Fe2O3
C.NO2
HNO3
NH4NO3 D．CH2==CH2
C2H5OH
C2H5OC2H5
10.下列说法正确的是（ ）
A.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B.反应Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<
0，ΔH>
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，溶液中
值减小
D.标准状况下，22.4LCl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02×
1023
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是（ ）
A.一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C.中间体A、香豆素3羧酸互为同系物
D.1mol香豆素3羧酸最多能与1molH2发生加成反应
12.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲是Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性
B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
C.图丙是I2＋I－
I
中I
的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）<
K（T2）
D.图丁是室温下用0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定0.1mol·
L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.检验乙烯是否具有还原性：
向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：
向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤
C.检验海带中是否含有碘元素：
将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水
D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：
相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠
14.20℃时，配制一组c（Na2CO3）＋c（NaHCO3）＝0.10mol·
L－1的混合溶液，溶液中HCO
、CO
、H2CO3、Na＋的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。
A.该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝1×
10－10.25
B.a点：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C.b点：
c（Na＋）＋c（H2CO3）<
0.10mol·
L－1＋c（CO
）
D.向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol·
L－1的NaOH溶液：
c（OH）－＝c（HCO
）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
15.甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：
CO2（g）＋C（s）
2CO（g）。
达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。
A.曲线Ⅰ对应的是甲容器
B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：
pa∶pb<
14∶9
C.c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于
D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正>
v逆
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）白银是高新技术产业的基础材料之一。
以铜阳极泥分离所得废渣（成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te）为原料，生产白银的工艺流程如下：
已知：
①水溶液中H2SO3、HSO
、SO
的物质的量分数随pH的变化如图1所示；
②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl＋nSO
[Ag（SO3）n]（2n－1）－＋Cl－。
（1）“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。
①酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6（易溶于水）。
写出该反应的化学方程式：
________________。
②PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。
“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为________。
（2）“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目的是________。
（3）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是________（填化学式）。
将滤液X中Cl－和SO
去除后，再加入适量的________（填化学式），可实现原料的循环利用。
（4）写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：
________。
17.（15分）化合物F（盐酸地拉普利）是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
（1）D中的官能团有酰胺键、________（填名称）。
（2）E→F的反应类型为________。
（3）B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：
（4）A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：
①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；
②M分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
R—X
R—CN
R—CH2NH2。
写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）硫化亚铁（FeS）是一种常见的还原剂。
用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：
（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为________。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：
将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。
将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。
说明：
（Ⅰ）780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
（Ⅱ）有关物质的摩尔质量如下表：
物质
K2CrO4
Cr（OH）3
Cr2O3
FeS
FeOOH
M/（g·
mol－1）
194
103
152
88
89
160
①A→B固体质量增加是由滤渣中________（填化学式）发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：
（1）写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：
（2）在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg（OH）2的沉淀量的影响如图1所示。
搅拌转速大于500转/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________。
（3）灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是________。
为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是________。
（4）将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是________。
（5）补充完整由滤渣（SiO2、Al2O3、Fe2O3）制备纯净的Al2（SO4）3·
18H2O晶体的实验步骤：
向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，____________________________________________________，抽干，装瓶。
（实验中须使用的试剂：
CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇）
20.（14分）有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：
3H2SiF6（aq）＋2Al（OH）3（s）===Al2（SiF6）3（aq）＋6H2O（l）；
ΔH＝akJ·
mol－1
Al2（SiF6）3（aq）＋6H2O（l）===2AlF3（aq）＋3SiO2（s）＋12HF（aq）；
ΔH＝bkJ·
3HF（aq）＋Al（OH）3（s）===AlF3（aq）＋3H2O（l）；
ΔH＝ckJ·
则反应H2SiF6（aq）＋2Al（OH）3（s）===2AlF3（aq）＋SiO2（s）＋4H2O（l）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。
pH过小所测F－浓度偏低，其原因是____________________________。
②Fe3＋与柠檬酸根（C6F5O
）、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O
Fe（C6H5O7）（3n－3）－n、Fe3＋＋nF－
FeF
。
向含有Fe3＋的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋对F－测定的干扰，其原因是________________________________。
（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。
用惰性电极电解苯胺（
）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：
____________________________。
（4）利用MgCO3、Ca（OH）2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO（NH2）2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：
______________________。
②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca（OH）2和CaCO3。
相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。
实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是________。
③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。
添加量超过2.4g·
L－1后，F－含量略有升高的原因是________。
{Ksp（MgF2）＝7.4×
10－11，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×
10－12}
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。
（答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示）
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________，写出一种与ZY
互为等电子体的分子的化学式：
（2）R3＋基态核外电子排布式为________。
（3）化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。
该物质的晶体类型是________。
（4）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为________。
（5）R2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R（NH3）6]2＋，1mol[R（NH3）6]2＋中含有σ键的数目为________。
B.[实验化学]
苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。
实验室可用KMnO4氧化甲苯制备，其反应方程式如下：
实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2mL甲苯（密度为0.87g·
mL－1）及100mL蒸馏水。
步骤2：
烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO4，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。
步骤3：
趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。
步骤4：
抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.1000g。
（1）加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和________。
（2）冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）处通入。
（3）步骤2中，判断甲苯全部被氧化的方法是________。
（4）试剂X为________（填名称）。
（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、________、安全瓶和抽气泵。
本实验中苯甲酸的产率为________。
2019届高三模拟考试试卷（南通、泰州、徐州等苏北七市联考）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.BD 15.BC
16.（12分，每空2分）
（1）①NaClO3＋Ag2Te＋8HCl===2AgCl＋H2TeCl6＋NaCl＋3H2O
②3.2mol·
L－1
（2）增大SO
的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率
（3）PbSO4 NaOH
（4）4AgCl＋N2H4＋4NaOH===4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl
17.（15分）
（1）氨基、酯基（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分） （4）
（3分）
（5）
（5分）
18.（12分）
（1）FeS＋3CrO
＋7H2O===FeOOH＋3Cr（OH）3＋SO
＋4OH－（2分）
（2）①FeS（2分）
②1L模拟废水中含n（K2CrO4）＝
＝3.000×
10－2mol（2分）
设2.2100g固体中含有xmolFeS、ymolFeOOH
则2.2100g固体中Cr（OH）3为3ymol，灼烧所得的1.7400g固体中Fe2O3为
mol，
Cr2O3为1.5ymol（2分）
xmol×
88g·
mol－1＋ymol×
89g·
mol－1＋3ymol×
103g·
mol－1＝2.2100g
mol×
160g·
mol－1＋1.5ymol×
152g·
mol－1＝1.7400g
n[Cr（OH）3]＝3y＝1.500×
废水中＋6价Cr的去除率＝
×
100%＝50%（2分）
19.（15分）
（1）MgO＋2NH
===Mg2＋＋2NH3↑＋H2O（2分）
（2）搅拌转速过快，Mg（OH）2颗粒变小，不易沉降（或搅拌转速过快，促进氨气挥发）（2分）
（3）坩埚（2分） 连续两次灼烧后称得（坩埚和固体的）质量相同（2分）
（4）直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高（2分）
（5）向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体2～3次（5分）
20.（14分，每空2分）
（1）
（2）①pH过小，H＋与F－转化为弱酸HF
②Fe3＋与柠檬酸根（C6H5O
）的结合能力强于其与F－的结合能力
（4）①MgCl2＋CO（NH2）2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl
②相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F－残留量最低，溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg（OH）2
21A.（12分，每空2分）
（1）Si<
O<
N CCl4或SiF4
（2）[Ar]3d7（或1s22s22p63s23p63d7）
（3）原子晶体
（4）SiO2
（5）24mol
21B.（12分，每空2分）
（1）防止暴沸
（2）b
（3）静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象
（4）稀硫酸
（5）吸滤瓶 57.47%
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