高考化学大题专练Word文档格式.docx
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数据是。
[实验拓展]请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模
仿探究一、二实验方案。
答案:
1、⑴2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑵5.2~7.6
⑶蒸发浓缩、冷却结晶和过滤⑷降低烘干温度,防止产品分解
答案:
2、[探究一]（1V≥97mL（4分（2偏高
[探究二]①调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平;
②恢复到室温后再读数（或读数时保证视线与凹液面的最低点相平;
③检查装置的气密性;
④合金完全溶解（或加入足量盐酸。
[探究三]灼烧后固体的质量[实验拓展]铝镁合金溶液测定固体质量
或铝镁合金溶液测定固体质量（等合理答案均可给分
盐酸
ONaOH溶液足量盐酸NaOH溶液足量盐酸足量氨水
3、在酸性介质中,往4MnSO溶液里滴加8224OS（NH（连二硫酸铵溶液会发生如下离子反应:
+---+++→++HSOMnOOHOSMn2
4422822
（1该反应常用于检验+2Mn的存在,其特征现象是,
（2若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为_________mol,（3向含有等物质的量浓度的+H、+2Mg、+3Al、+
4NH混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至
过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:
第一个离子反应方程式为,
最后一个离子反应方程式为,
（4向NaOH溶液中通入过量CO2气体,生成物的化学式____________;
该溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示_____________________________________。
4.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1写出该反应的反应方程式:
;
有16.8克铁反应时转移电子的物质的量是。
（2实验前必须对整套装置进行的操作是。
（3酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,原因是。
（4试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,这一操作的目的是。
5.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示。
（1图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,
与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是
（2若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。
则试管B中应装入的固体最好是（填化学式
（3某同学将质量为m1的NaHCO3固体放
在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2。
试管中发生的反应的化学方程式是,生成的Na2CO3的质量为。
（4将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,请写出该反应的离子方程式:
下列物质中,能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是（填编号:
ABaCl2BBa（OH2C稀HClD甲基橙
（5Na2CO3的溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示,同浓度溶液的pH值大小Na2CO3NaHCO3。
3、（1溶液变成紫红色,（20.25,（3OH-+H+=H2O,O2HAlOOHAl（OH
223++-
-
（4NaHCO3;
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
4.（1;
0.8mol,（2气密性检查。
（3先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（4H2;
防止爆炸。
5.（1省时方便效率高,实验现象对比明显,（2NaHCO3,
（32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,（31
5321mm-,（42HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+CO32—+2H2O,AC,
（5CO
3-+H2OHCO3-+OH->
6.某温度,在2L密闭容器中发生反应:
aX（g+bY（gcZ（g+dW（s,它们的物质的量随时
间的变化如表所示。
（1根据下表数据,试画出X、Y和Z的物质的量（n随时间（t变化的曲线（选X、Y、Z画
（2a=;
b=;
c=;
d=;
该反应的平衡常数K=,（3计算该反应
在0-3min时间内Y的平均反应速率:
（4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于;
（5如果该反应△H<
0,在达到化学平衡后,通过改变下列
实验条件使得上述化学平衡向左移动的是。
①增大体积为4L;
②增加W的质量;
③增大压强;
④降低c（Z;
⑤使用催化剂;
⑥升温7.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精。
酸性强弱为:
盐酸>
苯甲酸>
碳酸>
苯酚>
碳酸氢钠。
现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物。
按分离的先后顺序的多种可能方案:
方案一:
按酸性由弱到强顺序分离;
方案二:
按酸性由强到弱顺序分离;
……
供选择试剂:
①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（2方案一中需要蒸馏操作,该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。
（3方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置（填符号,该装置检验气密性的方法是。
（4方案一的步骤④得到的产品不纯,往往含有少量的步骤③中的产品,一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。
A.蒸发
B.重结晶
C.盐析
D.用苯萃取后再分液
E.渗析
6.（1X、Y、Z画出其中一条即可
（2a=1;
b=2;
c=2;
d=1;
K=294.5L·
mol-1
（30.083mol·
L-1·
min-1
（445%
（5①⑥（全对给3分,对一个给1分0
7.（1方案一:
（2蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计。
（3A;
将导管连接上A中的玻璃管,再将导气管的末端置于
水中,用酒精灯对A中的试管微热,如果看到有气泡冒出,说明A装置气密性良好。
（4B
8.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:
（1请写出B和C中含有的官能团名称分别为:
。
（2写出A的结构简式。
（3①③的反应类型分别为反应和反应。
（4写出乙醇的同分异构体。
（5写出反应②和④的化学方程式:
②;
④。
（6写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:
。
8.（1醛基、酯基;
（2
;
（3加成、取代;
（4CH3OCH3;
（5②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O;
（6CH3CHO+2Cu（OH2△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。
根据上述流程回答下列问题:
（1混合①中发生反应的化学方程式为。
（2混合①中使用冰水的目的是。
（3操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
（选填编号
a.固体和液体
b.固体和固体
c.互不相溶的液体
d.互溶的液体
（4混合②中加入Na2SO3的目的是。
（5纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______,其用于证明该假设所用的试剂为。
10.广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。
盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO（NH22等。
制备流程如下图:
少量NaOH
（1滤渣的成分是____________（填化学式;
滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号。
（2用NaClO除去尿素CO（NH22时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_______________________;
加入NaClO还能起到的作用是________________________。
（3直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是__________________。
用MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是_____________。
（4海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是。
SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是__________________。
9.（1SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（2降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。
（3过滤、蒸馏,d。
（4除去粗品中未反应完的溴。
（5KSCN溶液,溶液变成血红色。
含有Br2,CCl4。
10.（1Fe（OH3;
Na+,（23NaClO+CO（NH22=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或
NaOH+3NaClO+CO（NH22=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,氧化Fe2+使它变成Fe（OH3沉淀而除去;
（3MgCl2·
6H2O==MgO+2HCl↑+5H2O↑,HCl气体;
（4SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
NH4HSO4、（NH42SO4（2分
11、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe（SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
⑴TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为。
⑵检验TiO2·
xH2O中Cl-是否被除净的方法是。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是__（填字母代号。
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe（SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是;
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_______（填字母代号。
e
⑸滴定终点的现象是__________________________________________。
⑹滴定分析时,称取TiO2（摩尔质量为Mg·
mol-1试样wg,消耗cmol·
-1NH4Fe（SO42标准溶
液VmL,则TiO2质量分数表达式为___________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe（SO42溶液有少量溅出,使测定结果____。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
12、某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe（NO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
[实验]制备银镜,并与Fe（NO33溶液反应,发现银镜溶解。
（1下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
[提出假设]假设1:
Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:
Fe（NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。
[设计实验方案,验证假设]（2甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。
请
写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
-在不同条件下的还原产物（3乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容（提示:
NO
3
-都氧化了Ag。
论:
Fe（NO33溶液中的Fe3+和NO
你是否同意丙同学的结论_____,并简述理由:
（用离子方程式表示。
11.（1TiCl4+（2+xH2OTiO2·
xH2O+4HCl;
（2取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。
（3d;
（4抑制NH4Fe（SO42水解ac
（5溶液变成红色;
（6（7偏高偏低。
12.（1ade;
（2Fe3++Ag=Fe2++Ag+;
（3①将银镜浸入硝酸铜溶液中;
（4同意,4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH3↓+9Ag++3NO↑。
13、用图5-1所示装置进行实验,将A逐滴加入B中;
（1若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下
难与水反应;
C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是（写化
学式,B与浓42SOH反应的化学方程式为;
反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为。
（2若B为32CONa,C为ONaHC56溶液,实验中观察到小试管内溶液
变浑浊,则酸A应具有的性质是。
然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是。
（3若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是__________（写名称,C是__________（写化学式与葡萄糖的混合液。
该反应的离子方程式为,仪器D在此实验中的作用是。
14、利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。
请根据要求回答有关问题:
（所提供试剂有:
0.48克镁带、18.4mol·
L-1的H2SO4、2.0mol·
L-1
的H2SO4
实验方法如下:
⑴加药品前要检查该装置的气密性,较简便单的方法是:
⑵气密性检验后,按以下步骤进行实验,请回答有关问题:
①装硫酸。
取下试管,加入mol/L的H2SO4且体积应大于ml。
②放置镁条。
为保证产生的氢气不泄漏,应将镁条放置在。
③记下量气管起始读数V1。
④将试管竖直,使镁条滑到试管中与酸反应;
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2。
如何读数才能减少误差。
⑶经测定镁与酸反应产生H2的体积为VL（已折算成标准状况,则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示:
⑷如果测得的值比实际值偏大,请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强............以及在换算.....、计算过程中都没有错误。
至少写..............2.条.
①②。
13.（1OHSOMgSOSOHMgMg2244222;
+↑++;
C中溶液变红
（2酸性比碳酸的酸性强;
溶液由浑浊变澄清;
（3浓氨水（或铵盐的浓溶液;
∆
−−→−++---+水溶OHNHAgCHOCHOHOHCHAgNO2]（[2（;
23423OHNHAgNHCOOOHCHOHCH2344232（++↓++--+-;
防止倒吸答案:
14.⑴向漏斗中加入一定量的水,若量气管内水面低于..漏斗中的水面,且数分钟...
（或一段时间保持不变,则气密性良好。
⑵①2.0mol·
（2分,10ml;
②将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触;
⑤待试管冷却至室温,调节漏斗高度,使两端管内液面保持相平;
⑶M（Mg=0.48×
22.4/V;
⑷①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质（答“有杂质”也对③量气时,漏斗中水的液面高于量气管中水的液面④读数误差（任选两个即可。
15.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
（1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是（填字母
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
Cu（s+2H+（aq=Cu2+（aq+H2（g△H=+64.39kJ·
mol
-12H2O2（l=2H2O（l+O2（g△H=-196.46kJ·
H2（g+1/2O2（g=H2O（l△H=-285.84kJ·
mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:
（3控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·
L-1
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是。
（4在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl（难溶于水的离子方程式是。
16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1:
白色物质是Na2O。
白色物质是Na2CO3。
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
（1甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。
（2乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为。
（3通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。
你的理由是。
（4钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（5丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
15.（1BD;
（2Cu（s+H2O2（l+2H+（aq=Cu2+（aq+2H2O（l△H=-319.68kJ·
mol-1;
（3H2O2分解速率加快;
（42Cu2++SO32-+2Cl-+H2O△
2CuCl↓+SO42-+2H+。
16.（1Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红;
（2Na2CO3;
（3假设2,方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;
方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在。
（44Na+3CO2====2Na2CO3+C。
（5不同意,因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律（其他合理解释也对。
17.已知:
（1该反应的生成物中含有的官能团的名称是________,该物质在一定条件下能发生______（填序号;
①银镜反应②酯化反应③加成反应④消去反应
（2已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。
若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内,R1可以是_____________（填序号;
（3通常羟基与碳碳双键碳原子相连时（烯醇不稳定,易发生下列变化:
现有如下图所示的转化关系:
已知E遇FeCl3溶液显紫色,F转化为G时产物只有一种结构,且能使溴水褪色。
①结构简式:
A__________________B__________________H__________________
②化学方程式:
CD
IK
③写出分子式和B相同,符合下列条件下的异构体有_________种。
I苯环上只有一个取代基II含有酯基
写出其中一种在H2SO4存在下水解产物能使FeCl3溶液显紫色的结构简式。
18、钛是一种性能优良的金属,目前主要应用于尖端科技领域。
钛元素在地壳中储量约为0.45%（质量分数,且较分散,主要矿石有金红石（TiO2和钛铁矿（主要成分是FeTiO3,且含有Fe2O3等杂质。
下列是工业上用钛铁矿（精矿制取金属钛的生产流程:
（1已知钛铁矿溶于硫酸是非氧化还原反应,溶液A中除含有Ti4+、TiO2+外,主要还含有（填离子符号;
写出相关的化学方程式。
（2绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等,但绿矾易被空气中氧气氧化,写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁[Fe（OHSO4]的化学方程式。
（3说明溶液B生成钛酸沉淀的原因。
（4已知TiO2反应生成TiCl4时,产物中还有一种可燃性气体,则其化学方程
式为;
氧化剂是。
（5压电陶瓷是一种高、精、尖科技领域应用广泛的新型陶瓷,常见的点火器（打火机打火、煤气灶点火、麦克风等就是用压电陶瓷制得。
压电陶瓷的主要成分是钛酸钡（BaTiO3,它可以用碳酸钡钛铁矿粉钛酸沉淀H2TiO3溶液B溶液AH2SO4过滤①足量铁屑②冷至0℃并过滤绿矾晶体FeSO4·
7H2OTiO2+炭粉+
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