高考化学试题及答案.docx
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高考化学试题及答案
2004年高考化学试题及答案
（江苏卷）
第一卷（选择题共74分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23
Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是（B）
A.
原子核内含有4个质子
B.
和
互为同位素
C.
原子核内含有3个中子
D.
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
解析：
弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核素，它们互为同位素。
只有2个质子，核外只有一个电子层，只有2个电子；
只有1个中子，He是稀有气体。
故只有B说法正确
2．下列各项中表达正确的是（A）
（04江苏化学）
解析：
CO2分子是直线形，不是三角形，NaCl是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。
N2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个N原子的孤对电子。
故只有A正确。
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为不符合这一主题的是（B）
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
解析：
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（D）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：
使蔗糖炭化的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸与铜反应要加热，浓硫酸是酸性干燥剂，要与氨气反应。
A、B、C都是不正确的。
应选D。
5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（A）
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
解析：
本题关键是要知道发生的反应以及各物质的颜色。
碳酸氢钠和盐酸都无色，生成的氯化钠也没有颜色。
硫酸铁棕褐色而硫氰化钾无色，反应生成血红色的溶液。
综色的碘水滴入无色的淀粉碘化钾溶液中将使溶液变蓝。
紫色的高锰酸钾酸性溶液将被无色的亚硫酸钠还原生成无色溶液。
应选A。
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（C）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：
同族元素的非金属从上到下减弱，因此，A只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱。
D说明Y的非金属性比X强。
故只有C正确。
7．下列实验操作正确的是（D）
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
解析：
氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量。
量筒是粗量器，要准备量取8.5mL蒸馏水要使用滴定管。
氯化铁会水解，在蒸馏水中配制会出现浑浊，溶解在盐酸中再加水稀释，可防止氯化铁水解。
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（C）
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3
解析：
由2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑知，当产生的氢气量相同时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3∶1。
应选C。
二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列分离或提纯物质的方法错误的是（C）
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
解析：
C错。
硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（A）
A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1＝V2D.V1≤V2
解析：
pH相同的一元强酸和一元弱酸，虽H+浓度相同，但一元弱酸的浓度比一元强酸大得多，当与等量的氢氧化钠反应时，一元弱酸所需的体积应小得多。
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是（BD）
A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023氧原子
C.25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子
解析：
A错，因为苯是液体，2.24L苯并不是1mol。
C错，因为1LpH＝13的氢氧化钠溶液约含有0.1molOH-，即6.02×1022个氢氧根离子。
12．已知某溶液中存在较多的H+、
、
，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、
、Cl-
解析：
题意是告诉有HNO3、H2SO4和
，前者具有强氧化性，后者为酸性环境，且能与Ba、Ca等离子生成沉淀。
因此，A中CH3COO-不能大量共存，B中Br-将被氧化，C中I-将被氧化。
能大量共存的是D。
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（BC）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
B.电解饱和食盐水2Cl-＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH-
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
解析：
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法正确的是（AC）
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
解析：
A违背了书写规则，氨水应写成NH3•H2O。
D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。
只有BC正确。
（D）
A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④
解析：
本题是找出合成该高分子材料的单体。
从所给高分子材料的结构和4种有机物来看，应是加聚产物。
采用“逢双开路断单键，端头加键成单体”的方法，可得④、③、②3种物质。
应选D。
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）
下列说法错误的是（C）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e-＝Mn2O3（s）＋2OH-（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
解析：
电池工作时，可看作是原电池，锌为负极，Zn－2e-＝Zn2+；故A、D正确。
正极为MnO2，B的电极反应式是正确的。
在原电池中，电子流动的方向与电流方向相反，电子应从负极流出，通过外电路流向正极，故C是错误的。
17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）
A.c（K+）＋c（H+）＝c（
）＋c（OH-）＋c（
）
B.c（
）＋c（
）＝0.1mol/L
C.c（
）＞c（
）
D.c（K+）＝c（H2C2O4）＋c（
）＋c（
）
解析：
草酸氢钾溶液呈酸性，说明该酸式盐的水解程度小于其电离程度。
c（H+）＞c（OH-），故c（
）＞c（
）。
由电中性原理知c（K+）＋c（H+）＝c（
）＋c（OH-）＋2c（
），由下列方程式可知，c（H+）＝c（
），c（OH-）＝c（H2CO4）；故c（K+）＋c（
）＝c（
）＋c（H2CO4）＋2c（
），c（K+）＝c（H2C2O4）＋c（
）＋c（
）。
C、D是正确的。
KHC2O4＝K+＋
H+＋
＋H2O
H2CO4＋OH-
18．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）；∆H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（AB）
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：
第二卷（非选择题共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
。
（2）除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
、蒸发、结晶、。
（3）除去KCl溶液中的
，依次加入的溶液为（填物质的化学式）：
。
19.（10分）
（1）100mL容量瓶；烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管
（2）溶解；过滤
（3）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
20．（12分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？
。
请简要说明理由：
①；②。
解析：
（1）Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应相似，现已知反应物和生成物，不难写出相应的化学方程式。
（2）利用Na2SO3的酸分解产物与品红的特征反应来证明。
（3）由于Na2SO3可继续氧化，会生成Na2SO4。
稀硝酸也会把Na2SO3可继续氧化，故生成的BaSO4白色沉淀不一定是Na2SO4与BaCl2反应生成的。
20.（12分）
（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
（3）不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（12分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
，E：
，F：
，Y：
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
21.（12分）
（1）H2O、N2、Ag、HCl
（2）
（3）Ag3N
22．（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：
原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与
互为等电子体的分子有：
、。
解析：
（1）仅由第2周期元素组成的共价分子有：
N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。
其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。
（2）
有3个原子，18个电子。
则比N多一个电子的氧族2、3周期元素O和S可以，即有O3和SO2。
22.（6分）
（1）N2；CO；CO2；N2O
（2）SO2、O3
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）含有氨基（—NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。
如：
R—NH2＋HCl→R—NH2·HCl（R—代表烷基、苯基等）
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。
已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
（1）A和B的分子式是。
（2）A的结构简式是；B的结构简式是。
解析：
由题意知，A的分子里应含有羧基和氨基，不含有酚羟基；B的分子里既不含有羧基，也不含有氨基。
由于氨基酸与硝基化合物为不同种类的同分异构体，A应为氨基酸，B为硝基化合物。
23.（8分）
（1）C7H7NO2（或写成C7H7O2N）
24．（10分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是；B的结构简式是。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④，反应类型。
反应⑤，反应类型。
24.（10分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，
恰好完全还原为Mn2+。
解析：
生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；这是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的特征反应，说明结晶水合物中含有Fe3+。
逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，结晶水合物中应含有
。
用稀盐酸处理沉淀物，仍得到白色固体，说明生成了硫酸钡，结晶水合物中应含有
。
白色固体为BaSO4，2.33g为0.01mol。
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
25.（8分）
（1）
；Fe2+；
（2）据题意：
n（
）＝
＝0.01mol
5Fe3+＋
＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
51
n（
）＝0.001mol
n（Fe3+）＝0.001mol×5＝0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n（
）＋2n（Fe3+）＝2n（
）
n（
）＝0.01mol
n（H2O）＝
＝0.03mol
得：
n（
）∶n（Fe3+）∶n（
）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶6
该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O[或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]
26．（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl①
CH2Cl—CH2Cl→CH2＝CHCl＋HCl②
请回答以下问题：
（1）已知反应中二氯乙烷的产率（产率＝
×100％）为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物氯化氢
t。
（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl—CH2Cl＋2H2O③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算：
反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
26.（10分）
（1）5.8；3.4
（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为（x·a%＋y·c%），通过反应②可获得HCl的物质的量为（x·a%＋y·c%）·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2y·c%，则：
2y·c%＝（x·a%＋y·c%）·b%
解得：
＝
反应中乙烯的投料比应为
。
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