高等无机化学真题精选.docx
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高等无机化学真题精选
[判断题]
1、根据VSEPR理论，在SiF62-中，中心原子的价层电子总数为10个。
参考答案：
错
[判断题]
2、SnCl2几何构型为直线型。
参考答案：
错
[单项选择题]
3、可在水中直接测定其强度的碱是（）。
A.O2B.CO32C.ClO4D.NO3
参考答案：
B
[判断题]
4、H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
参考答案：
错
[判断题]
5、下列三种离子，其极化作用顺序为：
Pb2+>Fe2+>Mg2+
参考答案：
对
[单项选择题]
6、H2O作为溶剂，对下面各组物质有区分效应的是（）。
A.HCl、HAc、NH3、CH3OH
B.HI、HClO、NH4+、AcC.HNO3、NaOH、Ba（OH）
2、H3PO4
D.NH3、N2H4、CH3NH2、NH2OH
参考答案：
D
参考解析：
A
HCl、HAc、NH3、CH3OHB
HI、HClO、NH+4、Ac-CHNO3、NaOH、Ba（OH）
2、H3PO4DNH3、N2H4、CH3NH2、NH2OH[判断题]
7、H+的极化能力很强。
参考答案：
对
[判断题]
8、含键的分子可以做路易斯碱。
参考答案：
对
[判断题]
9、半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
参考答案：
对
[判断题]
10、苛性钠可以区分HCl和HClO4的酸性强弱。
参考答案：
错
[单项选择题]
11、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（）
A.鲍林标度
B.密立根标度
C.阿莱－罗周标度
D.埃伦标度
参考答案：
B
[判断题]
12、溶剂水对HCl和HClO4有区分效应。
参考答案：
错
[单项选择题]
13、XeO3离子的几何构型为（）。
A.三角锥
B.四面体
C.V型
D.平面三角形
参考答案：
A[判断题]
14、根据酸碱电子理论，CH3OH可作为Lewis碱。
参考答案：
对
[单项选择题]
15、根据VSEPR理论，成键电子对（BP）和孤电子对（LP）之间相互排斥作用最大的是（）。
A.LP－LP
B.LP－BP
C.BP－BP
参考答案：
A
[判断题]
16、在液态HF中，醋酸是强碱。
参考答案：
错
[单项选择题]
17、NF3的几何构型为：
（）
A.平面三角型
B.三角锥型
C.T型
D.V
型
参考答案：
B
[判断题]
18、在液氨中，醋酸是强酸。
参考答案：
对
[单项选择题]
19、下列分子中键角最小的是：
（）
A.PI3
B.PBr3
C.PCl3
D.PF3
参考答案：
D
[填空题]20用离子极化理论说明：
碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。
参考答案：
当不考虑外界离子对碳酸根的影响时，CO32-中的三个氧离子被中心离子C4+所极化而产生了诱导偶极。
当存在阳离子时，它对邻近的一个氧离子可产生极化作用，但方向与C4+对氧离子的极化作用方向相反（可称之为反极化作用），使氧离子中的偶极消失。
如果阳离子的反极化作用很强，超过了C4+对氧离子所引起的极化，可能在氧离子中产生了与最初方向相反的偶极。
这个偶极与阳离子相吸引，而与C4+相掩斥。
在加热到一定温度的条件下，氧离子可完全脱离C4+并与阳离子结合成氧化物，同时放出CO2。
可见，碳酸盐的热分解难易直接相关于阳离子的反极化作用。
在阳离子中，H+的半径比其它离子小4~5个数量级，同时它又是一个裸核，所以它的反极化作用是非常强的。
在碳酸中有两个氢离子，酸式碳酸盐中有一个氢离子，而碳酸盐中没有氢离子，所以碳酸比酸式碳酸盐易热分解，酸式碳酸盐又比碳酸盐易热分解，即碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。
[单项选择题]
21、下列化合物中颜色最深的是：
（）
A.CuCl
B.CuBr
C.CuI
D.CuF
参考答案：
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[单项选择题]
22、下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：
D
[单项选择题]
23、极化率最大的离子是：
（）
A.FB.ClC.O2D.S2
参考答案：
D[单项选择题]
24、下列化合物中化学键极性最强的是：
（）
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
参考答案：
A
[单项选择题]
25、下列阳离子中，极化作用最强的是：
（）
A.Be2+
B.Mg2+
C.Ca2+
D.Sr2+
E.Ba2+
参考答案：
A
[判断题]
26、根据软硬酸碱概念，Zn2+是硬酸。
参考答案：
错
[单项选择题]
27、下列化合物中键极性最大的是：
（）
A.NaCl
B.MgCl2
C.AlCl3
D.SiCl4
参考答案：
A
[判断题]
28、根据酸碱电子理论，CO可作为Lewis碱。
参考答案：
对
[单项选择题]
29、下列阴离子中，变形性最小的是：
（）
A.O2B.S2C.Se2-D.Te2
参考答案：
A
[判断题]
30、布朗斯特酸碱理论认为：
所以酸的强度也受到碱强弱的影响，离开具体的碱，讨论酸的强度是没有意义的。
参考答案：
对
[单项选择题]
31、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的极化力最小。
A.8B.9～17C.18D.18＋2
参考答案：
A
[判断题]
32、根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。
参考答案：
对
[单项选择题]
33、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的变形性最小。
A.8B.9～17C.18D.18＋2
参考答案：
A
[单项选择题]
34、可在水中测定其强度的酸是（）。
A.HCl
B.HNO3
C.H2SO4
D.H3PO4
参考答案：
D[单项选择题]
35、下列分子中键角最大的是：
（）
A.NH3
B.NBr3
C.NCl3
D.NF3
参考答案：
A
[单项选择题]
36、下列物种中不属于Lewis碱的是（）。
A.CO
B.Al3+
C.NH3
D.CN
参考答案：
B
[单项选择题]
37、BrF3的几何构型为：
（）
A.平面三角型
B.三角锥型
C.T型
D.V
型
参考答案：
C
[单项选择题]
38、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为碱的是（）
A.ClB.NH3
C.Fe3+
D.CO
参考答案：
C
[单项选择题]
39、ClF3的几何构型为：
（）
A.平面三角型
B.三角锥型
C.T型
D.V
型
参考答案：
C[单项选择题]
40、根据酸碱电子理论，反应SbF5+BF3=SbF6+BF2+属于（）。
A.加合反应
B.复分解反应
C.取代反应
D.配合反应
参考答案：
C
[单项选择题]
41、ClO3-离子的几何构型为（）。
A.三角锥
B.四面体
C.V型
D.平面三角形
参考答案：
A
[单项选择题]
42、自然界中多以含氧酸盐形式存在的元素是（）。
A.Ni
B.Ag
C.Ti
D.Cu
参考答案：
C
[单项选择题]
43、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是（）。
A.叁重键
B.双重键
C.单重键
参考答案：
A
[判断题]
44、气相中离子键形成的能量是核间距的函数。
参考答案：
对
[单项选择题]
45、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（）。
A.CH4B.C2H4
C.C2H2
D.电负性相同
参考答案：
C
[单项选择题]
46、下列氢化物中热稳定性最大的是（）。
A.NH3
B.PH3
C.AsH3
D.SbH3
参考答案：
A
[单项选择题]
47、下列基团中，电负性值最大的是（）.
A.CF3B.CCl3C.CBr3D.CI3
参考答案：
A
[单项选择题]
48、下列四种氢化物中热稳定性最大的是（）。
A.H2O
B.H2S
C.H2Se
D.H2Te
参考答案：
A
[判断题]
49、无机阴离子团的变形性通常较大。
参考答案：
对
[判断题]
50、四面体配位场中能级较高的轨道是e轨道。
参考答案：
错
[判断题]
51、其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
参考答案：
对
[判断题]
52、在光谱序列中，H2O们位于OH-的右边。
参考答案：
对
[判断题]
53、温度升高，离子间的相互极化作用增强。
参考答案：
对
[判断题]
54、当配合物的配体被光谱学系列中左边的配体取代后，光谱吸收带向短波方向移动。
参考答案：
错
[判断题]
55、极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
参考答案：
对
[判断题]
56、根据光谱的对称性选律，d－d跃迁是允许的。
参考答案：
错
[判断题]
57、Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
参考答案：
错
[判断题]
58、在配合物的配体取代反应中，解离机理的反应速率只与配合物的浓度有关，而与进入配体的浓度无关。
参考答案：
对
[判断题]
59、分子轨道理论认为对于弱场配体，分裂能为π*（t2g*）与e*g间轨道的能量差；而对于强场配体，分裂能为π（t2g）与e*g间轨道的能量差。
参考答案：
错
[判断题]
60、下列三种离子，其极化作用顺序为：
Al3+>Mg2+>Na+
参考答案：
对
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