B.气态氢化物的还原性：
L>Z>T
C.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T组成的化合物是离子化合物
12.现有浓度均为0.10mo1
的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。
下列说法不正确的是
A.①中有：
B.②中有：
C.①和②混合溶液中
：
D．①或②中都有：
13.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0
、9.0x10
、6.4x10
。
下列推断不正确的是
A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010mol
的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当
时三
种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
14.某有机物结构如图所示，它的结构最多有
A.32种B.48种C.56种D.72种
15.在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）
，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：
下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最大
D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
16谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中
。
取200mL该
混合酸，则能溶解铜的最大质量为
A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：
本大题共5小题，共52分。
17．（10分）现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。
Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。
请回答下列问题：
（1）TW3的电子式为___________________________。
（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16。
则M的化学式可能为______________。
C与水反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）（TW4）2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：
______________________________________________________________。
（4）常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。
18（10分）铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。
（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）。
是_________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。
理论上，参与反应的HF、Na2CO3、，Al（0H）3的物质的量之比为_________________。
（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：
______________，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是__________________________________。
（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。
（4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂。
在铁明矾溶液中
_______
（填“>”、“<”或“=”）。
19（10分）某可逆反应：
平衡常数与温度关系如下表所示：
（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。
（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。
A．升高温度B．增大压强
C.加催化剂D.分离Z
（3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。
下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。
（4）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。
在某时刻测得c（X）=0.45mol
，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：
_______________________________________。
（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。
②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。
20.（12分）
（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃。
某同学设计实验制备该物质：
原料：
（2-羟基-4-苯基丁酸）和乙醇
实验装置：
实验步骤：
①按如图装置连接仪器。
②20mL2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石。
③加热至70℃左右保持恒温半小时。
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品。
⑤精制产品。
请回答下列问题：
（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？
________（填“能”或“否”）。
油水分离器的作用是___________________________________________________________。
（2）本实验的加热方式宜用_________（填“直接加热”或“水浴加热”）。
如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）写出制备反应的化学方程式：
___________________________________________。
（4）分离提纯产品：
取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。
饱和碳酸钠溶液的作用是___________。
①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸
③促进产品水解④降低产品在水中溶解度
（5）产品精制：
精制产品的实验装置如下图所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：
________________________________________________。
（若装置合理，此空不作答）。
21.（10分）铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液X中金属阳离子是_________（用离子符号表示）。
固体Y的用途是
_________________________________________________________（写一条）。
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：
__________________________。
（3）常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c（Ce3＋）=bmol
。
则a和b的关系是__________________。
（4）步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。
①Z不溶于水，也不和水反应
②Ce3＋不和萃取剂Z发生反应
③Ce3＋在萃取剂Z中溶解度于水
④萃取剂Z的密度一定大于水
（5）写出步骤V的化学方程式：
___________________________________________。
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