【名师点睛】离子不能大量共存的情况有:
（1）发生复分解反应，生成沉淀、气体和弱电解质；
（2）发生氧化还原反应；（3）发生络合反应；（4）发生相互促进的水解反应。
3．【2017年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3++3
=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2+2OH－=
+
+H2O
【答案】D
【解析】CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A项错误。
浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，故B项错误。
Al2（SO4）3与Na2CO3能发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3沉淀，C项错误。
D项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实，故D项正确。
【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题
（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均
用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
4．【2017年高考浙江卷】下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾===HCO
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+
【答案】C
【解析】C中Fe2+与H2O2反应，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被还原产物（氧元素应该降低）为H2O，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2016-2013年化学高考题
1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−===H2O”表示的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A项不符合；NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3•H2O，B项不符合；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，C项符合；Na2HPO4不能拆分成H+，D项不符合。
【考点定位】考查离子方程式的书写及离子方程式的含义。
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或
强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题：
（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点，两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】本题主要考查了离子之间的反应对溶液导电能力的影响。
Ba（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，Ba（OH）2与NaHSO4溶液反应分为两步：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
从反应方程式可看出，NaHSO4溶液导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba（OH）2与NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点，溶液中大量存在未反应的Na＋、OH－，B项正确；在c点，曲线①滴入的H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液显碱性，故两溶液中OH－的量不同，C项错误；a点是Ba（OH）2与H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d点为NaOH与NaHSO4恰好反应的点，溶质是Na2SO4，溶液呈中性，D项正确。
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等。
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。
注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉应为：
2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+===H2SiO3↓，D错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断。
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：
（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。
（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。
（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。
（5）检查是否符合原化学方程式。
4．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（
）
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe（OH）2沉淀，OH－也会与NH反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NH，最终溶液中会留下Na＋和SO，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断。
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。
离子共存类问题必须从基
本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。
因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
5．【2016年高考上海卷】已
知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+，加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-、SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32-，由于SO32-的还原性比I-的强，故I-是否存在无法判断，因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定不含SO42-。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：
S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。
日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:
1，错误。
【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：
①审清题目的隐含信息：
颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”“可能”“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。
离子方程式正误判断——注意“七查”。
1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒
（1）质量守恒
（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
7．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
NH4＋＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。
铵根离子水解的离子方程式为NH＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋，是“
而不是“===”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D项错误。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断。
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：
①反应原理，如：
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:
1:
1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“===”，不能完全进行的反应用“
”。
8．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。
【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件。
【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：
复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。
9．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对化学反应规律的理解能力。
使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋与OH－会生成Al（OH）3沉淀，不可共存，A项错误；＝c（OH－）＝10－13mol/L，即pH＝1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B项正确；与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO在酸性环境中会氧化Fe2＋，若为碱性，OH－与Fe2＋会生成Fe（OH）2沉淀，C项错误；水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H＋与AlO、CO均会发生反应，不可共存，D项错误。
【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：
指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。
10．【2014年高考广东卷】水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+、SO32-在H+存在条件下被ClO-氧化而不能大量共存，错误；C、；D、4种离子都不反应，可以大量共存，正确。
【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。
判断离子是否大量共存，需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应，尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。
对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
12．【2014年高考山东卷】下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+
、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
【答案】C
【解析】本题考查离子共存问题,涉及氧化还原反应、离子反应等,意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。
Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
【考点地位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对离子间能否发生复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应和络合反应的理解和判断，考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。
判断离子能否大量共存，应在各选项的前提下，如无色、溶液的酸碱性等条件下分析和判断，各离子间能否发生复分解反应，是否生成沉淀、难电离物质、挥发性物质，能否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应。
13．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2-===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3·H2O===Cu（OH）2↓+2NH4+
【答案
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