高中化学必修一教案+习题+答案Word格式.docx
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____________________________________________________。
2．蒸发
从盐水中得到氯化钠晶体，可以用____________结晶的方法。
其操作要点：
（1）蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______；
（2）加热过程中要用______________________，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；
（3）当______________________，就停止加热，利用
余热把剩余的少许溶液蒸干。
3．离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
Na2SO4
Na2CO3
4．蒸馏
从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。
其原理是利用______________不同，将液体中的__________________________________的杂质除去。
蒸馏装置的注意事项有：
（1）蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫______，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________；
（2）温度计水银球位于______________________；
（3）观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：
从________进入，从_________流出。
5．萃取和分液
从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。
萃取的原理是：
利用某物质在__________________，使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中，这种方法叫做萃取。
选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。
其操作步骤：
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞；
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并不时旋开活塞放气；
（3）________________，待液体分层后观察，上层黄色液体是______________，下层紫红色液体是______________________；
（4）将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使______________________，再将分液漏斗下面的活塞打开，使__________________，将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【同步训练】
1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是（）
A．烟花B．酒精C．汽油D．食盐
2．下列仪器不能用于物质分离的是（）
A．量筒B．普通漏斗
C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶
3．下列实验操作中不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入
C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液
D．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人
C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
5．下列实验中所用试剂正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
6．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）
A．废液中只含有一种阴离子
B．废液中只含有一种阴离子
C．废液中一定含有
D．废液中一定含有H2SO4
7．某实验小组领取下列仪器（或用品）：
铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。
只应用上述仪器用品。
不能进行的实验操作是（）
①蒸发②萃取③过滤④蒸馏
A．②③B．①④C．③④D．①②
8．下列图示实验均不正确，请给以纠正。
A__________________________________________________________________；
B__________________________________________________________________；
C__________________________________________________________________；
D__________________________________________________________________；
E__________________________________________________________________。
9．填写分离或提纯下列各组混合物的方法。
①除去粗盐溶液中的泥沙。
_____________
②从食盐水中得到固体食盐。
③利用海水制取淡水。
_____________
④从碘水中提取碘。
【能力拓展】
1．根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。
①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。
______
②溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。
③乙醇沸点78℃，水的沸点100℃，分离乙醇和水。
④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。
2．粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。
（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______________________________________
（填写仪器名称）；
（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：
①加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：
_________、_________；
②此步操作中玻璃棒的作用是____________；
（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因（写出两条即可）①____________________________________；
②__________________________。
3．粗盐中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。
某实验小组同学要对粗盐进行提纯。
已知一些物质的溶解性如表所示。
OH－
Cl－
H＋
溶、挥
溶
Na＋
Ca2＋
微
不
Ba2＋
Mg2＋
请你回答：
（1）若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。
序号
杂质
加入试剂（过量）
①
硫酸盐
②
MgCl2
③
CaCl2
（2）在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为__________________
____________________________________。
（3）完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为__________________，此时欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的__________________（填写试剂名称），涉及反应的化学方程式有_____________________________________________。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1．阅读教材，填写概念；
依据示例，应用公式，进行计算
（1）__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集体都称为______。
示例：
中，约含有6.02×
1023个碳原子。
练习：
①1molFe中，约含有______个铁原子，3.01×
1023个铁原子为______mol。
②2molNaCl中，约含有______个Na＋，______个Cl－。
③0.5molO2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。
（2）摩尔质量的符号为______，常用的单位是______。
其数值等于______。
的相对原子质量为12，的摩尔质量为12gmol，的质量为12g。
①Mg的摩尔质量为______gmol，1molMg的质量为______g，0.5molMg的质量为______g。
②H2O的摩尔质量为______gmol，1molH2O的质量为______g，3molH2O的质量为______g。
③Al的摩尔质量为______gmol，54gAl的物质的量为______mol。
2．梳理公式
物质的量与粒子数目
物质的量与质量
1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是（）
A．摩尔是表示物质微粒大小的单位
B．摩尔是表示物质的量的单位
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位
2．1mol12C的质量是（）
A．0.012gB．12kgC．12gD．6.02×
1023g
3．14g氮气的物质的量是（）
A．14molB．1molC．2molD．0.5mol
4．关于0.5molO2的下列说法不正确的是（）
A．含有0．5个氧分子B．摩尔质量是32gmol
C．含有3.01×
1023个氧分子D．质量是16g
5．下列说法中正确的是（）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．1摩尔氢氧根离子的质量是17gmol
C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．氮气的摩尔质量是28
6．下列气体中，摩尔质量最大的是（）
A．H2B．O2C．COD．CO2
7．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为（）
A．1∶1B．1∶8C．1∶16D．16∶1
8．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是（）
A．所含分子数之比为1∶1∶1
B．所含氢原子数之比为4∶2∶3
C．摩尔质量之比为1∶1∶1
D．质量之比为16∶18∶17
9．请填写下列表格中的空白：
物质
Li
O2
NaOH
摩尔质量
物质的量
0.2mol
质量
4.0g
微粒数目
3.01×
1023个
6.02×
1022个
10．H2SO4的摩尔质量为______，0.1molH2SO4的质量为______。
其中含有______mol氧原子，可完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
11．3.01×
1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是（）
A．SO2的摩尔质量为64g
B．1molSO3的质量为80g·
mol－1
C．的摩尔质量为98g·
D．1mol和SO3的质量均为80g
2．32gO2和32gO3比较，下列说法正确的是（）
A．两种气体所含分子数之比为1∶1
B．两种气体的摩尔质量之比为1∶1
C．两种气体所含原子数之比为1∶1
D．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶3
3．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是（）
A．6gH2B．3.01×
1023个O2
C．32gSO2D．1.204×
1024个CO
4．设一个12C原子质量为ag，一个R原子质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为（）
A．B．b×
NAgmol
C．12b×
agmolD．a×
5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为（）
A．9amol－1B．18amol－1C．9aD．18a
6．下列各物质中，①0.5molNH3②16gO2③4℃时9mLH2O④0.2molH2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
7．质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为____________；
某气体的质量为6.4g，约含6.02×
1022个分子，则该气体的摩尔质量为____________。
二、气体摩尔体积
依据示例，应用公式，进行计算0℃，1.01×
105Pa（标准状况）下，气体摩尔体积约为____________，符号为______，单位______。
①标准状况下，0.5molO2的体积为______L，44.8LO2的物质的量为______mol。
②标准状况下，0.1molCO2的体积为______L，6.72LCO2的物质的量为______mol。
物质的量与气体体积
1．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．标准状况时，氧气的体积约是22.4L
C．1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4L
D．1mol氢气和1mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4L
2．0.5molO2的体积为（）
A．11.2LB．16LC．22.4LD．无法确定
3．标准状况下，44.8LCO2的物质的量为（）
A．88gB．44gmolC．2molD．无法确定
4．在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（）
A．相等B．前者多C．后者多D．无法确定
5．在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有（）
A．相同数目的原子B．相同数目的分子
C．相同数目的电子D．相同数目的质子
6．在标准状况下，4g氮气的体积是______，11.2L氮气的质量为______。
7．在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为____________；
其体积由大到小排序为____________；
其物质的量由大到小排序为______；
其分子个数由大到小排序为____________。
1．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（）
A．1molH2OB．58.5gNaCl
C．4gH2D．6.02×
1023个N2分子
2．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）
A．1molO2B．2.24LH2
C．18gH2OD．56gFe
3．下列各组物质中，其分子数相同的是（）
A．1gH2和8gO2
B．1molCO和22.4LCO2
C．标准状况下，1.12LN2和2.24LHe
D．常温常压下，16gO2和0.5molN2
4．在标准状况下，与16gSO2气体体积相同的是（）
A．16gO2B．14gCO
C．14gN2D．11gCO2
5．在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为（）
A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．1∶3
6．同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的（）
A．质量B．分子总数
C．物质的量D．原子总数
7．在标准状况下，H2、O2、N2和H2O四种物质各1g，其中分子个数最少的是______，体积最小的是______，试计算四种物质的体积。
（设水的密度为1.0g·
cm－3）
8．在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量____________。
9．我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。
晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收5g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？
三、物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度符号为______，常用单位是______。
0.1molNaOH固体溶于水，配成1L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1molL。
①8gNaOH固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为______。
②将5molL的硫酸20mL稀释成0.5molL的稀硫酸______mL。
物质的量与溶液的物质的量浓度
3．配制一定物质的量浓度的溶液的实验：
①计算：
计算所需固体溶质的______或液体溶质的______；
②称量或量取：
所需仪器：
______或______。
③溶解或稀释：
用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。
______，______。
④转移：
将烧杯中的溶液沿______注入______中。
⑤洗涤：
用蒸馏水洗涤__________________2～3次，并将每次洗涤液都转入______中，振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：
继续往______中小心地加水，直到液面离______时，改用______滴加蒸馏水至液面与______相切。
⑦摇匀：
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．将0.2molNa2CO3固体溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（）
A．0.1molLB．0.25molLC．0.4molLD．1molL
2．将0.5molNaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2molL溶液，则溶液的体积为（）
A．100mLB．250mLC．400mLD．1000mL
3．100ml0.1molL的氢氧化钠溶液中溶质的量为（）
A．质量为4.0gB．质量为0.4g
C．物质的量为0.1molD．物质的量为10mol
4．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．氢离子的物质的量
5．下列说法正确的是（）
A．用量筒量取5.65mL的浓硫酸
B．在100mL烧杯中加入100mL水进行溶解实验
C．用托盘天平称量5.85g氯化钠固体
D．配制250ml一定物质的量浓度的溶液选用250ml容量瓶
6．在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中，不需要用的仪器是（）
A．100mL容量瓶B．托盘天平
C．100mL烧杯D．胶头滴管
7．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线（标线），这时采用的措施是（）
A．倾出标线以上的溶液B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理D．重新配制溶液
8．将100mL1molL的氢氧化钠稀释成0.1molL的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是（）
A．溶剂的物质的量B．溶液的质量
C．溶质的物质的量D．溶液的体积
9．将5mL10molL的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（）
A．0.2molLB．0.5molLC．2molLD．5molL
10．填写下列空格
NaOH的量
NaOH溶液的体积
NaOH溶液的物质的量浓度
2mol
1L
0.5mol
500mL
0.4mol
2molL
④
20g
100mL
11．欲配制250mL0.5molL的NaOH溶液，需NaOH固体______g，称量时将NaOH固体放在已知质量的______中，放在托盘天平的______盘上进行称量。
将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有______热现象，待溶液______后，将其沿玻璃棒转移至______中，并洗涤______和______2～3次，将洗涤液一并转移至_____________中，继续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水至______，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用______（橡胶塞磨口玻璃塞）密封保存。
1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL的是（）
A．1molNaOH固体溶解在1L水中
B．
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