浙江教育绿色评价联盟适应性考试化学选考试题解析版Word文件下载.docx

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2MgO＋C

【解析】4个反应中所涉及的元素，只有Fe和Cu不是主族元素，本题选A。

5.下列物质的水溶液呈碱性的是

A.CH3COOHB.CH3COONaC.CH3CH2OHD.CH3COOC2H5

【答案】B

【解析】A.CH3COOH水溶液呈酸性；

B.CH3COONa水解使水溶液呈碱性；

C.CH3CH2OH是非电解质，溶液中呈性；

D.CH3COOC2H5不溶于水，其不显碱性。

本题选B。

6.下列说法不正确的是

A.干冰可用于人工降雨B.单质硅可用于制取普通玻璃

C.硫酸铜可用作游泳池消毒D.氢氧化铁胶体能用于净水

【解析】A.干冰可用于人工降雨，正确；

B.通常用二氧化硅制取普通玻璃，B不正确；

C.硫酸铜能使蛋白质变性，故可用作游泳池消毒，C正确；

D.氢氧化铁胶体能吸附水中的爱悬浮颗粒，故能用于净水，D正确。

7.下列表示不正确的是

A.CO2的电子式

B.COCl2的结构式

C.CCl4的比例模型

D.S2-的结构示意图

【解析】A.CO2的电子式

是正确的；

B.COCl2的结构式

是不正确的，因为氯的原子半径比碳原子大；

D.S2-的结构示意图

是正确的。

本题选C。

8.下列能有关SO2的说法不正确的是

A.属于酸性氧化物B.属于“城市空气质量日报”的物质

C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.因为具有强氧化性，所以能漂白品红

【解析】A.二氧化硫属于酸性氧化物，A正确；

B.SO2是大气污染物，所以属于“城市空气质量日报”的物质，B正确；

C.SO2可与水化合生成亚硫酸，故其水溶液能使紫色石蕊试液变红，C正确；

D.SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性，而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质，D不正确。

9.下列说法不正确的是

A.煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源

B.利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

C.储热材料芒硝可用于光-化学能的转换

D.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能

【解析】A.煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源，A正确；

B.利用微生物在阳光作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向，光合作用不生成氢气，B不正确；

C.储热材料芒硝可用于热能-化学能的转换，C不正确；

D.垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能，D不正确。

10.下列说法正确的是

A.广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5

B.焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠

【解析】A.广泛pH试纸测得的pH只能是整数，A不正确；

B.焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋，但是不能确定是否含K＋，要确定是否含K＋，必须透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，若呈紫色则有。

B不正确；

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释，以抑制氯化铁水解，C正确；

D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、冰水洗涤得较纯净氯化钠，D不正确。

由于氯化钠的溶解度随温度变化很小，把混有少量硝酸钾的氯化钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，只能得到少量的氯化钠（不可能是纯净的），大部分氯化钠仍溶在水中，氯化钠的产率太低。

11.下列说法正确的是

A.氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C.乙醇和乙二醇互为同系物

D.组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种

【解析】A.氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于化学变化，A不正确；

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成12种不同组成的水分子，B不正确；

C.乙醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同第物，C不正确；

D.组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种，D正确。

同系物之间碳链相似，官能团的种类和数目相同，在分子组成上至少相差一个“CH2”原子团。

12.已知：

X（g）＋2Y（g）

3Z（g）ΔH＝－akJ·

molˉ1（a＞0）。

下列说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:

2:

3

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

【解析】试题分析：

由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。

A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率不相等，3v（Y）=2v（Z），A不正确；

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比不一定是1:

3，如果反应物不按1:

2投料，一定不是1:

3；

即使按1:

3投入X、Y、Z等3种物质，也不能确定就是平衡状态；

即使在一定的条件下，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比是1:

3，只要改变影响化学平衡的一个条件，平衡发生移动之后，X、Y、Z的浓度之比就一定不是1:

3。

总而言之，B不正确；

C.不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；

D.可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，D正确。

化学平衡状态的标志可以概括为两点，一是正反应速率和逆反应速率相等，二是反应体系的某个变量保持不变状态。

值得注意的是，“反应混合物中各组分的浓度之比（或分子数之比、物质的量之比）等于化学计量数之比”，不是平衡状态的必然标志，只能是偶然，所以不能据此判断平衡状态。

但是若是说明保持化学计量数之比不变，则属于变量不变达平衡。

13.下列离子方程式正确的是

A.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH‾===HSO3ˉ

B.NaH固体和水反应NaH＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

C.Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋O2↑＋2H2O

D.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀CO2＋SiO32-===SiO2↓＋CO32-

【解析】A.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫的离子方程式为SO2＋2OH‾===SO32ˉ+H2O，A正确；

B.NaH固体和水反应的离子方程式为NaH＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑，B正确；

C.Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，C不正确；

D.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀的离子方程式为CO2＋SiO32-+H2O===H2SiO3↓＋CO32-，D不正确。

14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A.四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强

B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料

由图可知，W、X、Y、Z四种短周期元素分别为C、O、Si、Cl等4种元素。

A.四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强，A正确；

B.只有C、Si、Cl3种元素最高价氧化物的水化物是酸，O没有，B不正确；

C.CCl4、CO2中所含化学键类型相同，都是共价键，它们都形成分子晶体，所以熔点都很低，C不正确；

D.硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，D不正确。

15.下列说法正确的是

A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

D.乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长

【解析】A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多可以有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等5种，A不正确；

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键，B正确；

C.石油的分馏是物理变化，煤的液化与气化是化学变化，C不正确；

D.乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短，D不正确。

16.下列说法正确的是

A.糖类化合物中H、O原子个数比一定为2:

1

B.氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽

C.区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液

D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理

【解析】A.糖类化合物中H、O原子个数比不一定为2:

1，A不正确；

B.氨基酸分子在一定条件下可通过缩聚反应合成多肽，B不正确；

C.可以用热的烧碱溶液区别植物油和矿物油，因为植物油在热的烧碱溶液中可以发生水解易溶于水的生成高级脂肪酸钠和甘油，不再分层，矿物油不与溶于热的烧碱溶液中，C不正确；

D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理，D正确。

17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

下列说法不正确的是

A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：

4Fe+6H2O+3O2==4Fe（OH）3

B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：

Fe－3e－=Fe3＋

C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

【解析】A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2==4Fe（OH）3，A正确；

B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：

Fe－2e－=Fe2＋，B不正确；

C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正确；

D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴的中心区，D正确。

18.常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是

A.c（NH4+）＝c（Na+）

B.c（NH3·

H2O）＞c（CH3COONa）

C.两种溶液中水电离出的c（H+）相等，且都大于10ˉ7mol·

Lˉ1

D.该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水

常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，则两溶液中c（H+）和c（OH-）均相等，两溶液均显碱性，氨水因存在一水合氨的电离平衡而显碱性，醋酸钠溶液因醋酸根离子水解而使溶液显碱性。

A.因为一水合氨是弱电解质，而醋酸钠是强电解质，所以无法判断c（NH4+）小于c（Na+），A不正确；

B.因为不知道一水合氨的电离程度和醋酸根离子的水解程度以及具体的pH值，所以无法判断c（NH3·

H2O）和c（CH3COONa）的相对大小；

C.两种溶液中水电离出的c（H+）相等，且都小于10ˉ7mol·

Lˉ1，C不正确；

D.该条件下，醋酸钠溶液中的离子浓度远远大于氨水，所以其导电能力强于氨水，D正确。

19.下列说法不正确的是

A.ΔH1＝ΔH2+ΔH3

B.ΔH1<

0、ΔH2>

0、ΔH3<

C.将煤转化为H2（g）和CO（g）后燃烧比煤直接燃烧放出热量多

D.将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

【解析】A.由盖斯定律可知，反应热与反应的路径无关，只与反应的始态和终态有关，所以ΔH1＝ΔH2+ΔH3，A正确；

B.反应1是放热反应、反应2是吸热反应、反应3是放热反应，所以，ΔH1<

0，B正确；

C.将煤转化为H2（g）和CO（g）后燃烧与煤直接燃烧放出热量相同，C不正确；

D.将煤转化为水煤气后再燃烧，提高了煤燃烧利用率，D不正确。

20.下列说法不正确的是

A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同

B.氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl-

C.在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH

D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关

【解析】A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，A正确；

B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，在熔融条件下不能电离，B不正确；

C.H2O是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH，C正确；

D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，D正确。

21.肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

A.温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O

B.900℃时，能发生N2＋O2=2NO

C.900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1

D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

【解析】A.由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O，A正确；

B.由图可知，在400℃到900℃之间，N2的产率逐渐减小、NO的产率逐渐升高，所以，900℃时，能发生N2＋O2=2NO，B正确；

C.由图可知，当温度高于900℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1，C正确；

D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D不正确。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molC6H12中含C－C键的数目一定小于6NA

B.1L0.1mol·

Lˉ1碳酸钠溶液中含有阴离子数大于0.1NA

C.8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2NA

D.46gN218O与NO2的混合气体中所含的中子数为23NA

【解析】A.1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C－C键的数目等于6NA，A不正确；

Lˉ1碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以其中所含有阴离子数大于0.1NA，B正确；

C.8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数等于0.2NA，C不正确；

D.虽然N218O与NO2的摩尔质量都是46g/mol，但是，N218O分子中有24个中子，而NO2分子中只有23个中子，所以46gN218O与NO2的混合气体中所含的中子数一定大于23NA，D不正确。

23.25℃时，cmol·

L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

A.由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76

B.cmol·

L—1CH3COOH溶液加水稀释中，α（CH3COOH）增大，c（CH3COOˉ）也一定增大

C.在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α（CH3COOH）增大，α（CH3COOˉ）减小，α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1

D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c（CH3COOˉ）+c（OHˉ）=c（H+）

...........................

24.为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验：

模拟海水中离子c（mol/L）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

A.模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力大于水解能力

B.沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg（OH）2

C.MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的小

D.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

【解析】A.模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力小于其水解能力，A不正确；

B.由流程可知，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg（OH）2，B正确；

C.MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg（OH）2大，C不正确；

D.滤液M含有中存在Mg2＋，也存在少量的Ca2＋，D不正确。

难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，故过滤出难溶物后的滤液中一定有难溶电解质的离子存在。

25.对某溶液进行了如下实验

①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；

②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；

③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；

④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

A.一定含CO32ˉB.一定含Cl-C.一定含SO42-D.可能含SO32-

对某溶液进行了如下实验：

②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；

③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-；

④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl-。

综上所述，C正确，本题选C。

26.已知：

A用于医疗消毒，C为常用调味品；

E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，请回答：

（1）求E的结构简式_______；

乙生成聚合物的反应类型_______。

（2）C生成甲的方程式_______。

（3）下列说法不正确的是________。

A．物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．用蒸馏的方法分离物质A与C可得到纯净的A

C．根据溴水褪色现象，可以证明物质E中一定存在碳碳双键

D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C

【答案】

（1）.CH2=CHCHO

（2）.加聚反应（3）.CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（4）.ABC

A用于医疗消毒，则A为乙醇；

A经两步氧化得到的C为常用调味品，则C为醋酸、B为乙醛；

E可还原为F、氧化为D，E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，则E为丙烯醛、F为1-丙醇、D为丙烯酸、乙为丙烯酸乙酯，乙为发生加聚反应生成聚合物—聚丙烯酸乙酯。

（1）E的结构简式CH2=CHCHO；

乙生成聚合物的反应类型加聚反应。

（2）C生成甲的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O。

（3）下列说法：

A．物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢，A不正确；

B．A和C都是易挥发的液体，所以用蒸馏的方法分离物质A与C无法得到纯净的A，B不正确；

C．含有醛基的物质也能使溴水褪色，所以根据溴水褪色现象，不能证明物质E中一定存在碳碳双键，C不正确；

D．乙醇不与新制碱性氢氧化铜悬浊液反应，乙酸可以使新制碱性氢氧化铜悬浊液变澄清，乙醛与新制碱性氢氧化铜悬浊液共热后可以生成砖红色的沉淀，所以，新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C，D正确。

综上所述，不正确的是ABC。

27.某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知：

A、B、C均为常见物质

（1）有机盐X的化学式：

_______。

（2）写出X受热分解的化学方程式：

（3）一定条件下，固体C与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此可能的化学方程式_______。

【答案】

（1）.FeC2O4·

2H2O

（2）.FeC2O4·

2H2O=FeO+2H2O+CO+CO2（3）.2FeO+CO2=Fe2O3+CO

由题意可知，有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、B、C，A能使澄清的石灰水变浑，则A中含二氧化碳气体；

B能使无水硫酸铜变蓝，则C为水蒸气；

C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反应可生成白色沉淀，白色沉淀在空气中变化红褐色沉淀，该沉淀高温条件下变为红棕色固体，综合这些现象可知C为氧化亚铁、红棕色固体为氧化铁。

n（FeO）=2n（Fe2O3）=

，n（H2O）=

，n（CO2）=

，因为X仅含四种元素，所以n（CO）=

。

n（Fe）:

n（C）