高考化学 考点55 电离平衡常数的考查必刷题Word下载.docx

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＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：

2

＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C．向NaClO溶液中通少量CO2：

CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D．向NaClO溶液中通过量CO2：

CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

【答案】C

【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：

2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：

HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；

C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。

4．硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。

酸

H2SO4

HNO3

HClO4

K1

6.3×

10－9

4.2×

10－10

1.6×

A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：

2H＋＋

B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强

C．在冰醋酸中，0.01mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4×

10－4mol/L

D．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·

H2O===H2O＋

5．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示（25℃）:

HB初始浓度/mol·

L-1

1.00

0.100

平衡浓度/mol·

c（HB）

0.996

0.0987

c（B-）或c（H+）

①4.21×

10-3

②1.34×

Ka=

③1.78×

10-5

④1.82×

α=

×

100%

⑤0.421%

⑥1.34%

分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是

A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大

6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-1g（OH-）变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90（已知pK=lgK）

B．N2H5Cl溶液中存在:

c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）

C．N2H5Cl溶液中c（H+）>

c（OH-）

D．Kb1（N2H4）=10-6

【答案】A

【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2O

N2H62++OH-可得Kb2（N2H4）＝

，则Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）＝

，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）=

，所以pK=9.0，A错误；

B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+），B正确。

C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），C正确；

D、由图象可知当-lg（OH-）=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2O

N2H5++OH-，得Kb1（N2H4）＝

，D正确；

答案选A。

7．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸（H2A）水溶液中pC（H2A）、pC（HAˉ）、pC（A2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是

A．pH=4时，c（HAˉ）<

c（A2-）

B．c（H2A）+c（HAˉ）+c（A2-）是定值

C．该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性

8．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c（H+）/c（H2C2O4）]和-1gc（HC2O4-）或-1g[c（H+）/c（HC2O4-）]和-1gc（C2O42-）关系如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线L1表示-1g[c（H+）/c（H2C2O4）]和-1gc（HC2O4-）的关系

B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10-2

C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c（Na+）>

c（HC2O4-）>

c（C2O42-）>

c（H2C2O4）

D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c（HC2O4-）/c（H2C2O4）]增大

9．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（a）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．常温下，H2A

HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B．当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性

C．pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）>

c（H+）>

D．V（NaOH溶液）：

V（HA溶液）=3：

2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）

10．25℃时，将浓度均为0.1mol·

L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

A．Ka（HA）=1×

10-6

B．b点时，c（B+）=c（A-）

C．c点时，混合溶液中

随温度升高而增大

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

【解析】A.由图可知0.1mol/LHA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：

，故A错误；

B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：

c（B+）=c（A−）>

c（H+）=c（OH−），故B正确；

C.c点时，

水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，

减小，

减小，故C错误；

D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；

本题选B。

11．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。

所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。

已知：

①HA的电离平衡常数：

②pKa=-lgKa

A．酸性：

HA>

HB

B．a点对应的溶液中：

c（HA）=0.1mol/L，c（H+）=0.01mol/L

C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5

D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

12．t℃时，配制一组c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=1.000×

10-3mol·

L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（-lgc）与pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．pH=6.3的溶液中：

c（Na+）>

1.000×

B．pH=7的溶液中：

c（H2CO3）>

c（CO32-）

C．pH=a的溶液中：

c（HCO3-）>

D．25℃时，反应H2CO3+CO32- 

2HCO3-的平衡常数为1.0×

104

【答案】BD

13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

电离平衡常数

Ka＝1.8×

Ka1＝4.3×

Ka2＝5.6×

Ka＝3.0×

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的四种溶液：

a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

（2）常温下，0.1mol·

L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·

c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·

c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·

L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·

L－1（填精确值）。

【答案】a＜d＜c＜bBD大于c（HCO3－）+c（H+）c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）9.9×

14．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

1.8×

K1＝4.3×

K2＝5.6×

3.0×

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______（填字母）。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________（填字母）。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

则HX的电离平衡常数________（填“>

”、“=”或“<

”，下同）醋酸的电离平衡常数；

稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；

用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：

醋酸____HX。

【答案】增大acd>

>

15．Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量。

该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O（g），发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）。

测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min

物质的浓度（mol/L）

1

3

4

CH4

0.2

0.13

0.1

0.09

H2

0

0.21

0.3

0.33

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。

②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。

（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示。

图1中的两条曲线所示投料比的关系X1______X2（填“=”、“>

”或“<

”）。

Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为

，则HCOO—的水解反应HCOO-+H2O

HCOOH+OH-的平衡常数Kh=__________________。

（5）常温下，将amol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（6）常温下，在amol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。

【答案】CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol0.135升高温度或增大c（H2O）>

5×

c（HCOO－）>

c（Na＋）>

c（H＋）>

c（OH－）（a-b）/2

【解析】

（1）根据热化学方程式的书写方法,先写出方程式并标注状态,再根据热量与化学计量数计算焓变,则

16．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。

（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

H2C2O4

10−7

5.4×

10−2

K2

5.6×

10−11

10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。

②浓度均为0.1mol·

L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。

则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。

（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·

mol−1、−283.0kJ·

mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）　ΔH=QkJ·

mol−1

①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃

250

300

350

K/L2·

mol−2

2.041

0.270

0.012

由此可判断Q______（选填“>

”）0。

②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c（CO）=0.2mol·

L−1，该温度下的平衡常数K=____，0~10min内反应速率v（CH3OH）=______。

③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为____L。

【答案】H2C2O4+2

+

c4>

c3>

c2>

c12C（s）+O2（g）

2CO（g）　ΔH=−222.0kJ·

mol−1<

2.041L2·

mol−20.08mol·

L−1·

min−14

17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

1.7×

10-7K2＝5.6×

10-11

10-8

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：

c（CH3COONa）_____c（NaClO）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的电离方程式为：

_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：

（4）泡沫灭火器内筒装有Al2（SO4）3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

①Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是：

（用离子方程式说明）

②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：

（5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

A．c（H+）B．c（H+）·

C．

D．

（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B②放出等量氢气所需要的时间B＞A

③参加反应的锌的物质的量A＝B④A中有锌剩余

【答案】<

H2CO3

HCO

＋H+HCO3-

CO32-+H+（或H2CO3

＋H+）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HclOAl3++3H2O

Al（OH）3+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑C③④

【解析】

（1）根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小为:

CH3COOH>

H2CO3>

HClO>

HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱；

（2）H2CO3为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：

H2CO3

CO32-+H+；

（3）因为酸性H2CO3>

HCO3-，根据强制弱规律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：

ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；

（4）①Al2（SO4）3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。

②Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，发生相互促进水解；

（5）A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小;

B、KW=c（H+）·

c（OH-）只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数;

C.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度,所以

增大；

D.

=Kw/Ka，为常数,因为温度不变则常数不变；

（6）由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题。

详解:

（1）根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小

为:

HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱，所以pH大小关系为：

c（CH3COONa）<

c（NaClO）,

因此，本题正确答案是:

<

;

＋H+，HCO3-

18．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。

DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用__________（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

向锥形瓶中滴加0.1000mol·

L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

④若图中某一点pH等于8，则c（Na＋）—c（CH3COO－）的精确值为________。

（2）将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；

稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×

10-5。

在0.5mol·

L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的______倍。

【答案】酸式滴定管不影响CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc（Na＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）9.9×

10－7mol·

L－1大于大于3.6×

109

CH3COOH电离出的c（H+）约为

，酸抑制水的电离，则由水