专项2第一单元第5课时溴碘的提取Word文档下载推荐.docx
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结论：
氧化性：
Cl2＞Br2。
（2）KI溶液
溶液由无色变为褐色
溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
Cl2＞I2。
（3）KI溶液
化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2。
Br2＞I2。
3．卤素离子的检验
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaBr溶液
有淡黄色沉淀生成
③NaI溶液
有黄色沉淀生成
（1）请写出实验中的化学方程式：
①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；
②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；
③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
（2）卤化银（AgCl、AgBr、AgI）沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子。
（1）卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；
卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
（2）卤素离子的检验
①AgNO3溶液—稀HNO3法
②氯水—CCl4法
③氯水—淀粉法
溶液变蓝色…I－
例1 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），往甲中加入淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
那么甲、乙、丙依次含有（ ）
A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－
C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－
答案 A
解析 由题目给定条件〝往甲中加入淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色〞知：
甲溶液中只有Br－，且加入氯水后，生成Br2使溶液显橙色。
显然，假设把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色（因为第一步往溶液中加了淀粉溶液）。
再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－。
例2 鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸
③氯水和CCl4④氯水和KI 淀粉溶液
A、①②B、②③C、①③D、③④
答案 B
解析 区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。
【二】从海水或海产品中提取溴和碘
1．从海水中提取溴
在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。
经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。
只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把〝溴〞蒸出来。
也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。
（1）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
其流程为
（2）卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
（3）通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是溴单质易挥发。
（4）借助煤油从海水中提取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质。
2．从海产品中提取碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；
③____________；
写出实验②中有关反应的化学方程式（设含I－的溶液为NaI溶液）：
______________________________________________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______（填字母）。
A、苯、酒精B、四氯化碳、苯
C、汽油、乙酸D、汽油、甘油
（3）为使海藻灰中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________。
答案
（1）过滤 萃取分液 2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2
（2）B （3）分液漏斗、漏斗
（1）海水提溴
（2）海产品提碘
干海带→灼烧
浸泡液
滤液
粗碘
碘单质
例3 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答以下问题。
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有__________________________（填字母，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三脚架
E、泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒
（2）第2步：
I－溶液的获取。
操作是_____________________________________________。
（3）第3步：
氧化。
操作是依次加入合适的试剂，以下氧化剂最好选用________（填字母）。
A、浓硫酸B、新制氯水
C、KMnO4溶液D、H2O2
理由是________________________________________________________________________。
（4）碘单质的检验。
操作是________________________________________________________。
答案
（1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
（4）取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘
解析
（1）灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。
（2）应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。
（3）主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I－，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。
1．以下说法正确的选项是（ ）
A、碘易升华，可保存在酒精中
B、液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C、新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中
D、用酒精可以从碘水中萃取碘
解析 碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；
新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；
酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。
2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，那么原溶液中一定含有的离子为（ ）
A、Cl－B、Br－C、I－D、Fe2＋
解析 此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。
解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。
值得注意的是，Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳溶液，且Fe2＋的水溶液为浅绿色。
3．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；
②加四氯化碳充分振荡静置；
③通入氯气；
④过滤；
⑤用分液法分离液体混合物。
合理操作的先后顺序是（ ）
A、①②③④⑤B、①④②③⑤
C、①②④③⑤D、①④③②⑤
答案 D
解析 海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。
4．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（ ）
A、蒸发皿：
蒸发后灼烧
B、烧杯：
冷却、结晶、过滤
C、分液漏斗：
分液
D、分液漏斗：
加萃取剂，振荡静置分层后分液
解析 反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂（如苯、CCl4等）来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。
5．（2019·
温州市高一期末）从海带中提取碘的工业生产过程如下：
以下说法不正确的选项是（ ）
A.为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2
B.试剂R可以为NaOH溶液
C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D.提纯晶体碘采用升华法
解析 为保证I－完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误。
6．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________或H2、__________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是____________（填化学式，下同），氧化产物是____________。
（3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
答案
（1）Cl2 NaOH NaClO
（2）Br2 H2SO4
（3）Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2
[对点训练]
题组一 卤素单质的性质
1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图现象。
正确的结论是（ ）
A、①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精
B、①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯
C、①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精
D、①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳
答案 C
解析 四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。
据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精。
2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（ ）
A、溶解、过滤
B、溶解、过滤、蒸发
C、溶液、加AgNO3溶液、过滤
D、加热使碘升华
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是（ ）
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，那么原溶液中有Cl－存在
B、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，那么原溶液中有SO
存在
C、先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，那么原溶液中有I－存在
D、加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中有CO
解析 A中不能判断原溶液中是否有Cl－存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl－；
B中假设存在SO
也会有此现象；
D中可能存在HCO
、SO
、HSO
离子。
4．（2019·
东阳联考）适量的以下物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A、氯气B、碘水
C、氯化钠溶液D、溴水
解析 A、D中氯气、溴水均能与KI反应置换出单质碘，B中碘水本身含有单质碘，淀粉遇碘变蓝。
氯化钠与KI不反应，应选C。
5．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（ ）
A、NaCl和KClB、KCl和NaBr
C、NaCl和KID、NaCl、KCl和I2
解析 通入过量的氯气先后发生反应：
Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；
蒸干并灼烧后，单质溴和碘均逸出，所得固体为NaCl和KCl。
6．常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（ ）
选项
①
②
③
④
A
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
解析 Cl2是黄绿色气体，故①处呈黄绿色；
②处反应：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴水呈橙色；
③处反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；
④处反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，棉球仍呈白色。
7．Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将以下各组中的溶液鉴别出来的是（ ）
①水、汽油、酒精 ②AgNO3、NaOH、KI ③NaCl、NaBr、NaI ④汽油、酒精、NaOH
A、①②B、②③
C、①③D、②④
解析 汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；
酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色。
NaOH与Br2反应使溶液为无色；
在①④两组中，①组不能区别水和酒精，④组能用溴水区别。
②组三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故②组能区别。
③组前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。
题组二 溴、碘的提取
8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ）
A、加入适量的Na2CO3溶液
B、通入溴蒸气
C、加入适量的NaOH溶液
D、加入适量的NaBr溶液
解析 Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。
9．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的选项是（ ）
解析 海带灼烧成灰应在坩埚中进行；
过滤时应用玻璃棒引流；
碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；
分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。
[综合强化]
10．某学生往一支试管里按一定次序分别加入以下几种物质：
A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答以下问题：
（1）加入以上药品的顺序是________________________________________________（填字母）。
（2）写出①→②反应的化学方程式，假设为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________。
（3）写出③→④反应的化学方程式：
答案
（1）A、D、B、C
（2）2KI＋Cl2===I失2×
e－2＋2KC得2×
e－l
（3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
11．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
（1）你认为：
将含有以下分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是________（填字母）。
A、I2B、I－C、Cl2D、Cl－
（2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是___________________________________________________________________。
（3）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉KI试纸。
这种试纸润湿后遇到少量氯气发生的变化是_____________________________________________，原因是________________________________________________________________________。
答案
（1）C
（2）I－ 还原性I－>
Br－ （3）变蓝色 Cl2将I－氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色
解析
（1）因为氧化性Cl2>
Br2，所以Cl2可以氧化Br－。
（2）因为氧化性Cl2>
Br2>
I2，所以还原性Cl－<
Br－<
I－，所以I－先被氧化。
（3）湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2发生反应：
2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝。
12．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
（1）图中仪器B的名称为________。
（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为______________________。
（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
（4）C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________________________________。
（5）D装置的作用是____________________________________________________________。
答案
（1）冷凝管
（2）Br2腐蚀橡胶 （3）控制温度计b的温度、并收集59℃时的馏分 （4）深红棕色 萃取、分液（或蒸馏） （5）除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
解析 图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将烧瓶在热水浴中加热到59℃，此时液溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。
因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；
因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。
向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏，将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。
13．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如以下图所示操作。
回答以下问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：
①________，③________。
（2）写出过程②中发生反应的化学方程式：
_________________________________________。
（3）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。
F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
（5）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除泥三角外）________（填序号）。
①试管 ②瓷坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
答案
（1）过滤 萃取
（2）Cl2＋2KI===2KCl＋I2 （3）无 大 紫红（或紫） KCl （4）分液、蒸馏 （5）②③⑤
解析
（1）从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。
（3）CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。
（4）对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。
（5）给固体物质加热灼烧时用到坩埚、坩埚钳和酒精灯。
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