高考化学专题复习《电解质溶液中的图像分析》.docx

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高考化学专题复习《电解质溶液中的图像分析》

2020届高三化学高考专题复习

——电解质溶液中的图像分析

1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，  其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知

δ（X） = 

 ]，下列说法不正确 的是（图中：

a=1.25、b=4.27）（　　）

A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：

2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：

c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·L-1

2、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ

代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A.当V（NaOH）=20mL时，pH<7

B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H+）

C.当V（NaOH）=10mL时，有c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

D.当V（NaOH）=30mL时，2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=2c（OH-）+c（A2-）

3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ（X）随溶液pH 的变化如图所示

{δ（X）=[c（X）/c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]×100%}。

下列说法错误的是（　　）

A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38

B.pH=13时，c（Na+）十c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）

C.25℃时，反应CO3

2-+H2O

HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D.pH=7时，c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.H2A的电离方程式为：

H2A==H++HA-HA-

A2-+H+

B.室温下，电离平衡HA-

A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）

D.在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸

体积V[HCl（aq）]的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl（aq）]=20mL时:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.pH=7时，两种溶液中:

c（Na+）=c（NH4+）

C.滴定氢氧化钠溶液，V[HCl（aq）]>20mL时可能有c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D.消定氨水时，当V[HCl（aq）]=10mL时，有2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3·H2O）

6、用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。

下列说法

不正确的是（　　）

A.a点溶液显碱性的主要原因是：

B.b点溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C.c点溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C1-）D.d点溶液中：

c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（H+）>c（OH-）

7、常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。

滴定过

程中溶液的pH随

滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.HX为强酸,ROH为弱碱

B.滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）>c（OH-）>c（R+）>c（H+）

C.曲线Ⅱ:

滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）

D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变

8、25℃时，将1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或

CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图。

下列叙述正确的是（　　）

A.b点混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）B.加入CH3COOH过程中，

增大

C.c点存在：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+wD.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

9、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。

已知pOH=-lgc（OH-），pOH 与lg（V/V0）

的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.Kh（NaY）=10-6

B.HX、HY都是弱酸，且Ka（HX）

C.lg（V/V0）=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c（X-）=c（Y-）

10、常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：

甲

胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。

下列说法不正确的是（　　）

A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH—

B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

11、常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化

如图。

下列结论正确的是（　　）

A.水解常数:

X->Y-

B.10.00 mL时，有c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）

C.pH=7时，c（Y-）>c（X-）

D.a、b两点溶液混合后，c（HX）+c（HY）+ c（H+）=c（OH-）

12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/LHX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B.滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C.滴定至B点时，溶液中：

c（Y-）>c（Na+）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）

D.若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c（H+）之比为104∶1

13、常温下，现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4＋）>c（HCO3－）>c（NH3·H2O）>c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）大于Ka1（H2CO3）

14、已知：

pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。

常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．a点所得溶液中：

c（HSO3－）＝c（H2SO3）

B．b点所得溶液中：

c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）

C．c点所得溶液中：

c（Na＋）＝3c（HSO3－）

D．d点所得溶液中：

c（Na＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）

15、室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.Kb2的数量级为10-8

B.X（OH）NO3水溶液显碱性

C.等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>c[X（OH）+]

D.在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）

16、（多选）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）＋c（C2O

）>c（HC2O

）

B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：

c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O

）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：

c（Na＋）>0.100mol·L－1＋c（HC2O

）

D．pH=7的溶液中：

c（Na＋）＞2c（C2O

）

17、常温下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3，

Ka2（H2C2O4）=10-4.2。

用0.l000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.l000mol/LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点④所示溶液中：

18、常温时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是（　　）（己知：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-K=2×10-4，1g5=0.7）

A.a点的溶液中：

c（HCO3-）>c（H2CO3）+c（CO32-）B.b点横坐标数值大约为10.3

C.c点的溶液中：

c（Na+）<2c（CO32-）十c（HCO3-）D.溶液中水的电离程度：

a

19、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B.c点处溶液中一定有：

c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:

10-7

D.若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-）

20、常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。

下列说法正确的是（　　）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，

不断增大

D.当n（NaOH）=0.01mol时，c（NH3·H2O）>c（Na+）>c（OH-）

21、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:

pC=-lgC。

25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC（H2R）、pC（HR-）、pC（R2-）随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.曲线I表明，c（R2-）随着pH增大而逐渐增大B.pH=1.3时，3c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol/L

C.常温下，该体系中c2（HR-）/c（R2-）·c（H2R）=1000D.NaHR水溶液中:

c（Na+）>c（HR-）>c（OH-）>c（H+）

22、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。

稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.MOH为强碱，HA为弱酸

B.水的电离程度:

X=Y>Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）

23、T℃，分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。

所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。

已知：

pKa=－lgKa,下列叙述正确的是（　　）

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c（HA）=0.1mol·L-1，pH=4

C.弱酸HB的pKa≈5D.酸性:

HA

24、常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.电离常数：

Ka（HB）>Ka（HA）

B.Ka（HA）的数量级为10-5

C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：

c（A-）=c（HA）

D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：

c（H+）>c（OH-）

2020届高三化学高考专题复习

——电解质溶液中的图像分析答案

1、B

，电离大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，

0.1mol·L-1Na2A溶液中：

2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）=c（OH-），故C正确；根据物料守恒，

c（Na+）=c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.1mol·L-1，所以c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·L-1，故D正确。

2、D【解析】A.当V（NaOH）=20mL时，H2A恰好与NaOH反应生成HA-，由图可知，此时溶液中n（H2A）>n（A2-），说明HA-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，pH>7，A不正确；B.当V（NaOH）=20mL时，结合图中信息可知，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-），B不正确；C.当V（NaOH）=10mL时，由物料守恒可知，2c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），C不正确；D.当V（NaOH）=30mL时，由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，可以求得质子守恒式：

2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=2c（OH-）+c（A2-），D正确。

本题选D。

3、B

4、C

HA-

A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是

，HA-电离大于A2-水解，所以c（HA-）

2c（HA-），故D正确。

5、B

之比为1:

1，则根据溶液中离子电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Cl元素与N元素原子数之比为1:

2，既2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3˖H2O），约去Cl-得2[c（OH-）-c（H+）]=

c（NH4+）-c（NH3·H2O），D正确。

正确答案B。

6、B

＞c（HCO3-），又因为d点pH＜7，所以c（H＋）＞c（OH-），故D正确。

故选B。

7、B

中由水电离出的c（H+）·c（OH-）先增大后减小，故D错误。

8、C【解析】A.根据电荷守恒有c（Na＋）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），b点混合液中pH<7，则c（H+）>c（OH-），故c（Na＋）

减小，选项B错误；C.根据物料守恒c点存在：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。

答案选C。

9、C

NaX水解能力小于NaY的水解能力，所以c（OH-）：

NaX小于NaY，所以c（H+）：

NaX大于NaY，所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，C正确；向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）+c（Cl-）；c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Y-）+c（Cl-）；由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（X-）+c（Cl

-），c（Y-）+c（Cl-）=

c（Na+），由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸的量就少，c（Cl-）较

少，所以c（X-）>c（Y-），D错误；正确选项C。

10、C

电离，则所得溶液中c（CH3NH2）≠c（CH3NH3+），即lg

≠0，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D.由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH－可知，甲胺的电离常数为Kb=

，a点溶液的pH=10.6，c（OH－）=10－3.4，lg

=0，则pKb=－lgKb=－lg

=－lgc（OH－）－lg

=－lgc（OH－）=3.4，故D正确；答案选C。

11、D【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:

X-

1，此时溶液均为酸性，根据电荷守恒：

c（Na+）>c（X-）>c（HX）>c（H+），选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-

），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c（Y-）

答案选D。

12、C

13、D

14、C

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根据Ka2=c（SO32-）×c（H+）/c（HSO3-），c（H+）=10-7.19,所以c（SO32-）=c（HSO3－），又根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32－）+c（HSO3－），所以有c（Na+）=c（OH-）+3c（HSO3－）-c（H+），又因为c点呈碱性，c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞3c（HSO3－），故C错误；D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c（Na+）>c（SO32－）>c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋），故D正确。

15、C【解析】分析：

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。

详解：

A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X（OH）+]=c（X2+），所以Kb2=

，选项A正确。

B．X（OH）NO3水溶液中X的主要存在形式为X（OH）+，由图示X（OH）+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。

C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）和c[X（OH）+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c（X2+）＜c[X（OH）+]，选项C错误。

D．在X（OH）NO3水溶液中，有电荷守恒：

c（NO3-）+c（OH-）=2c（X2+）+c（H+）+c[X（OH）]+，物料守恒：

c（NO3-）=c（X2+）+c[X（OH）2]+c[X（OH）]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：

c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）。

16、BD【2016江苏卷】

17、B

18、C【解析】分析：

本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。

详解：

A.a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol·L-1，c（HCO3-）>0.05mol·L-1,溶液中离子浓度大小c（HCO3-）>c（H2CO3）+c（CO32-），所以A选项是正确的;B.b点c（CO32-）=c（HCO3-）=0.05mol/L,因为CO32-+H2O

HCO3-+OH-，K=

=c（OH-）=2×10-4，c（H+）=5

10-11,pH=-lg（5

10-11），所以B选项是正确的;C.c点溶液中,c（OH-）>c（H+）,溶液中存在电荷守恒,c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）,c（Na+）>2c（CO32-）+c（HCO3-）故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：

a

19、D

20、B

21、C【解析】分析：

H2R

H++HR-,HR-

H++R2-，随pH增大电离平衡正向移动，c（H2R），开始较大，后逐渐减小，c（HR-）先增大后减小，c（R2-）开始较小，后逐渐增大，pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大pC越小，由图像可知：

曲线I是pC（HR-）随溶