高中化学第一册全册教案精编版.docx
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高中化学第一册全册教案精编版
绪言
化学——人类进步的关键
（共一课时）
教学目标：
1．使学生了解化学在人类进步中的作用。
2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。
4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
重点与难点：
指导学习方法，理解化学是人类进步的关键，调动学习化学的积极性。
教学方法：
演讲法、讨论法
教学过程：
[引言]在高中，化学仍是一门必修课。
“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。
也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段
早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。
我国的四大发明有两项是化学的成就。
我国的烧瓷技术世界闻名。
精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。
在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。
在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。
现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
我国的化学工作者也做出了突出贡献。
牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。
化学理论发展促进了合成化学发展。
化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。
石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。
没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
[提问]请同学们想想古代化学在生活中的作用？
[教师引导]如：
湿法冶铜、酿造制酒、火的应用、火药、炸药等。
[提问]请同学们结合你身边的化学，谈谈化学在现实生活中的作用？
（教师引导）如：
学生用具、洗衣粉、球鞋等。
[提问]现代生活中的化学有哪些主要方面呢？
[投影]运用纳米技术拍出的照片。
[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。
“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1nm=1×10－9m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。
我们应该为此感到自豪。
[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。
请同学们阅读教材2-3页内容，归纳化学的发展史。
[板书]一、化学的发展史
[板书]实用技术————→近代化学——→现代化学
（冶金、火药、造纸、酿造）（原子—分子论）（物质结构理论）
[板书]二、我国在化学的发展史上的成就
[填空]请同学们填空：
我国在化学的发展史上的成就
（1）我国在实用技术方面的成就主要有（冶金）、（陶瓷）、（酿造）、（造纸）、（火药）等。
（2）在医学巨著（《本草纲目》）中，记载了许多的化学鉴定的试验方法。
（3）1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有化学活性的蛋白质是（结晶牛胰岛素）。
（4）1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种与天然分子相同化学结构和完整生物活性的（核糖核酸）。
[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。
冶金、造纸、火药等在世界上发明和应用都较早。
我国的烧瓷技术世界闻名。
精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。
在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。
在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。
现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
请同学们看课本牛胰岛素结晶、叶绿素结构式。
化学理论的发展促进了合成化学的发展。
化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。
人类很早就开始使用材料。
[板书]三、化学与人类社会发展的关系
1、化学与材料
非金属材料（如陶瓷）
金属材料（如合金）
有机高分子材料（如橡胶）
复合材料（如多功能）
高功能材料（如超导）
结构材料（如耐高温）
信息材料（如液晶）
[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？
[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。
石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。
没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？
2、化学与能源
化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学。
3、化学与环境
这是当今世界各国都非常关注的问题。
家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手：
臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污染形成了“女儿村”。
这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学学科。
4、化学与生命
人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。
综上所述，在新世纪里，保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。
的确，正像美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授所说“化学——人类进步的关键”。
[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：
“化学对社会发展的作用”。
[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？
[板书]四、如何学好化学
1、注重化学实验。
2、熟练掌握化学基础知识和基本技能。
3、重视训练科学方法，培养科学态度。
4、联系实际，培养观察和思考能力。
5、扩大阅读量，以获得更多知识，培养自学能力。
[讲解]在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。
除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。
在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。
在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。
不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。
因此，模型法是学习化学的重要方法之一。
逻辑法是科学研究普遍采用的方法。
比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。
综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。
此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。
相信大家在新学年里一定会学好化学。
[作业]：
1、认真阅读课后短文，写一篇读后感。
2、请列举五例日常生活中与化学密切相关的问题。
教学反思：
第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
（第一课时，共三课时）
教学目标:
（一）知识目标
1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。
（二）能力目标
通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学方法：
设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
一、化学反应类型
1．基本反应类型
反应类型
高温
举例
表示式
化合反应
C+O2====CO2
A+B====AB
分解反应
高温
高温
```CaCO3====CaO+CO2↑
AB====A+B
置换反应
C+CuO====Cu+CO↑
A+BC====AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
AB+CD====AD+CB
点燃
高温
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO===2Fe+3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
［ 练习］：
各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：
氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[讲述：
]2.化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应：
1、实验分析：
实例：
CuO+H2＝Cu+H2O
↓ ↓
从得失氧分析：
失氧 得氧
↓ ↓
从升降价分析：
降价 升价
↓ ↓
电子转移分析：
得e- 失e--
↓ ↓
反应结论：
还原反应氧化反应--同时发生，称为氧化还原反应
教师提示学生全面理解：
电子转移包括电子的偏移和电子的得失
2、概念迁移：
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
（1）电子完全得失：
2Na+Cl2===2NaCl
（2）电子对偏移：
H2+Cl2===2HCl
得出氧化还原的本质定义：
凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
讨论后完成下表：
反应类型
点燃
反应实例
是否氧化还原反应
与氧化还原反应的关系
化合反应
3Fe+2O2====Fe3O4
是
相关
化合反应
通电
CaO+H2O=====Ca（OH）2
非
分解反应
高温
2H2O=====2H2↑+O2↑
是
相关
分解反应
CaCO3=====CaO+CO2↑
非
置换反应
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
是
从属
复分解反应
NaOH+HCl====NaCl+H2O
非
对立
氧化还原反应概念的发展比较表
得氧和失氧观点
化合价升降观点
电子得失观点
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化、还原关系
得氧失氧同时发生，得失氧数相等
化合价升降同时发生，且升降总数相等
得失电子同时发生，且得失总数相等
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析：
CuO + H2＝Cu+H2O
↓ ↓
还原反应 氧化反应
↓ ↓
被还原 被氧化
↓ ↓
氧化剂 还原剂
↓ ↓
得电子物质 失电子物质
------------------------
从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内在联系
2、归纳小结：
师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性
得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性
例根据下列反应：
2H2S+O2===2S+2H2O
4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2
Na2S+I2===2NaI+S
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。
解析：
此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
然后根据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。
由此可知：
反应中氧化性：
氧化剂O2>氧化产物S
反应中氧化性：
氧化剂O2>氧化产物I2
反应中氧化性：
氧化剂I2>氧化产物S
答：
氧化性：
O2>I2>S
教学反思：
第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
（第二课时，共三课时）
教学目标:
（一）知识目标
1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标
1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：
用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学方法：
设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应
[提问]什么叫化合价？
化合价的数值是如何确定的？
[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。
[板书]3、从电子转移的角度分析
指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：
指导学生写出双线桥：
失去2×e-,化合价升高，被氧化
2Na+Cl2=2NaCl
得到2×e-,化合价降低，被还原
[归纳]：
氧化剂：
Cl2，得到电子的物质；还原剂：
Na，失去电子的物质。
化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数
同一反应中得到电子总数=失去电子总数
请同学们分析氢气与氯气的反应。
化合价升高，被氧化
H2+Cl2＝2HCl
化合价降低，被还原
[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]4、氧化还原反应的特征：
反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：
电子的转移（得失或偏移）
小结：
氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓
（本质）（特征）
[板书]三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法
[讨论]双线桥表示的意义是什么？
表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。
[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？
注意：
（1）首先标出变价元素的化合价。
（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数,且得失电子数目应相等。
[练习]用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？
哪种物质是氧化剂？
哪种物质是还原剂？
（1）MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2Fe+3Cl2＝2FeCl3
介绍氧化产物和还原产物。
[总结]
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物
[布置作业]习题一
（1）习题二
（1）习题三（3）
第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
（第三课时，共三课时）
教学目标:
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：
氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：
设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？
特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：
O2、Cl2、Br2等；
（2）含高价金属阳离子的化合物：
FeCl3、CuCl2等
（3）含某些较高化合价元素的化合物：
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：
K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2）含低价金属阳离子的化合物：
FeCl2等；
（3）某些非金属单质：
C、H2等；
（4）含有较低化合价元素的化合物：
HCl、H2S、KI等。
3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：
Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：
氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原性的离子是（）
A、MnO4-B、NO3-C、Br-D、Fe3+
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：
氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag+
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论]氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
[练习]：
根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
[讨论]如何用实验证明氧化性：
Ag+>Cu2+
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。
（注：
同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：
氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是（）
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
[布置作业]习题三
（1）
（2）
第一章化学反应及其能量变化
第二节离子反应
（第一课时，共三课时）
教学目标:
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义
教学难点：
：
强电解质、弱电解质的含义
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
［引言］上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
［板书］第二节离子反应
［提问］下列物质中哪些能导电?
为什么能导电?
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