C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
11.（2012·潍坊模拟）把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为（）
A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5
12．（2012·黄冈模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）
A．在一定条件下，催化分解80gSO3所得混合气体中氧原子数为3NA
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L（已折合成标准状况）H2时，转移的电子数为0.8NA
C．将100mL1mol/LAlCl3与100mL3mol/LNaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NA
D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4LO2
13.下列叙述正确的是（）
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）
A.（y-2x）/amol/LB.（y-x）/amol/LC.（2y-2x）/amol/LD.（2y-4x）/amol/L
15．（2012·长春模拟）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）
A．1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．2mol·L-1D．2.5mol·L-1
16.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）
A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.2∶4∶3D.1∶3∶2
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3。
（1）集满空气时，该烧瓶为ag，则集满NH3时的质量是_____g。
［空气的平均相对分子质量为29］
（2）烧瓶中气体的原子总数是_____个。
（3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_____，物质的量浓度为_____mol·L－1［溶液的密度为ρg·mL－1］。
18.（12分）（2012·吉林模拟）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_____。
（2）甲同学：
量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_____________________________________________________________________________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________________________________________________。
③定容的正确操作是________________________________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____（填序号）。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制
（3）乙同学：
用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处_________________________________
__________________________________________________________________。
19．（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签。
某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
规格：
250mL（密度：
1.08g·mL-1）
生产批号：
10032032
有效期：
至2012年3月
质量分数：
5%
实验用品：
葡萄糖晶体（摩尔质量：
180g·mol-1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒。
（1）还缺少的仪器有_____。
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
（3）实验中需取用晶体的质量为_____，物质的量浓度为_____。
（4）配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．定容时俯视刻度线C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线
20.（12分）Ba2＋是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要_______________________________________。
（2）用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时
又全部转化为
；再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关反应的离子方程式为：
①
＋6I-＋14H＋====2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋
====2I-＋
。
则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为______。
21．（10分）乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝______。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的
时，b＝______，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝______。
（3）a的取值范围是______。
答案解析
1．【解析】选A。
A项，18g18O2的物质的量是0.5mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为NA个；B项，空气是混合物，其中含有CO2、H2O等化合物；C项，在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移NA个电子；D项，所得溶液中含NA个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L。
2．【解析】选D。
A中常温常压下，11.2LCl2的物质的量小于0.5mol；B中原子数为2×6.02×1023；C中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同。
3.【解析】选B。
x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量；再除以V表示1L该气体的质量。
4.【解题指南】解答本题时要分析组成分子的元素种类和原子个数，依据质量守恒定律判断乙的组成。
【解析】选B。
根据题意，结合质量守恒定律，图示反应可以表示为2BA3====
B2+3A2。
反应中分子的种类发生了改变，反应属于分解反应，而不是复分解反应。
5．【解析】选B。
由图像可知，在0℃时，气体M和C3H6的压强比等于1.2∶0.8＝3∶2。
由气体状态方程pV＝
可知，在质量、温度和体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比，即
，所以有
，M1＝28g/mol。
6．【解题指南】解答本题的关键有以下三点：
（1）注意物质的量浓度概念的理解和应用。
（2）利用气体体积计算时，要注意使用的条件。
（3）灵活利用电荷守恒解题。
【解析】选D。
0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、
的总浓度为
0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）=n（
）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
7．【解析】选C。
①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的
，即
，正确；②mg该硫原子的个数为
，其物质的量为
mol；③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。
8．【解析】选A。
据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同。
n（K＋）＝0.7mol，n（Cl－）＝0.3mol，n（
）＝0.3mol，n（Zn2＋）＝0.1mol。
9．【解析】选C。
根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于
所带的负电荷总数，于是有c（Na＋）×1＋c（Fe3＋）×3＝c（
）×2，即c（Na＋）＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c（Na＋）＝0.2mol/L。
10.【解析】选C。
根据图示可知，A和C容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下X、Y的气体质量、密度相等，即X与Y的体积相同。
根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；质量相等，物质的量相等，X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等。
11.【解析】选C。
解答本题宜应用差量法。
设氯化铜和HCl的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Fe+CuCl2====FeCl2+CuΔm
x8x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
28yy
根据题意得：
8x=28yx∶y=7∶2则H+和Cl-的物质的量之比为1∶8，C正确。
12．【解析】选D。
1molNa2O2含有1mol氧氧非极性键，所以含有数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下11.2LO2。
13.【解析】选A。
A项：
根据公式
，可列式：
，可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确。
14.【解析】选D。
本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为0.5aL,n（Ba2+）＝n（H2SO4）=xmol,n（Cl-）＝n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒2×c（Ba2+）+c（Na+）＝c（Cl-）,在同一溶液中得：
2×n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-）。
n（Na+）=（y-2x）mol，所以c（Na+）为（y-2x）/0.5amol/L，即（2y-4x）/amol/L。
【一题多解】解答本题也可以使用离子守恒法：
将溶液分成两份，则每份体积为0.5aL。
反应消耗xmolH2SO4可知一份溶液中BaCl2所含Cl-的物质的量，即n（Cl-）=2n（Ba2+）=2n（H2SO4）=2xmol。
反应中消耗
ymolAgNO3可知一份溶液中Cl-的总物质的量，即n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol。
则一份溶液中NaCl所含Cl-的物质的量为：
（y-2x）mol，所以c（Na+）为
（y-2x）/0.5amol/L，即（2y-4x）/amol/L。
15．【解析】选B。
解答本题的关键是灵活应用守恒法。
Mg、Al（3g）
MgSO4、Al2（SO4）3（17.4g），则m（
）=17.4g-3g=14.4g，n（H2SO4）=n（
）=
=0.15mol,则c（H2SO4）=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L-1。
16.【解析】选B。
由化学方程式：
2CO+O2
2CO2,2H2+O2
2H2O,CH4+2O2
CO2+2H2O可知：
一定体积的混合气体中，CH4与CO和H2混合气的体积比决定耗氧量的多少，而（CH4）∶（CO+H2）的值确定之后，CO与H2的相对多少对耗氧量不再有影响。
解得V（CH4）=
L，V（CO+H2）=
L，
即V（CO+H2）=2V（CH4），其中B项不能满足此关系。
17．【解析】
（1）先求出烧瓶的质量，再求出集满NH3后的质量。
（2）原子总数应为4n（NH3）NA。
（3）求w时，利用VmL，ρg·mL－1，求出m（NH3）和m（溶液），求c（NH3）时，求出n（NH3）即可。
答案：
（1）
（2）
（3）
18.【解析】
（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18mol/L=100mL×3.6mol/L求得：
V=20.0mL。
（2）④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
答案：
（1）20.0mL
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切④D
（3）不正确。
错误之处为：
用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中
19．【解析】
（1）根据实验步骤进行解答。
（2）B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。
（3）根据物质的量浓度换算公式c=1000ρw/M，将ρ=1.08g·mL-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3mol·L-1,再由公式m=nM,n=cV,可求得m=27g。
（4）A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：
（1）托盘天平、玻璃棒
（2）A（3）27g0.3mol·L-1（4）B
【方法技巧】几种实验中读数对实验误差的影响仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：
（1）用量筒量取或测量液体的体积量筒的小刻度在下，大刻度在上。
1量取液体（液体的体积已知）
②测量液体（液体的体积未知）
（2）溶液配制过程中的定容
容量瓶上有一刻度线来指示一定体积
（3）酸碱中和滴定
滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。
（以下均按标准液体积的读数）
20.【解题指南】解答本题的关键有以下几点：
（1）明确溶液配制过程中所需要的仪器；
（2）注意托盘天平的读数原则；
（3）灵活利用关系式简化计算过程。
【解析】
（2）经计算知需要Na2S2O3固体的质量为3.95g，但托盘天平只能精确到0.1g，故需称量4.0g。
（3）根据题意有：
1mol3mol
c（Ba2＋）×50.00mL×10-3L·mL-10.100mol/L×36.00mL×10-3L·mL-1
列方程解得：
c（Ba2＋）＝0.024mol/L
答案：
（1）250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
（2）4.0（3）0.024mol/L
21．【解析】
（1）设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则：
解得x＝y＝0.5mol，所以n（C2H4）∶n（C2H6）＝1∶1。
（2）根据碳元素守恒，n（CO）＋n（CO2）=2［n（C2H4）＋n（C2H6）］＝2amol，因为a＝1，且n（CO）＋n（CO2）＝
mol，所以2＝
，b＝3,设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：
解得x＝0.5mol，y＝1.5mol，所以n（CO）∶n（CO2）＝1∶3。
（3）本题可采用“极端假设法”求a的取值范围。
假设amol气体全为C2H4，根据氢元素守恒，
假设amol气体全为C2H6，根据氢元素守恒，
所以amol气体为C2H4和C2H6的混合气体时，
答案：
（1）1∶1
（2）31∶3（3）
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