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在溶液中，
;
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
晶体中，
在溶液中：
【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒，即
………………
（1）
b.物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种：
，及
∴…………………………………
（2）
将
（2）-
（1）得
综上分析，关系正确的有A.C.D。
答案：
[B]
随堂练习
1.在溶液中存在的下列关系不正确的是（）
2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：
1的是（）
A.中的和B.的纯水中和
C.中电子和中子D.明矾溶液中与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。
如除去溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是。
溶液和溶液的体积比约是。
若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;
若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：
1.水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3.盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。
如配制澄清溶液。
方法：
加酸（），抑制水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：
如溶液中混有杂质。
加热，促使水解，使生成除去。
4.典型例题
5.扩展
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性?
”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：
在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?
”
用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题：
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
（A）[Cl-]>
[NH4+]>
[H+]>
[OH-]（B）[NH4+]>
[Cl-]>
[OH-]
（C）[Cl-]=[NH4+]>
[OH-]（D）[NH4+]=[Cl-]>
变题一：
100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
[Cl-]>
（C）[Cl-]=[NH4+]>
[OH-]（D）[NH4+]=[Cl-]>
变题二：
将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）[NH4+]>
[OH-]>
[H+]
（B）[Cl-]>
[OH-]（D）[Cl-]>
变题三：
一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A-]=[M+]
A;
B;
D。
点拨：
通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。
一题多变有效的两种形式为：
⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。
⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
高中化学教案范文二
教学目标
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是：
“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：
即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：
当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A.内因的主导因素。
B.外国有：
①温度：
电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：
在的平衡体系中：
①加入：
②加入：
③加入：
各离子分子浓度如何变化：
、、、溶液如何变化?
（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;
值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;
即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）
2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）
A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）
A.溶液导电性酸甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：
和的酸性强弱比较，正确的是（）
A.较弱B.较弱C.两者相同D.无法比较
1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中与的求法：
弱电酸中浓度：
（酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中浓度：
（碱为弱碱物质的量浓度）
3.讨论中存在哪些微粒?
（包括溶剂）
4.扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。
例如
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。
（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。
布置作业
第二课时
P60一、填空题：
2.3.4.
P61四、
板书设计
一、电解质，非电解质
1.定义：
在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
[思考]①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?
②溶于水能导电，则氨气是电解质吗?
③共价化合物在液态时，能否导电?
2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么?
二、强电解质，弱电解质
1.区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2.电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：
（2）弱电解质：
3.强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：
强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）;
强酸，极性共价化合物;
（2）弱电解质结构：
弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1.电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡与化学平衡比较
“等”：
电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：
离子、分子的浓度保持一定。
“动”：
电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：
温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3.影响电离平衡的外界因素
温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大;
4.电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）K的意义：
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
探究活动
钠与饱和溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。
将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢?
实验操作
实验现象
原因
1.将钠投入到盛有饱和溶液的试管中
2.向试管中加入足量的水
提示：
在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。
立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。
对于溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。
因此在总结实验现象时，一般不存在问题。
本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。
要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。
得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。
而溶于水后，在水中存在电离平衡：
浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出沉淀。
高中化学教案范文三
【教学目标】
1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系;
2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】
一、官能团：
基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：
—X、
OO
—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—（酰基）、R—
O
C—O—（酰氧基）、R—O—（烃氧基）]等。
OOO
思考：
1、H—C—OH应有几种官能团?
（4种、—C—、—OH、—C—OH、—CHO）
OH
2、—CHO能发生哪些化学反应?
（常见）
CH=CH—COOH
（提示：
属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）
二、卤代烃（R—X）
1、取代（水解）反应R—X+H2ONaOHR—OH+HX来源:
Z__k.Com]
这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙醇
HH
1、分子结构H—C—C—O—H用经典测定乙醇分子结构的实验证明
④H③H②①
2、化学性质：
（1）活泼金属（Na、Mg、Al等）反应。
根据其分子结构，哪个化学键断裂?
反应的基本类型?
Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈?
乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性?
（2）与氢卤酸反应——制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）
NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
该反应用浓还是较浓的H2SO4?
产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?
（较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）
（3）氧化反应：
①燃烧——现象?
耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同?
②催化氧化（脱氢）：
CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH
（式量46）（式量44）（式量60）
即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14
③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色
（4）脱水反应：
①分子间脱水——浓H2SO4、140℃（取代反应）
②分子内脱水——浓H2SO4、170℃（消去反应）
以上两种情况是几号键断裂?
下列反应是否属于消去反应：
A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3
XONH2CH3CH3
C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH
（以上均为消去反应）
（4）酯化反应：
断裂几号键?
用什么事实证明?
（同位素示踪法）
例：
R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应
①②②③
有两种解释：
一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。
请用简单方法证明哪种解释正确。
解：
用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。
若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二种解释正确。
乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：
即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可
逆反应，回答下列问题：
18O
（1）用CH—C—OH进行该实验，18O可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用CH3—CH2—18O—H进行该实验，结果又如何?
（2）请分别指出①~⑥反应的基本类型。
解析：
（1）根据信息：
酯化反应实质是C¬
2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加
18OO
到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。
即③为加成反应，形成中间体
18OH
CH3—C—O—C2H5，根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，
可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，
且机会是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水
解，水解时，酯中断裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3COOH存在18O。
（2）①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。
3、乙醇制法传统方法——发酵法（C6H10O5）n→C6H12O6→C2H5OH+CO2
乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[
已知有机物C9H10O2有如下转化关系：
（1）写出下列物质的结构简式A__________C__________F____________
（2）写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B
D→A
（答：
（1）A：
CH3COOH、C：
CH3—C—O—CH=CH2F
OOHCH3
（2）CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH
CH3
CH3CHO+2Cu（OH）2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O）
四、苯酚：
1、定义：
现有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烃基连接—OH，哪些属于酚类?
2、化学性质（要从—OH与苯环相互影响的角度去理解）
（1）活泼金属反应：
请比较Na分别与水、—OH、CH3CH2OH反应剧烈程度，并解释原因。
最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是：
—对—OH影响使—OH更易（比乙醇）电离出H+。
通常认为—为吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基?
（吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+）
（2）强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。
注意：
①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。
②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红
以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代
（3）与浓溴水的反应
OHOH
+3Br2→Br——Br↓+3HBr
Br
该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。
（4）显色反应———OH与Fe3+互相检验。
6C6H5OH+Fe3+[Fe（C6H5O）6]3-+6H+
（5）氧化反应久置于空气中变质（粉红色）
能使KMnO4/H+褪色OH
（6）缩聚反应：
n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O
HO——CH=CH—1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量
分别是多少?
—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻、对位又需（2+3）molBr2，而1mol
需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。
五、乙醛
与H2加成——还原反应
1、化学性质：
（1）加成反应HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN
自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO
HOH
（2）氧化反应
①燃烧
②银镜反应
③新制Cu（OH）2反应
④KMnO4/H+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法乙烯催化氧化法
乙炔水化法
醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性α—羟基磺酸钠：
OOH
R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na
该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化
（1）若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是_________，分离方法是_______
（2）若在CH—CHSO3Na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是
________。
（1）溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。
由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠（显然不能溶于有机溶剂），因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采用分液方法除去杂质。
（2）根据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：
CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，
只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。
因此向溶液中加入稀H2SO4（不能加盐酸，为什么?
）或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。
六、乙酸
（1）酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。
与醇形成酯
（2）酯化反应与酚（严格讲应是乙酸酐）形成酯
与纤维素形成酯（醋酸纤维）
乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：
①加入试剂顺序（密度大的加入到密度小的试剂中）
②浓H2SO4的作用（催化、吸水）
③加碎瓷片（防暴沸）
④长导管作用（兼起冷凝器作用）
⑤吸收乙酸乙酯试剂（饱和Na2CO3溶液，其作用是：
吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度）
2、羧酸
低级脂肪酸
（1）乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH
高级脂肪酸，如：
硬脂酸，软脂酸
（2）烯酸的同系物：
最简单的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：
油酸
（3）芳香酸，如—COO
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