高中化学人教版选修四 第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护II卷.docx
《高中化学人教版选修四 第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护II卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修四 第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护II卷.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学人教版选修四第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护II卷
高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共42分）
1.（2分）（2016高二上·和平期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A.4＞2＞1＞3＞5
B.2＞1＞5＞3＞4
C.5＞4＞2＞3＞1
D.3＞5＞2＞4＞1
【考点】
2.（2分）（2016高二上·温州期中）下列说法正确的是（）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
【考点】
3.（2分）（2020·松江模拟）有关电化学原理的推断正确的是（）
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.氯碱工业中，阳极发生的反应为：
2Cl-–2e-=Cl2↑
D.镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
【考点】
4.（2分）（2020高一下·盐城期中）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（）
A.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B.铁电极发生氧化反应
C.负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
【考点】
5.（2分）（2019高一上·城中期末）下列有关各装置图的叙述，正确的是（）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
【考点】
6.（2分）（2020高二下·金华期末）某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
下列有关说法错误的是（）
离子
含量
9360
83
200
1100
16000
1200
118
A.甲室的电极反应式为：
B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b
C.当戊室收集到
（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
D.淡化过程中易在戊室形成水垢
【考点】
7.（2分）（2020高二上·哈尔滨期中）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法错误的是（）
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为2O2－－4e－=O2↑
C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少
D.装置中石墨电极材料需要定期更换
【考点】
8.（2分）（2016高二上·保定期末）下列说法不正确的是（）
A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
B.在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
C.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D.白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
【考点】
9.（6分）（2019高三上·浙江月考）氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。
请回答：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；△H>0
①该反应自发进行的条件是________。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
C（N2O5）mol·L-1
5.00
3.52
2.48
在500s时，υ正________ υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1，则T2________T1（填“＞”、”＜“或“=”）
（2）在N2O4与NO2之间存在反应：
N2O4（g）
2NO2（g）。
将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4）随温度变化如图所示。
①337.5K时，反应平衡常数K=________ 。
②已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g=2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________ kJ.mol-1
（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下（c、d为惰性电极）：
已知：
无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。
写出生成N2O5的电极反应式________ 。
【考点】
10.（5分）（2016高一上·北京期中）写出下列反应的离子方程式
（1）石灰石溶于稀盐酸________；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________；
（3）铝与氯化铜溶液反应________；
（4）氢氧化铁与稀硫酸反应________；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．
【考点】
11.（8分）2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出．
①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是________（填字母）．
a．石灰石 b．水泥 c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是________（填字母）．
a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是________（填名称）和________（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和________（填名称）．
②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为________；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性（填“氧化”或“还原”）．
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是________．
【考点】
12.（7分）（2019高二上·长春期中）
（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。
A.能使溶液中c（NH4+）·c（OH－）增大
B.溶液中c（H＋）·c（OH－）不变
C.能使溶液中
比值增大
D.此过程中Kw增大
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________（填序号）。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H＋）
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH－）减小
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。
【考点】
参考答案
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共42分）
答案：
1-1、
考点：
解析：
答案：
2-1、
考点：
解析：
答案：
3-1、
考点：
解析：
答案：
4-1、
考点：
解析：
答案：
5-1、
考点：
解析：
答案：
6-1、
考点：
解析：
答案：
7-1、
考点：
解析：
答案：
8-1、
考点：
解析：
答案：
9-1、
答案：
9-2、
答案：
9-3、
考点：
解析：
答案：
10-1、
答案：
10-2、
答案：
10-3、
答案：
10-4、
答案：
10-5、
考点：
解析：
答案：
11-1、
答案：
11-2、
考点：
解析：
答案：
12-1、
答案：
12-2、
答案：
12-3、
考点：
解析：
升级会员 