43.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解；中]
44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。
A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解；中]
45.下列说法中，正确的是（）。
A.22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子
B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
D.标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：
3[理解；中]
46.二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是（）。
A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量[理解；中]
47.下列盐的水溶液呈碱性的是（）。
A．NaClB．CuSO4C．K2CO3D．FeCl3[了解；中]
48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（）。
①催化②脱水③氧化④还原
A.①③B.②④C.①②D.①④
[掌握；中]
49.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）
A．酸和碱的质量B．酸和碱的物质的量
C．酸和碱的浓度D．H+和OH-的物质的量[理解；中]
50.下列各装置中，不能构成原电池的是（）。
盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸
A.B.C.D.[了解；中]
52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）。
A．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液[应用；中]
53.下列叙述中，正确的是（）。
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化[理解；中]
54.下列离子方程式中，书写正确的是（）。
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：
CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：
Fe3＋+3OH-=Fe（OH）3↓[了解；中]
55．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。
则向这种稀硫酸中加入的物质是（）。
A．盐酸B．硝酸钾C．氯化钡D．氢氧化钠[掌握；中]
二、填空题
56.明矾的化学式为________________，它常用作_______________。
[了解；易]
57.在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。
[理解；易]
58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。
蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。
若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。
[掌握；易]
59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。
[掌握；易]
60．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
。
[了解；易]
61.乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。
体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。
[了解；易]
62.钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_________，因为钾的原子核外电子层数比钠的______，更容易_________电子。
[理解；易]
63.在①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是（填写序号）________,互为同分异构体的是（填写序号）________,互为同位素的是（填写序号）________,互为同素异形体的是（填写序号）________。
[了解；易]
64.在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）,呈中性的是（填写序号）________,呈碱性的是（填写序号）________。
[了解；易]
65.在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是________（填写序号），能发生银镜反应的是______（填写序号），能发生酯化反应的是________（填写序号）。
[掌握；易]
66.Na2O2是______色固体。
在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：
①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂
67.2molNH4NO3中含有molN，molO。
[掌握；易]
68.烷烃的通式为___________。
烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加___________。
[了解；易]
69.烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：
—CH3的名称是_____。
[了解；易]
70.烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。
烯烃通式为_______________。
[了解；易]
71.乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生_________反应，生成___________，浓硫酸的作用是____________，反应的化学方程式为_______________________________。
[掌握；易]
72.新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。
蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
[掌握；易]
73.氮族元素原子的最外层电子数为________，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_________，得电子能力逐渐_____________，非金属性逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐______________。
[了解；易]
74.氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。
因此，收集氨气应采用_______________法。
检验氨气是否已充满试管的方法是__________
_____________________________，观察到的现象是_______________________。
[掌握；易]
75.一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________性。
[了解；易]
76.10.2molNH4NO3中含有molN，molO。
[掌握；易]
77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子结构示意图为__________，它的氧化物的化学式为_________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
[理解；易]
78.原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。
在Cu-Zn原电池中，Zn极发生__________反应，是____________极；Cu极发生___________反应，是______极。
[了解；易]
79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________________；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________，此反应可用于检验________基的存在。
[掌握；易]
80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。
（1）跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。
（2）跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。
（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。
81.葡萄糖的分子式为________,它是自然界分布最广的一种______糖。
葡萄糖可以发生银镜反应,是因为其分子结构中含有____基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有____基。
[了解；易]
82.淀粉和纤维素都是重要的______糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。
工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。
[了解；易]
83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中__________不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：
蛋白质：
___________、淀粉：
__________、脂肪：
___________。
[了解；易]
84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做______________________。
在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_____________，这种变化叫做蛋白质_____________________。
[了解；易]
85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的________或________。
油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反应又称为________反应。
[了解；易]
86.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0mol/L变成1.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________。
[了解；易]
87.某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的几种或全部。
现进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
由此判断，原溶液中一定含有和__________离子，一定不含有__________离子。
[掌握；中]
88.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写分子式）：
A是，B是，C是。
[掌握；中]
89.有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。
在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。
由此判断（填化学式）：
A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。
[掌握；中]
90.要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？
并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：
试剂，离子方程式；
（2）铁粉（铝粉）：
试剂，化学方程式；
（3）乙烷（乙烯）：
试剂，化学方程式。
[掌握；中]
91.质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。
[掌握；中]
92.现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。
写出它们的元素符号：
X__________；Y__________；Z__________[理解；中]
93．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：
A__________；B__________；C__________[理解；中]
94.家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：
________________；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______。
95.向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________。
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