九年级科学第一章知识总结.docx

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九年级科学第一章知识总结

酸碱盐的定义：

酸：

解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

碱：

解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

盐：

酸根离子与金属离子的化合物，叫盐

举例说明：

酸：

H2SO4（硫酸）,HCL（盐酸）,HNO3（硝酸）

碱：

NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH3.H2O（氨水）

盐：

Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜）

什么是解离？

所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程

举例说明：

H2SO4（硫酸）,解离后形成H+和SO4（2-）

H2SO4====2H++SO4（2-）

HCl====Cl-+H+

酸碱盐的通性：

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应

碱的通性：

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐的读法：

酸：

含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸

例：

H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例：

HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱：

碱的读法是氢氧化某

例：

NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

盐：

一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐：

叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）

亦可叫做酸式某酸某

例：

NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐：

叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例：

Cu2（OH）2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5（OH）（PO4）3叫羟基磷酸钙

下面详细说明：

酸的性质：

酸+碱=盐+水反应条件：

无反应类型：

复分解例：

H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：

有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：

2HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）

但是碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：

金属是活泼金属反应类型：

置换

例：

2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水反应条件：

无反应类型：

复分解

例：

H2SO4（酸）+CuO（金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）

碱的性质：

碱+酸-（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐反应条件：

碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：

复分解

例：

Ca（OH）2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：

非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：

？

？

例：

Ca（OH）2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐的性质：

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐反应条件：

盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：

复分解

例：

CuSO4（盐）+Ba（OH）2（盐）=Cu（OH）2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）

这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的

盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：

盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：

复分解

例：

CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一个口诀：

都溶硝酸钾钠铵即意为：

硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐即意为：

一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞即意为：

银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅即意为：

钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位.......

钾钠铵钙钡即意为（合上句）：

一般情况碱只有5个能溶于水：

钾钠铵钙钡（钙为微溶）

离子的鉴别：

氯离子：

银盐（除氯化银）

硫酸根离子：

钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：

碱（任意）

氢离子：

碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子：

铵盐

铁离子：

2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）

铜离子：

2价铜离子是蓝色（指溶液）

故CaO是碱性氧化物

酸、碱、盐”疑点十问

1.氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。

所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。

2.氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。

在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。

当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。

类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

3.酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。

酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。

但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。

4.只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。

如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。

5.碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

6.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？

怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。

7.结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。

那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。

硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：

5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。

类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

8.碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：

，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9.为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

10.鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？

以钠盐为例说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。

如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

如KOH、NaOH、Ba（OH）2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。

如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

第二章基础知识分析

一、物质的分类方法:

1）根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。

2）根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。

3）根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。

 二、常见物质的分类：

1）物质可分为纯净物和混合物。

纯净物:

由一种物质组成的物质。

混合物:

由两种或两种以上的物质混合而成。

纯净物和混合物判断的依据:

物质是否由一种物质组成。

绝对纯净的物质是没有的

 2）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。

单质:

由一种元素组成的纯净物。

如氧气、氮气、铁、硫等。

注意:

由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。

单质按性质不同分金属和非金属:

金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。

金属

非金属

颜色

具特殊的金属光泽

有多种颜色，但无金属光泽

延展性

具良好的延展性

不具延展性

可锻性

具良好的可锻性

不具可锻性

硬度

比较硬

硬度不一致

导电性

良好的导电性

除石墨外一般不导电

导热性

良好的导热性

除石墨外一般不导热

密度

密度高

密度低

熔点

熔点高

熔点低

注意:

金属的导电性强弱顺序为:

银>铜>铝>铁。

化合物:

由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为:

有机化合物和无机化合物。

有机化合物:

含碳的化合物,简称有机物。

注意:

有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。

最简单的有机物是甲烷（CH4）。

无机化合物:

不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

3）无机化合物可分为:

氧化物、酸、碱和盐。

氧化物:

由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。

氧化物可分为:

氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:

金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

酸:

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱:

电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐:

由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

1）非金属单质与其化合物的转化

非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

S+O2 ==点燃==SO2C+O2==点燃==CO2C+2S==∆==CS2 

某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

2）金属单质与其化合物的转化

金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。

如:

Fe+S==∆==FeS2Fe+3Cl2==∆==2FeCl33Fe+2O==点燃==Fe3O4 

某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。

如：

CaO+H2O===Ca（OH）2  Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH

3）金属的冶炼

金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。

在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。

可以作还原剂的物质主要有碳 、一氧化碳和氢气 。

木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

C+2CuO==∆==2Cu+CO2  

第二章知识点

物质

混合物

纯净物

单质

化合物

金属单质

非金属单质

有机化合物

氧化物

酸

碱

盐

金属氧化物

非金属氧化物

无机化合物

第一节  物质的分类和应用

1、分类:

有机化合物一般含C、H等元素,因此燃烧后的产物为CO2和H2O

2、区别金属与非金属：

金属的特性:

金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。

石墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。

水银（汞）是唯一的液态金属。

溴是唯一的液态非金属。

金刚石是自然界硬度最大的物质。

第二节 物质转化的规律

一、非金属单质与其化合物的转化

S+O2====SO2

（刺激性，有毒，污染空气）

 4P+5O2=====2P2O5

（除去空气中少量氧气）

 C+O2====CO2（氧气充足）

 2C+O2====2CO（氧气不足）

二、金属单质与其化合物的转化

2Mg+O2====2MgO

（发出耀眼强光，生成白色固体）      

 2Cu+O2====2CuO 

（红色的铜在空气中加热变黑色）

 3Fe+2O2==== Fe3O4

 （火星四射，生成黑色固体）

2、某些非金属氧化物+水    对应的酸

CO2+H2O====H2CO3

（CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。

）

SO2+H2O====H2SO3

SO3+H2O====H2SO4

2、某些金属氧化物+水   对应的碱

CaO+H2O====Ca（OH）2

K2O+H2O====2KOH

CuO、Fe2O3则不能,因其对应的碱不溶。

三、金属的冶炼

1、常见的三种还原剂：

C、CO、H2等

C+2CuO==2Cu+CO2    3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2  H2+CuO==Cu+H2O

2、H2还原氧化铜实验：

1）现象:

试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠；

2）操作步骤:

实验开始时先通入H2,一段时间后再加热;实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通H2,直到试管冷却。

3、氧化还原反应：

四、化合物间相互转化规律

任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体;盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。

2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：

1）金属+酸:

Mg+2HCI===MgCI2+H2

2）金属+盐:

Mg+CuCI2===MgCI2+Cu

3）酸+碱:

 2HCI+Mg（OH）2====MgCI2+2H2O

4）酸+盐:

 2HCI+MgCO3===MgCI2+H2O+CO2

5）盐+盐:

 MgSO4+BaCI2===BaSO4+MgCI2

五、物质的鉴别：

1、盐酸及盐酸盐的检验:

用AgNO3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI+AgNO3====AgCI+HNO3NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO3

2、硫酸及硫酸盐的检验:

用BaCI2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCINa2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCI

3、碳酸盐的检验:

用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2

4、酸和碱的检验:

酸碱指示剂或PH试纸。

六、物质的推断:

寻找突破口。

1、常见沉淀

Cu（OH）2蓝色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色

Cu2+溶液蓝色:

CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色:

FeCI3溶液为黄色； 

Fe2+溶液为浅绿色:

FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。

七、物质的俗称：

烧碱、苛性钠（NaOH）；纯碱、苏打（Na2CO3 ）；熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2；生石灰：

CaO；大理石、石灰石：

CaCO3；胆矾：

CuSO4 5H2O

八、物质或离子能否共存问题：

相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。

离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。

例如:

H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。

3、背景:

酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-。

第三章基础知识分析

第一节

雪崩时的能量转化:

势能转化为动能。

人造卫星:

太阳能转化为电能。

青蛙跃起扑食的过程:

化学能转化为动能和势能。

胶片感光成像:

光能转化为化学能。

特技跳伞:

势能转化为动能和热能。

森林火灾:

化学能转化为热能。

植物生长:

光能转化为化学能。

水电站（工作时）:

机械能转化为电能。

第二节

1.功的两个必