D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
15.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W均能形成强含氧酸。
下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
Z＜Y＜X＜W
B．简单氢化物的稳定性：
Y＜X
C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异
D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
B.Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C.AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）
Ag（s）
D.Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
17.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO
）＝6mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液
C．原混合溶液中c（K＋）＝4mol·L－1
D．电解后溶液中c（H＋）＝2mol·L－1
18.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：
CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）
A．升高温度B．分离出CO（NH2）2C．缩小容器体积D．使用催化剂
19.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：
mCeO2
（m－x）CeO2·xCe＋xO2
（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是（）
A．该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
20．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
NN
H—Cl
键能/（kJ·mol－1）
391
193
243
946
432
N2H4（g）＋2Cl2（g）===N2（g）＋4HCl（g） ΔH,下列推断正确的是（ ）
A．H（g）＋Cl（g）===HCl（g） ΔH＝＋432kJ·mol－1
B．断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ
C．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键,只形成极性键
21．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是（ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极
C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有2.24L（标准状况）NO2被处理时，转移电子0.4mol
22.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被600mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.0.6 molB.0.8 molC.1 molD.1.2 mol
23.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）。
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2（SO4）3]:
c（AlCl3）=1:
2
D.OA段反应的离子方程式为3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O
24.如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）
A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B．用图乙装置收集NO气体
C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D．用图丁装置测定待测液中I2的含量
25.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断不正确的是（ ）
A.实验①：
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B.实验②：
无色气体为O2
C.实验③：
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D.实验④：
ClO-与Al3+的水解相互促进
26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。
说法不正确的是（）
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.每生成1molO2,阶段II中转移电子2mol
C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂又是还原剂
D．反应的两个阶段均为吸热过程
27.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。
下列分析错误的是（ ）
A.干燥管b中装入碱石灰
B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
28.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3+CO32-
29.电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分显示，进行如下实验。
a,b,c,d均是石墨电极,电极间距4cm,电极电流0.20mA.实验现象：
时间
试纸Ⅰ
试纸Ⅱ
1min
A极试纸附近变红,b极附近试纸变蓝
C极附近试纸变红，d极附近变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm
两级颜色范围扩大不明显，试纸
大部分仍为黄色
对实验现象解释及预测不合理的是：
（）
A.b、d两级附近变蓝的原因：
2H2O+2e-=2H2↑+2OH-
B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：
说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+
C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-
D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域
30.金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A.Ir的表面发生反应：
H2+N2O=N2+H2O
B.导电基体上的负极反应：
H2-2e-=2H+
C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
第II卷非选择题（40分）
二、非选择题（每空2分）
31.
（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定
（2）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
_________________。
32．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A
E
（1）C在元素周期表中的位置为____________
（2）AE2的电子式为________________________。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是________（填化学式）。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________（填离子符号）。
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。
33.
（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。
工作过程中，CO
移向________极（填“正”或“负”），已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为_________________________________________。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
1）如图为某实验小组依据的氧化还原反应：
____________________（用离子方程式表示）。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反__________________________。
3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，
电极反应为________________________；乙装置中石墨
（1）为________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），乙装置中与铜丝相连石墨
（2）电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验。
【参考答案】
选择
1-5：
DDCDD6-10：
ABABC11-15：
DCCAB16-20：
ABCCC
21-25：
CDDBA26-30：
DDABC
31:
（1）石墨
（2）631.5（3）
32：
33：
（1）负CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-
（2）1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu0.2
2）2H＋＋2e－===H2↑
3）溶液变红O2＋2H2O＋4e－===4OH－阴2Cl－－2e－===Cl2↑
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