届福建省莆田市高三下学期教学质量检测 化学 Word版含答案.docx
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届福建省莆田市高三下学期教学质量检测化学Word版含答案
2018年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷
理综化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Sn-119
第I卷（选择题，共126分）
7、《本草纲目》“烧酒”条目：
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指
A.萃取B.蒸馏C.升华D.干馏
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol Na2CO3固体中含有的阴离子数为NA
B.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6NA
C.标准状况下，1.12 LCCl4含有的共价键数为0.2NA
D.0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0 2NA
9、化合物a、b、c的键线式如下图。
下列说法正确的是
A.b和c 互为同分异构体B.b的一氧代物（不含立体异构）有7 种
C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上
D.a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应
10、X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是
A.乙可能是离子化合物B.W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大
C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D.X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性
11、下列装置能达到实验目的的是
A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C 图③用于实验室制备收集NH3D.图④可证明非金属性强弱：
Cl>C>Si
12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列说法错误的是
A.电解时，铜电极连接电源负极B.甲溶液可回用于该电解池
C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.阳极电极反应式：
Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O
13、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似氨的性质。
已知：
25℃时，Kb1=10-4.07 Kb2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。
下列说法错误的是
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：
H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H2NCH2CH2NH3]2+
C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为
c（Cl-）>（H2NCH2CH2NH3+） >c（OH-）>c（H+）
26、（14分）
四氧化锡可用作媒染剂。
利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
-33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN）b.H2O2溶液C.溴水d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。
27、（15分）
水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。
一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知：
①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1mol•L-1，部分沉淀的参考数据如下表（“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1）：
沉淀
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Cu（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
3.4
1.5
6.3
7.0
4.7
8.1
沉淀完全时pH
4.7
2.8
8.3
9.0
6.7
10.1
回答下列问题
（1）计算25℃时Co（OH）2的Ksp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
（填“A" 或“B”）。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。
28、（14分）
氮气是制备含氧化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。
回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）…………（Ⅰ）
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p（A）代替浓度c（A），相应的平衡常数用Kp表示。
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：
温度/K
298
473
673
Kp
62（KPa）-2
6.2×10-5（KPa）-2
6.0×10-8（KPa）-2
则反应（Ⅱ） 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。
有关反应的化学方程式如下：
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g） +NH3（g）
[Cu（NH3）3]]Ac·CO（aq）
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。
T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-907kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ•mol-1
其中②是副反应。
若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。
反应原理如下：
4NH4++6HCHO==（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH4HCO3b. （NH4）2SO4c.NH4Cld.CH3COONH4
35、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15 分）
石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
（1）以Ni—Cr—Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。
基态Fe原子未成对电子数为____________。
设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。
（2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。
CCl4
CBr4
CI4
熔点/℃
-22.92
48.4（α型）
168（分解）
（3） 金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。
左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
（4）金刚石的晶胞如上图所示。
已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。
（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；
②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。
若石墨烯中碳碳键的键长为am，12 g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。
36、【化学——选修5：
有机化学基础】（15 分）
佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：
已知：
①
（THF为一种有机溶剂）
②
回答下列问题：
（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_________________。
（2）A 与B反应的反应类型为_____________________。
（3）由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。
（4） D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，D的结构简式为_____________________________。
（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氧代物只有两种。
（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________；
ii.设置反应②的目的是________________________。
参考答案
7-13BADDBCC
26、（14分）
（1）a（1分）
（2）2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）丁装置内充满黄绿色气体（1分）；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（2分）
（4）氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸（2分）（降低产率未写不扣分）
除去余氯，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分）
（5）a c（2分）
（6） 91.2%（2分）（91.0%~91.2%之内数据均给分）
27、（15分）
（1）1.0×10-15（2分）
（2）Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O（2分）
（3）Cl2（1分）；ClO3-+6Fe2++6H+==Cl-+6Fe3++3H2O（2分）
（4）①50~60℃时钴浸出率高，温度再升高时钴浸出率变化不大，且导致浸出液中含铁元家的杂质含量升高（2分）
②B（2分）
（5） 蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；降低烘干温度，防止CoCl2·6H2O分解（2分）
28、（14分）
（1）①
（2分）
②<（2分）
（2）低温、加压（或其他合理答案）（2分）
（3） 使用合适的催化剂；（2分）
N2（g）+O2（g）==2NO（g） △H=+181kJ•mol-1（2分）
（4）
（2分）；a（2分）
35、（15分）
（1）4（1分）；<（1分）；石墨晶体中碳碳键除σ键外还有大Π 键，金刚石晶体中碳碳键只有σ键（2分）
（2）分子结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高（2分）
（3）Cu失去一个电子成为Cu+后，形成[Ar] 3d10，是能量较低的全充满结构（2分）
（4）顶点、面心（2分）
（5）①C、O（2分）
②变小（1分）
（6）
×NA×
或
等合理答案均可（2分）
36、（15分）
（1）CH2=CHCH2Br（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
（6）
（3分）
ii．保护目标物中的碳碳双键或防止碳碳双键被氧化（合理答案均可）（2分）
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