7离子反应方程式和离子共存教案Word格式.docx

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2.部分酸、碱、盐的溶解性：

钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。

微溶：

Ca（OH）2：

石灰水注明“澄清”的原因；

CaSO4：

实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因；

Ag2SO4：

鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因。

常见沉淀物：

氯化银、硫酸钡、（硫酸银）：

不溶于稀硝酸

溶于硝酸、盐酸

碳酸盐：

碳酸钙、碳酸钡、碳酸银

碱：

氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2　d．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

a．H2SO4===2H＋＋SO

；

b．NaOH===Na＋＋OH－；

c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；

d．NaHCO3===Na＋＋HCO

。

①a和b两溶液混合反应的化学方程式为：

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；

②a和c两溶液混合反应的化学方程式为：

H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓；

③a和d两溶液混合反应的化学方程式为：

H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；

④b和d两溶液混合反应的化学方程式为：

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。

二、知识讲解

考点1：

离子反应的概念

1．实验探究

编号

Ⅰ

Ⅱ

实验操作

实验现象

无明显现象

有白色沉淀生成

组成溶质的粒子

Na＋、Cl－、Cu2＋、SO

Ba2＋、Cl－、Cu2＋、SO

粒子之间的化学反应

无反应

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

分析：

当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。

当Ⅱ中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

2．概念

概念：

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

考点2：

离子反应发生的条件

实验

现象

离子方程式

产生白色沉淀

红色褪去

H＋＋OH－===H2O

产生无色无味气体

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

2．离子反应发生的条件

复分解反应型的离子反应发生的条件是：

（1）反应生成沉淀或微溶物；

（2）反应生成气体；

（3）生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。

考点3：

1．概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤

3．意义

（1）表示某一个具体的化学反应：

如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，

表示为：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

（2）表示同一类型的离子反应：

如：

H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

考点4：

离子方程式的书写

离子方程式的书写通常有两种方法。

其一是传统的根据化学方程式来书写：

即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。

具体为：

①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。

其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些离子，②分析那些离子能发生反应，③分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。

第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。

按第一种方法书写离子方程式的过程为：

1.离子方程式的书写步骤：

以AgNO3和CuCl2溶液反应为例。

（1）写：

写出正确的化学方程式

例：

2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2

（2）拆：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-

（3）删：

删去方程式两边形式相同的离子：

Ag++Cl-=AgCl↓

（4）查：

整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。

2.书写离子方程式的关键：

物质化学式的拆分方法：

（1）可以拆写成离子形式的是：

易溶且易电离的物质:

①强酸:

H2SO4、HCl、HNO3

②强碱:

NaOHKOHBa（OH）2

说明:

Ca（OH）2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:

钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐,铵盐（熟记溶解度表）

（2）不可以拆写的是难溶或难电离物质:

a、难溶的物质：

Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：

弱酸、弱碱、水。

c、气体：

H2S、CO2、SO2等

d、单质：

H2、Na、I2等

e、氧化物：

Na2O、Fe2O3等

f、浓硫酸

（3）弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：

CO32-+H+

（4）对没有自由离子存在的反应（即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。

原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。

典例：

氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。

考点5：

离子方程式正误的判断----五条原则

1.依据物质反应的客观事实.

铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑（错误），正确的是：

Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.

2.必须遵守三大守恒原理:

质量守恒定律.

Cl2+I-=Cl-+I2（错误），正确的是：

Cl2+2I-=2Cl-+I2.

必须遵守电荷平衡原理.

氯气通入FeCl2溶液中：

Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-（错误），正确的是：

2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.

氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.

3.必须遵守拆写规则：

单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆

4.看是否漏掉参加反应的离子

5.必须遵循定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）.

6.离子方程式的正误判断例题：

（1）看是否符合客观事实：

Fe加入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu（错）。

错因：

Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。

正确：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

（2）看是否符合拆分原则：

如石灰石加入稀盐酸中：

＋2H＋===CO2↑＋H2O（错）。

CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（3）看是否遵守质量守恒定律：

如Na2CO3与稀硫酸反应：

＋H＋===CO2↑＋H2O（错）。

氢原子个数不守恒。

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）看是否遵守电荷守恒：

如钠与稀硫酸反应：

Na＋2H＋===Na＋＋H2↑（错）。

电荷不守恒。

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

（5）看是否漏掉离子反应：

如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：

===BaSO4↓（错）。

漏掉（或忽视）了Cu2＋和OH－的反应。

＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。

（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比：

如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O（错）。

不符合物质的组成比。

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

考点6：

离子共存

离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。

1．离子之间反应的条件

同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

（1）生成难溶物或微溶物。

如Ba2＋与CO

，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO

、Ca2＋与OH－等。

（2）生成气体或挥发性物质。

如NH

与OH－、H＋与CO

、HCO

等。

（3）生成难电离物质。

如H＋与CH3COO－、CO

、S2－、HS－、SO

、HSO

等生成难电离的酸；

OH－与NH

生成难电离的碱；

H＋与OH－生成水。

2．附加隐含条件的应用规律

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO

（2）滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH

、H＋、HCO

（3）滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO

、ClO-、SO

、HSO3-、HS-、S2-等。

3.以后还要学习到的不共存条件：

发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。

三、例题精析

【例题1】

【题干】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（　　）

A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

【答案】D

【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：

2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：

2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；

B项生成白色沉淀：

Cl－＋Ag＋===AgCl↓；

C中有白色沉淀生成：

SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；

D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。

【例题2】

【题干】下列离子反应不能发生的是（　　）

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

【解析】反应要生成沉淀、气体、水（难电离）的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。

A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。

【例题3】

【题干】写出AgNO3溶液和NaCl溶液反离子方程式。

【答案】Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】1.写：

即写出反应的化学方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆：

把易溶易电离的物质写成离子形式，把气难溶于水的物质写成化学式

Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-

3.删：

删去方程式两边不参加反应的离子

Ag++Cl-=AgCl↓

4．查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【例题4】

【题干】下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

【答案】B

【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；

C项错误，反应前后电荷不相等；

D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

【例题5】

【题干】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓MgSO4＋Ba（OH）2===Mg（OH）2↓＋BaSO4↓

B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋Cu（OH）2===Fe（OH）2＋Cu

C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2OCO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

【答案】C

【解析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg（OH）2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，故错误；

B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu（OH）2与Fe（OH）2，事实上，Fe是不能与Cu（OH）2发生置换反应的，故B项错误；

C项正确；

D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。

【例题6】

【题干】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；

氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；

Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；

CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；

石灰石与盐酸

【答案】D

【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；

B项错误，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；

C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；

D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。

【例题7】

【题干】离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示（　　）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①②B．①②④C．②③D．①②③

【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。

【例题8】

【题干】碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4－，D项中有Fe3＋首先排除；

C项中的H＋在碱性溶液中不能大量存在。

【例题9】

【题干】某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

（1）当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

【答案】

（1）CO32－、HCO3－　

（2）SO42－、CO32－

【解析】

（1）当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：

H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；

2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：

Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；

【例题10】

【题干】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO

六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属________（填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，经过滤后的废水主要含__

______，可用来浇灌农田。

【答案】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO

，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO

，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

【解析】OH－　Cl－　K

＋　铁粉　Ag　Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3