二一七年大兴安岭地区中考模拟试题Word格式文档下载.docx
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A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B.木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
8．下列实验操作不正确的是（）
A．检查气密性B．加入固体粉末C．滴加液体D．过滤食盐水
9.下列对概念和原理的叙述中正确的是（ ）
A．凡是含氧元素的物质都是氧化物B．自然界的物质都是以化合物形式存在的
C．冰块与水混合得到的是纯净物D．由同种元素组成的物质一定是单质
10.“对比实验”是科学探究中常用的一种方法，以下实验没有体现“对比”的是（）
A．铁钉锈蚀条件的探究B．氢气燃烧C．氨分子运动D．金属与盐酸反应
11.从化学角度看，下列叙述不正确的是（）A．厨房中煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
12.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
5.0
1.2
2.0
0.5
反应后质量/g
待测
3.0
3.6
关于这四种物质，下列说法正确的是（）
A．a是反应物，b、c是生成物B．d是催化剂
C．反应后a的质量为3.4gD．反应类型为化合反应
13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则加入A中的固体和液体可能是（）
A.固体氢氧化钠和水
B.硝酸铵和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.铜和稀硫酸
14.下列除去杂质所选择试剂或方法正确的是（）
选项
杂质
所选试剂或方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
C
Cu粉
木炭粉
在空气中灼烧
D
NaOH
Na2SO4
加入过量的稀硫酸、蒸发结晶
15.某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经充分吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：
11，则该气体可能是（）
A．CH4B．CH4和CO的混合气体C．C2H2D．CO和H2的混合气体
二、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
16．用下列化学名词填空（填序号）：
①乳化
②溶解过滤
③煮沸
④缓慢氧化
⑤蒸发结晶
⑥吸附⑦升华
（1）硬水软化的方法
；
（2）海水晒盐
（3）用洗洁精洗去餐具上的油污
；
（4）白磷在空气中自燃
。
17.化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题。
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
请按要求回答下列问题：
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导电性的是____________。
（填序号）
A．铁锅B．铜导线C．铝制易拉罐
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）铁锅易生锈，通常用完后擦干净并保持干燥。
校园内铁制车棚易生锈，防止其生锈的方法是______。
（4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来，用化学方程式表示炼铁的反应原理。
18.水在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水常用来配制各种溶液，根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解
后，为饱和溶液的是溶液，可采取方法使其变为不饱和溶液。
（2）某城镇生产、生活区的分布如右图所示。
①河流C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水
中、P两种元素含量过高。
②为从源头上防止河水被污染，工厂排放的废水应该。
19.阅读下列科普短文，回答问题：
氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体，密度比空气大。
氯原子的结构示意图如下图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，
都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。
（1）氯原子核外电子数为。
（2）请写出一条氯气的化学性质：
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：
（4）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）的化学方程式。
20.
牡丹江《宁安市镜泊湖糖业有限责任公司》主要生产镜泊湖牌绵白糖，产品相继荣获国家免检产品、A级绿色产品等称号，以下是某校初三学生参观制糖后绘制的主要工艺流程图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）制糖流程中属于物理变化的有（写出一种即可），可以用活性炭脱色制白糖，这是利用了活性炭的性；
（2）“预加灰”和“主加灰”加的物质是氢氧化钙，是利用石灰窑将石灰石高温煅烧生成氧化钙，氧化钙再和水反应而制成的，请写出此过程的化学方程式
①，
②；
（3）糖厂使用的燃料是煤（含有N、S、O等元素），如果燃烧产物未经处理直接排放到大气中会形成，其危害可破坏森林、腐蚀建筑物等，该厂利用熟石灰将有害气体吸收。
21.
（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而。
（2）右图是A、B、C的溶解度曲线，据此图回答问题：
0℃时，A、B、C三种固体的溶解度最大的为。
t2℃时，将100gA物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为
g
把A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是。
三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分）
22.化学反应速率与很多因素有关，请你根据所学的知识完成下列表格的内容：
化学反应实例
影响化学变化速率的因素
夏天露置在空气中的食物比放在冰箱里的更易变质
化学反应速率与温度有关
煤制成蜂窝煤，燃烧会更充分
23.对“高低不同的燃着的蜡烛罩上大茶杯后谁先熄灭?
”这一问题，甲、乙两同学设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。
将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿，2支蜡烛先后都熄灭了。
甲乙同学都认为是二氧化碳浓度高,氧气不足造成的；
（1）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是:
乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是:
（2）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：
从着火燃烧的房间中如何逃离？
24.空气是人类宝贵的自然资源，请回答：
（1）请列举一种存在于空气中的纯净物，并写出一条该物质的主要用途。
（2）随着工业的发展，空气受到了严重的污染，请写出一条空气污染的危害。
（3）解决空气污染的有效措施之一是开发新能源，写出一种你知道的新能源。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共24分）
25．下面是实验室常用的仪器，请回答下列问题。
（1）用仪器③加热物质时温度最高（外焰、内焰、焰心）；
（2）仪器
的名称是；
（3）能直接加热的仪器有（填序号）；
（4）用仪器①能否量取8．68ml溶液（填“能”或“否”）。
26.下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，
所选用的发生装置是（填字母序号）;
（2）用（填向上或向下）排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放
在瓶口，若观察到_说明瓶中已充满氧气;
（3）选用B装置来制取二氧化碳时，小明是“将石灰石加入装有盐酸溶液的锥形瓶中”，
小亮是“把盐酸溶液缓缓加入盛有石灰石的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，
（填小明或小亮）的操作更好,长颈漏斗下端管口必须插入液面的原因是；
（4）检验二氧化碳时出现了意外情况：
将二氧化碳持续通入新配制的饱和澄清石灰水中，导管口有气泡但始终未出现浑浊现象，其原因为。
27.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。
每次实验时，打
开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
（1）第一个实验是在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是。
蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是__。
（2）第二个实验是在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则甲变红色；
若B中盛有红色溶液乙，则乙变无色，乙可能是，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：
____。
28．化学学习小组做酸碱发生中和反应的验证实验，他们用一瓶久置NaOH固体配制成NaOH
溶液，当把盐酸滴入到NaOH溶液中时，观察到有气泡产生，为什么会和预设的实验现
象不同了呢？
于是小组对这瓶久置的NaOH固体的成分开始了探究之旅：
【作出猜想】猜想1全部变质，是Na2CO3固体，
猜想2部分变质，是NaOH和Na2CO3固体混合物；
固体NaOH变质的原因：
（用化学方程式表示）；
【实验方案】小刚设计实验进行探究，请你和他一起填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶液变为红色
猜想2正确
【提出质疑】小红认为小刚的结论不正确，理由是
；
小红另设计了一个实验方案，请填写实验报告：
（1）取少量白色粉末溶于水，向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应
化学方程式：
（2）向
（1）中所得混合物中滴加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
猜想1错误
【提出质疑】小军认为小红的实验方案在操作上有问题，在步骤
（1）之后
（2）之前应进行过滤操作，你认为过滤操作有无必要？
理由是；
【实验结论】猜想2是正确的。
【拓展迁移】实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。
【反思交流】氢氧化钠是中学化学常见的物质之一，一定要密封保存，小刚学习小组认为所学过的物质中，还有等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存。
五、计算题（本题共2小题，29题4分，30题8分，共12分）
29.请你用所学知识解决以下两个问题：
（1）油炸食物中常含有微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。
该物质是由三种元素组成，该物质中碳元素的质量分数是。
（2）相等质量的CO和CO2中碳元素的质量比为：
30.现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。
某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称
取该粗盐样品10g，充分溶解于100g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）在图中A点时将混合物过滤，求所得滤液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
二○一七年大兴安岭地区中考模拟试题化学试卷
（一）答案
1-12题只有一个正确选项，13-15题有一个或两个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
10
11
12
13
14
15
B
A
AC
AD
2、填空题（本题共6道小题，每空1分，共25分）
16.
（1）②;
（2）⑤;
（3）①;
（4）④
17.
（1）B
（2）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化（3）刷油漆（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18.
（1）NaCl，加溶剂或升高温度
（2）①N②处理后达标排放（或其它合理答案均可）
19.
（1）17
（2）具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应（答出其中一点均可得分）（3）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔（或其它合理答案均可）（4）Cl2+H2
2HCl（未配平或未标明反应条件均不得分）
20.
（1）洗涤、切丝、蒸发、结晶等，吸附性
（2）CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）酸雨
21.
（1）减小
（2）C150gC
22.化学反应速率与反应物的接触面积有关；
用过氧化氢溶液制氧气，加入催化剂比不加催化剂反应速度快，化学反应速率与催化剂有关。
（或硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，化学反应速率与反应物的浓度有关）（答案合理得分）
23.
（1）甲同学理由是：
蜡烛燃烧使杯内的温度升高，密度减小，产生的二氧化碳气体上升，使上层蜡烛先熄灭。
乙同学理由是：
生成二氧化碳气体的密度比空气大，下沉到杯底，使下层蜡烛先熄灭。
（2）用湿毛巾捂住鼻子，沿墙角迅速爬向门外（答出一点也给分）
24.
（1）氧气助燃
（2）影响健康等（3）使用氢气能源
25.
（1）外焰
（2）滴管（或胶头滴管）（3）⑥⑧（不写⑧也给分）（4）否
26．
（1）长颈漏斗，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A
（2）向上，带火星木木条复燃（3）小亮（4）盐酸浓度过大
27.
（1）氢氧化钙溶液
C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中
（2）含有酚酞的碱性溶液
A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去
28．【猜想依据】固体氢氧化钠在空气中吸收水分易潮解
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【提出质疑】碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
【实验方案】产生白色沉淀CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
无色酚酞试液变红
【提出质疑】没有必要
因为氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应，产物是碳酸钙沉淀，
对无色酚酞的变色不产生影响。
【拓展延伸】Na2SiO3
【反思交流】氧化钙或氢氧化钙（阅卷说明：
化学式也给分）
29.
（1）由碳、氢、氧，9：
1：
4
（2）11:
30.解：
设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则----------（1分）
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111100117
x2.0gy---------------------------------（1分）
＝
---------------------------------（1分）
x＝2.22（g）---------------------------------------------------（1分）
y＝2.34（g）-----------------------------------------------------（1分）
（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数=
×
100%==22.2%（1分）
（2）滤液的溶质质量分数=
100%≈7.8%（1分）
答：
粗盐样品中氯化钙的质量分数为22.2%,滤液的溶质质量分数为7.8%（注：
解、设、答完整得1分）
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